第3讲 一定物质的量浓度溶液的配制（解析版）-备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

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备战 2023 年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练
第3讲 一定物质的量浓度溶液的配制
【复习目标】
1．掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度的溶液的化学实验基础知识和基本技能。
2．掌握溶解度及相关计算。
【知识精讲】
1．一定物质的量浓度溶液的配制
（1）容量瓶的构造及使用
① 容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有 50mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 等。
② 容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转 180°→倒立。
（2）容量瓶是配制溶液的精密仪器，使用时要注意：
① 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；
② 不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；
③ 不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
（3）配制过程
① 所需仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。若溶质为液体或浓溶液，上述仪
器中的托盘天平、钥匙改为量筒。
② 以配制 500 mL 1.0 mol·L－1NaCl 溶液为例：
【例题 1】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解或稀释(　　)
(2)配制 480 mL 一定物质的量浓度溶液时，要选用 480 mL 的容量瓶(　　)
(3)用固体 NaCl 配制 0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(　　)
(4)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上(　　)
(5)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体(　　)
(6)用如图装置配制 0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液(　　)
【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
【例题 2】用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列
图示对应的操作规范的是(　　)
【答案】B
【解析】
称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错误；
转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错误；
定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，D错误。
【例题 3】配制 100 mL 1.0 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　)（双选）
A．称取 10.6 g 无水碳酸钠，置于 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取 10.6 g 无水碳酸钠置于烧杯中，加入 100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移 Na2CO3溶液时，用玻璃棒引流，注入 100 mL 容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
【答案】CD　
【解析】
固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；
配制 100 mL 1.0 mol·L－1Na2CO3溶液，所用水的体积并不是 100 mL，而是加水至 100 mL，B项错误；
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