第04讲 元素周期律（学生版）-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（人教2019选择性必修2 ）

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知识精讲
知识点一：一、原子半径
1．影响因素
2．递变规律
(1)同周期：从左到右，核电荷数越大，半径 (稀有气体除外)。
(2)同主族：从上到下， 越多，半径 。
【即学即练 1】
1．下列关于粒子半径的说法正确的是
①
②
③
④
第 04 讲 元素周期律
A．①②④ B．①③ C．③④ D．①④
2．下列元素的原子半径最小的是
A．Na B．Mg C．Al D．Cl
3．下列微粒半径的大小顺序不正确的是
A．F-＞O2-＞Na＋＞Mg2＋B．Fe＞Fe2＋＞Fe3＋
C．S2-＞Cl-＞K＋＞Ca2＋D．S＞O＞F
知识点二： 二、电离能
1．电离能的概念
 失去一个电子转化为 所需要的 能量叫做第一电离能。
2．元素的第一电离能变化规律
(1)对同一周期的元素而言， 元素的第一电离能最小， 元素的第一
电离能最大；从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从 到 的变化趋势，表示元素原子越来越
难失去电子。
(2)同族元素，自上而下第一电离能 ，表明自上而下原子越来越 失去电子。
3．电离能的应用
可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越 ，原子越容易失去一个电子，元
素金属性越 。
【即学即练 2】
1．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
A．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
B．对于同一元素而言，原子的电离能 I1<I2<I3…
C．外围电子排布为 ns2np6(当只有 K层时为 1s2)的原子，第一电离能较大
D．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
2．下列性质的比较正确的是
A．单质的熔点：Li>Na>K> Rb B．电负性： P>N>O>C
C．第一电离能： Na<Mg<Al<Si D．微粒半径： Li+<O2-<F-<Na+
3．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；② 1s22s22p63s23p3；
③1s22s22p63s23p5，下列排序正确的是
A．含氧酸的酸性：③>①>②
B．原子半径：③>②>①
C．第一电离能：③>①>②
D．电负性：③>②>①
知识点三：三、电负性
1．键合电子和电负性的含义
(1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子。
(2)电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力
越大。
2．衡量标准
以氟的电负性为 4.0
和锂的电负性为 1.0
作为相对标准，得出各元素的电负性(稀有气体未计)。
3．递变规律(一般情况)
(1)同周期，自左到右，元素的电负性逐渐变大。
(2)同主族，自上到下，元素的电负性逐渐变小。
4．应用：判断金属性、非金属性强弱
【即学即练 3】
1．下列有关电负性的说法中正确的是
A．主族金属元素的电负性比过渡金属元素的电负性更小
B．主族元素原子的电负性越大，其第一电离能也越大
C．在元素周期表中，同一周期主族元素电负性从左到右递增
D．形成化合物时，元素的电负性越大，吸引电子的能力越强，越容易显示正价
2．处于同一周期的 A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量 A＞B＞C＞D．
则下列说法正确的是
A．元素的非金属性：A＜B＜C＜D
B．元素的电负性：A＜B＜C＜D
C．元素的第一电离能：A＜B＜C＜D
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：A＞B＞C＞D
3．下列各组元素的电负性大小顺序正确的是
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