第04讲 离子反应（学生版）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（人教2019必修第一册 ）

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知识精讲
知识点一：一、离子反应及离子方程式
1．离子反应
(1)实验分析
实验操作
实验现象 ① 实验现象 ②
电离方程式 ③ 、
④ 、
混合前后
离子的变化
⑤ ⑥ 与 减 少 ， 生 成 沉 淀
； 与 没有变化
反应实质 ⑦ ⑧
(2)离子反应：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，此类反应属于离子反应。其实质是反应前后
有离子的变化。
2．离子方程式
(1)离子方程式：用实际参加反应的 来表示反应的式子。
(2)离子方程式的一般书写步骤(以Na2SO4溶液与 BaCl2溶液的反应为例)
① 写：写出反应的化学方程式(必须根据实验事实)：
② 拆：把易溶于水且易电离的物质(如 、 和大部分 )写成离子的
形式，
第 04 讲 离子反应
、 和 等仍用化学式表示。
。
③ 删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。
④ 查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
(3)离子方程式的意义
① 示例：
a．HCl 与NaOH 反应，H2SO4与NaOH 反应的离子方程式为 、 。
b．醋酸与 NaOH 反应的离子方程式为 。
② 意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示 。
微警示
【即学即练 1】
1．秒判正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)Fe 和稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑。( )
(2)FeCl2溶液与 Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－。( )
(3)CaCO3溶于稀醋酸：CO＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO-。( )
(4)稀硫酸与 Ba(OH)2溶液混合：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。( )
(5)CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。( )
(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
知识点二： 二、离子反应发生的条件
1．复分解反应条件
(1)示例：写出下列反应的离子方程式
CuCl2溶液与 NaOH 溶液混合： 。
②Na2CO3溶液与稀硝酸反应： 。
③ 稀硫酸与 KOH 溶液混合： 。
(2)反应条件
(1)易溶于水且易电离的强电解质，要拆成离子的形式。常见的物质有：
① 强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。
② 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
③ 可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等。
(2)酸式盐
① 强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如 NaHSO4应写成 Na＋、H＋和SO；而在熔融
状态下 HSO 不能拆开，应写成 Na＋和HSO；
② 弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如 HCO、HS－、HSO 等。
易错精析
2．其他离子反应
CO2通入足量 Ca(OH)2溶液中，离子方程式为 ，Fe 与CuSO4溶液反
应的离子方程式为 。Zn 与 稀 硫 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 为
。
微警示
【即学即练 2】
2．下列反应可以用同一离子方程式表示的是( )
A．HCl 溶液＋Na2CO3溶液；HCl 溶液＋NaHCO3溶液
B．BaCl2溶液＋H2SO4溶液；Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液
C．NaOH 溶液＋HCl 溶液；Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液
D．CaCO3＋HCl 溶液；Na2CO3溶液＋H2SO4溶液
1．判断下列离子方程式的正误，并指出错误的原因。
(1)盐酸与 Cu(OH)2反应：H＋＋OH－===H2O。
【细剖精析】　
(2)CuO 溶于盐酸：O2－＋2H＋===H2O。
【细剖精析】　
(3)Na2CO3溶液与稀 H2SO4反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O。
【细剖精析】　
(4)CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。
【细剖精析】　
(1)不能拆成离子，仍用化学式表示的物质。
① 难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等。
② 难电离的物质：弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3；
弱碱(如NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3)和水。
③ 气体：CO2、SO2等。④单质：H2、Na 等。⑤氧化物：Na2O、Fe2O3等。
(2)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。
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