第03讲电解质的电离（教师版）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（人教2019必修第一册）

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知识精讲

知识点一：

一、电解质与导电原理

1．电解质

(1)导电实验

⇒

微提醒

(2)电解质与非电解质的比较

前提条件现象实质实例

电解质 ① 水溶液中或熔融状态下 ② ③ HCl、NaOH、

BaSO4、Na2O等

非电解质化合物 ④ 都不导电 ⑤

酒精、蔗

糖、NH3、SO3、C

O2等

【答案】①化合物 ②导电③自身电离出离子　④水溶液中和熔融状态下 ⑤自身不能电离出离子

第 03 讲电解质的电离

熔化的 NaCl 和KNO3也能导电。

微提醒

(3)强电解质与弱电解质的比较

强电解质弱电解质

定义在水溶液中能① 在水溶液中②

电离平衡 ③ ④

溶液中存在微粒种类　离子、⑤ 离子、⑥

电离过程 ⑦ ⑧

举例

① 强酸：

HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、H

I等；

② 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；

③ 绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等

① 弱酸：

CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；

② 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等；

③ 水(H2O)

【答案】①完全 ②只能部分③不存在　④存在 ⑤水分子⑥水分子、弱电解质分子⑦不可逆、不存在电

离平衡⑧可逆、存在电离平衡

微提醒

2．电解质导电的分析

(1)能导电物质必须具备的条件是具有能的、的粒子。

(2)NaCl 溶液导电的探究

①NaCl 固体中含有带正电荷的离子和带负电荷的离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，

Na＋和Cl－按一定规则紧密地排列着。这些离子不能，故干燥的 NaCl 固体不导电。

②NaCl 固体加入水中，在水分子的作用下，和脱离 NaCl 固体的表面，进入水中，形成能够自由

移动的和。

(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)电解质不一定能导电，如固态 NaCl、液态 HCl 等；

(3)能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质；

(4)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。

(5)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它

自身电离产生的，不属于电解质。如 CO2、SO2、NH3、SO3等是非电解质，它们与水反应生成的产物

H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。

强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的 NaCl 溶液的导电能

力不如浓氨水的导电能力。

③ 在 NaCl 溶液中插入电极并接通电源，水合钠离子向与电源极相连的电极移动，水合氯离子向与电

源

极相连的电极移动，故 NaCl 溶液能够导电。

(3)NaCl 熔融状态导电的探究

NaCl 固体受热熔化，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生能够自由移动的

和，故熔融 NaCl 也导电。

【答案】(1)自由移动、带电荷。(2)①Na＋ Cl－，自由移动，② Na＋ Cl－水合钠离子水合氯离子。

③ 负，正。(3)Na＋ Cl－，

微提醒

(4)电解质导电的两种模型认知

① 电解质水溶液导电模型

② 部分电解质熔融状态导电模型

【即学即练 1】

1．秒判正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)金属与电解质溶液均可导电。( )

(2)铁丝、NaCl 溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。( )

(3)KNO3溶液导电的原因是溶液中 K＋、NO 在电场作用下可以定向移动。( )

(4)CO2溶于水能导电，因此 CO2是电解质( )

(5)KHSO4只有在电流作用下才能电离成 K＋、H＋和SO( )

(6)强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱( )

(7)AgCl 难溶于水，所以 AgCl 是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质( )

电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如 CaCO3的溶解度很小，其

溶液导电能力很弱，但 CaCO3属于强电解质。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，

导电能力越强。

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