第4讲以物质的量为中心的综合计算（原卷版）-备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

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备战 2023 年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

第4讲以物质的量为中心的综合计算

【复习目标】

1．掌握以物质的量为中心的综合运算方法，包括比例式法和关系式法。

2．理解守恒法是化学学科中的一种基本思想和方法，包括质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守

恒。

【知识精讲】

1．依据化学方程式中的定量关系进行相关计算

（1）应用原理

在化学方程式中，各物质的物质的量之比等于其化学计量数之比。各物质均为气体时，各物质的气体

体积之比等于其化学计量数之比。

（2）解题步骤

【例题 1】将 a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的 200 mL pH＝1的硫酸溶液中，然后向其中加入 NaOH 溶

液，使 Fe3＋、Al3＋刚好沉淀完全，用去 NaOH 溶液 100 mL，则 NaOH 溶液的浓度为________。

【例题 2】高锰酸钾纯度的测定：称取 1.0800 g 样品，溶解后定容于 100 mL 容量瓶中，摇匀。取浓度为

0.2000 mol·L－1的H2C2O4标准溶液 20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用 KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的

体积为 24.48 mL。该样品的纯度为________(列出计算式即可，已知 2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋

10CO2↑＋8H2O)。

2．利用关系式法解答连续反应类计算题

（1）应用原理

关系式是表示两种或多种物质之间“量”的关系的一种简化式子。在多步反应中，若第一步反应的产

物是下一步反应的反应物，可以根据化学方程式，将该物质作为“中介”，找出已知物质和所求物质之间

“量”的关系。

（2）解题步骤

【例题 3】为测定某石灰石中 CaCO3的质量分数，称取 W g 石灰石样品，加入过量的浓度为 6 mol·L－1的盐

酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的 CO2，再加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液后，慢慢加入氨水

降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀，离子方程式为 C2O＋Ca2＋===CaC2O4↓，过滤出 CaC2O4后，用稀硫

酸溶解：CaC2O4＋H2SO4===H2C2O4＋CaSO4，再用蒸馏水稀释溶液至 V0 mL。取出 V1 mL 用a mol·L－1的酸

性KMnO4溶液滴定，此时发生反应：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。若滴定终点时消

耗a mol·L－1的KMnO4 V2 mL，计算样品中 CaCO3的质量分数。

【例题 4】黄铁矿主要成分是 FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取 0.100 0 g 样品在空气中充分灼

烧，将生成的 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为 0.020 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液滴

定至终点，消耗 K2Cr2O7标准溶液 25.00 mL。

已知：

SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋

Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

(1)样品中 FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应) (保留 1位小数)。

(2)煅烧 10 t 上述黄铁矿，理论上产生 SO2的体积(标准状况)为 L，制得 98%的硫酸质量为 t。

3．利用守恒法简化解题过程

（1）应用原理

所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持

“不变”。在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守

恒等。

（2）解题步骤

（3）常考的三种守恒关系

①原子守恒

找出要关注的原子，利用反应前后该原子数目不变列出等式。如含有 1 mol FeS2硫铁矿中，完全反应

(不考虑过程损耗)制得 H2SO4的物质的量，可根据反应过程中 S原子守恒，得到 n(H2SO4)＝2n(FeS2)＝2

mol。

②得失电子守恒

在涉及原电池、电解池和一般氧化还原反应的计算时，常用得失电子守恒。氧化还原反应中(或系列化

学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数或电解池、原电池中两极转移的电子总数相等。

③电荷守恒

涉及溶液中离子浓度的计算时常需用到电荷守恒，首先找出溶液中所有阳离子和阴离子，再根据阳离

子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数列等式。

如Al2(SO4)3、NH4NO3混合溶液中的电荷守恒为 3c(Al3＋)＋c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(NO)＋c(OH－)。

【例题 5】聚合氯化铁铝(简称 PAFC)，其化学通式为[FexAly(OH)aClb·zH2O]m。某同学为测定其组成，进行

如下实验：

① 准确称取 4.505 0 g 样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到 2.330

0 g 固体。

②另准确称取等质量样品溶于水，在溶液中加入适量Zn 粉和稀硫酸，将 Fe3＋完全还原为 Fe2＋。用 0.100 0

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