第2章基础巩固测评（教师版）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（沪科版2020必修第一册）

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第2章基础巩固测评卷

（满分 100 分，完卷时间 60 分钟）

一、选择题（本题共 40 分，每小题 2分，每小题只有一个正确答案）

1．新制氯水的叙述错误的是

A．含 Cl2，呈黄绿色 B．逸出 Cl2，有刺激性气味

C．光照时，放出氧气 D．含大量 ClO﹣，有强氧化性

【答案】D

【解析】氯水中存在着 Cl2+H2O H++Cl-+HClO，除水外，还含有 Cl2、H+、Cl-和HClO，HClO 是

弱酸，电离出的 ClO﹣较少。所以 D是错误的叙述。

2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是

A．FeCl2B．MgCl2C．FeCl3D．CuCl2

【答案】B

【解析】A选项，铁与氯气得到的是 FeCl3。B正确。C选项，铁与盐酸得到的是 FeCl2。D选项，铜

与盐酸不反应。

3．除去 NaCl 溶液中混有的 Ca2＋、Mg2＋、SO42- 、HCO3-等杂质，通常采用以下四种试剂：① Na2CO3

②BaCl2 ③NaOH　④盐酸，加入试剂顺序合理的是

A．④②①③ B．①③②④ C．③②①④ D．①②③④

【答案】C

【解析】要保证 Na2CO3在BaCl2之后加入，盐酸最后加入。

4．氯化钠是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，还是一种工业原料，如电解饱和氯化钠溶液

可得到氯气、氢气和烧碱溶液，下列说法正确的是

A．上述反应属于氧化还原反应，其中 NaCl 作氧化剂，H2O作还原剂

B．上述反应属于氧化还原反应，其中 Cl2作氧化剂，NaOH 作还原剂

C．很多自来水厂用 Cl2来杀菌消毒，故 Cl2是无毒的气体

D．将 Cl2通入消石灰中可制得漂白粉，其有效成份为 Ca(ClO)2

【答案】D

【解析】电解饱和氯化钠溶液的化学方程式为：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。AB 选项都

是错误的，在反应中，NaCl 中氯元素的化合价升高作还原剂，H2O中氢元素的化合价降低作氧化剂。C中

氯气是有毒的。D正确。

5．有关漂白粉的认识错误的是

A．漂白粉的主要成分是次氯酸钙

B．漂白粉露置在空气中会失效

C．漂白粉水溶液具有漂白性

D．漂白粉杀菌效果随 pH 降低而增强

【答案】A

【解析】漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，次氯酸钙是漂白粉的有效成分。

6．在水溶液中，只具有还原性的离子是

A．Fe2+ B．S2- C．Na+ D．H+

【答案】B

【解析】元素化合价处于最低价时，只有还原性。

7．洁厕灵与 84 消毒液混合会产生氯气：2HCl + NaClO = NaCl + Cl2↑ + H2O，下列说法错误的是

A．2molHCl 反应将转移 NA个电子

B．n氧化剂﹕n还原剂=1 1 ﹕

C．NaClO 作氧化剂，失去电子

D．Cl2既是氧化产物又是还原产物

【答案】C

【解析】该反应是氯元素的归中反应，NaClO 是氧化剂，在反应中得到电子，HCl 是还原剂，在反应

中失去电子。

8．下列电离方程式书写正确的是

A． CH3COOH == H+ + CH3COO— B． NaOH == Na+ + O2-+H+

C． H2SO4 == 2H+ + SO42— D． Al2(SO4)3 == Al3+ + SO42—

【答案】C

【解析】A选项，CH3COOH 是弱电解质，应使用可逆符号；B选项，生成的离子是 Na+和OH-。D选

项没配平。正确的是 C。

9．在无色溶液中大量共存的一组离子是

A．Cu2+、SO42-、OH-、K+B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+

C． K+、CO32-、Cl-、H+D．H+、Na+、Cl-、SO42-

【答案】D

【解析】选项 A中的 Cu2+在溶液中显蓝色，选项 B中的 Fe3+在溶液中显黄色，由“无色”可排除 A和

B。选项 C中的 CO32-和H+不能大量共存。选项 D符合题意。

10．离子方程式 H＋＋OH- = H2O所表示的反应可以是

A．所有酸和碱之间的中和反应 B．碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应

C．所有可溶性酸和可溶性碱的反应 D．稀硫酸与氢氧化钠的反应

【答案】D

【解析】“H＋＋OH- = H2O”中的酸和碱，应该是强酸和强碱。

11．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是

A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出，Mg+2H++2Cl−===MgCl2+H2↑

B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成，Ba2++SO42−===BaSO4↓

C．碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出，CO32−+2H+===CO2↑+H2O

D．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑

【答案】B

【解析】选项 A中的 MgCl2应写成离子形式，并把 Cl−消去。选项 B正确。选项 C的MgCO3难溶于水，

应写为化学式。选项 D中的 Ca(HCO3)2是易溶于水的强电解质，应写成离子形式，并把 Ca2+消去。

12．如图所示，a、b为直流电源的两极，E是用 NaCl 溶液和品红试液的混合液湿润的滤纸，通电后发现

乙周围滤纸褪色，则下列判断正确的是（）

A．a是阴极，b是阳极 B．a是负极，b是正极

C．甲处产生的气体是氧化产物 D．甲处pH 值下降

【答案】B

【解析】根据 E处的品红褪色，可知在E处生成了氯气，所以乙为阳极，甲为阴极，与它们相连的a

是负极，b是正极，选项 B是正确的。甲处生成的气体是氢气，属于还原产物，甲处还生成了氢氧化钠，

pH 值是上升的，所以选项 C、D都错误。答案为 B。

13．下列物质与其用途不符合的是

A．Cl2—做自来水的消毒剂 B．淀粉—检验 I—的存在

C．AgI—人工降雨 D．NaClO—漂白纺织物

【答案】B

【解析】淀粉检验的是 I2，而不是 I-，所以选项 B错误。答案为 B。

14．将溴水滴入碘化钾溶液中，溶液由无色变为褐色；将碘水滴入硫化钠溶液中，溶液呈浑浊。由此可以

得出的正确结论是

A．离子的氧化性由强到弱的顺序是：I－>S2－>Br－

B．元素的非金属性由强到弱的顺序是：Br>S>I

C．离子的还原性由强到弱的顺序是：Br－>I－>S2－

D．单质的氧化性由强到弱的顺序是：Br2>I2>S

【答案】D

【解析】发生的反应有：2KI+Br2 = 2KBr+I2 I2+Na2S = 2NaI+S↓。按照氧化还原反应 “强制弱”的原

理即可得出答案为 D。

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