第04讲 元素周期律（教师版）-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（人教2019选择性必修2 ）

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知识精讲
知识点一：
一、原子半径
1．影响因素
2．递变规律
(1)同周期：从左到右，核电荷数越大，半径 (稀有气体除外)。
(2)同主族：从上到下， 越多，半径 。
【答案】越小 电子层数 越大
【即学即练 1】
1．下列关于粒子半径的说法正确的是
①
②
③
第 04 讲 元素周期律
④
A．①②④ B．①③ C．③④ D．①④
【答案】D
【解析】①.Li、Na、K、Rb、Cs 原子失去一个电子后，其电子层数分别为 1、2、3、4、5，电子层数越多
的半径越大，则半径：Li+ < Na+ < K+ < Rb+ < Cs+，故①正确；
②.F、Cl、Br、I原子得到一个电子后，其电子层数分别为 2、3、4、5，则离子半径：F -< Cl- < Br- < I-，故
②错误；
③.Na、Mg、Al、F、O形成 8电子结构时，离子外所含电子层数相同。根据元素周期律，核电荷数越大
的其半径越小，因此离子半径：Al3+ < Mg2+ < Na+ < F- < O2-，故③错误；
④. Fe3+、Fe2+、Fe 的核电荷数相同，失电子数越多，其半径越小，即半径大小：Fe3+ < Fe2+ < Fe，故④正确。
根据分析可知，①④正确。
故答案选 D。
2．下列元素的原子半径最小的是
A．Na B．Mg C．Al D．Cl
【答案】D
【解析】同一周期元素从左到右，原子半径逐渐增大，Cl 原子半径最大；
故选 D。
3．下列微粒半径的大小顺序不正确的是
A．F-＞O2-＞Na＋＞Mg2＋B．Fe＞Fe2＋＞Fe3＋
C．S2-＞Cl-＞K＋＞Ca2＋D．S＞O＞F
【答案】A
【解析】A．具有相同电子层结构的粒子，核电荷数越大，粒子半径越小；O2-＞F-＞Na＋＞Mg2＋，A项错误；
B．阳离子半径小于相应的原子半径，同种元素的阳离子，离子电荷越高离子半径越小，故微粒半径：Fe
＞Fe2＋＞Fe3＋，B项正确；
C．电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，C项正确；
D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，D项正确；
答案选 A。
知识点二：
二、电离能
1．电离能的概念
 失去一个电子转化为 所需要的 能量叫做第一电离能。
【答案】气态电中性基态原子 气态基态正离子 最低
2．元素的第一电离能变化规律
(1)对同一周期的元素而言， 元素的第一电离能最小， 元素的第一
电离能最大；从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从 到 的变化趋势，表示元素原子越来越
难失去电子。
(2)同族元素，自上而下第一电离能 ，表明自上而下原子越来越 失去电子。
【答案】第一种(碱金属和氢)最后一种(稀有气体)小 大 变小 易
3．电离能的应用
可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越 ，原子越容易失去一个电子，元
素金属性越 。
【答案】小 强
【即学即练 2】
1．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
A．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
B．对于同一元素而言，原子的电离能 I1<I2<I3…
C．外围电子排布为 ns2np6(当只有 K层时为 1s2)的原子，第一电离能较大
D．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
【答案】A
【解析】A． 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，第一电离能有依次增大的趋势，但是Ⅱ A、
ⅤA的原子结构比较稳定，所以第一电离能比相邻元素的大，故 A错误；
B．对于同一元素来说，原子失去电子个数越多，其失电子能力越弱，所以原子的电离能随着原子失去电
子个数的增多而增大，即同一元素原子的电离能 I1<I2<I3…，故 B正确；
C． 外围电子排布为 ns2np6(当只有 K层时为 1s2)的原子，达到稳定结构，再失去电子较难，所以其第一电
离能较大，故 C正确；
D． 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，说明钾失电子能力比钠强，故钾的活泼性强于钠，故
D正确；
答案选 A。
2．下列性质的比较正确的是
A．单质的熔点：Li>Na>K> Rb B．电负性： P>N>O>C
C．第一电离能： Na<Mg<Al<Si D．微粒半径： Li+<O2-<F-<Na+
【答案】A
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