第2讲 物质的量浓度（解析版）-备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

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备战 2023 年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练
第2讲 物质的量浓度
【复习目标】
1．了解溶液的含义。
2．了解溶解度、饱和溶液的概念。
3．了解物质的量浓度(c)。
【知识精讲】
1．物质的量浓度
（1）概念：表示单位体积的溶液里所含溶质 B的物质的量。
（2）单位：mol·L－1或mol/L。
（3）表达式：cB＝；
（4）注意事项
①V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
②n必须是溶质 B的物质的量。
【例题 1】下列目的能达到的是(　　)
A．将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中可得 1 mol·L－1的NaCl 溶液
B．从 1 L 1 mol·L－1的NaCl 溶液中取出 10 mL，其浓度仍是 1 mol·L－1
C．中和 100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液生成正盐，需 NaOH 4 g
D．将 78 g Na2O2溶于水，配成 1 L 溶液可得到浓度为 1 mol·L－1溶液
【答案】B　
【解析】
A项，不知道所得溶液的体积，无法计算 NaCl 溶液的物质的量浓度；
B项，从 1 L 1 mol·L－1的NaCl 溶液中取出 10 mL，其浓度不变；
C项，m(NaOH)＝2×0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝8 g；
D项，所得溶液溶质为 NaOH，其浓度应为 2 mol·L－1。
2．溶质的质量分数
（1）概念：以溶液里溶质质量 m(B)与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可
用小数表示。
（2）表达式：w(B)＝×100%。
温馨提示：
① 求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如 NH3溶于水得 NH3·H2O，但我们
习惯上认为氨水的溶质为 NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为 H2SO4；Na、Na2O、Na2O2 溶于水后所得
溶液的溶质为 NaOH；CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液溶质为 CuSO4等。
② 溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的
质量分数、离子浓度)均不发生变化。
3．物质的量浓度和溶质质量分数的比较
物质的量浓度 c溶质质量分数 w
概念 以单位体积溶液中所含溶质的物质
的量来表示溶液组成的物理量
以溶质的质量与溶液的质量比值来
表示溶液的组成的物理量
溶质的单位 mol g
溶液的单位 L g
表达式 c＝w＝×100%
两者关系 w＝ (M：摩尔质量；单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3)
【例题 2】在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶
质质量来表示，单位 g·m－3或g·L－1。现有一种 20 ℃时的饱和 CuSO4溶液，密度为 1.2 g·cm－3，质量—体
积浓度为 200 g·L－1，则对此溶液的说法错误的是(　　)
A．该溶液的质量分数为 16.7%
B．该溶液的物质的量浓度为 1.25 mol·L－1
C．在 20 ℃时，硫酸铜的溶解度为 20 g
D．在 20 ℃时把 200 g CuSO4·5H2O溶解于 1 L 水中恰好得到饱和溶液
【答案】D
【解析】
根据质量—体积浓度为 200 g·L－1，即 1 L 溶液中含 200 g 溶质，1 L 溶液的质量是 1000 mL×1.2 g·cm－3＝
1200 g，该溶液的质量分数为×100%＝16.7%，A正确；
1 L 溶液中含 200 g(即1.25 mol)溶质，该溶液的物质的量浓度为 1.25 mol·L－1，B正确；
S100 g∶ ＝200 g (1000 mL×1.2 g·cm∶－3－200 g)，S＝20 g，C正确；
CuSO4·5H2O溶于水后得到 CuSO4溶液，其溶质为 CuSO4，质量为 200 g×＝128 g，质量分数＝×100%＝
10.7%，此值小于 16.7%，不是饱和溶液，D错误。
4．关于物质的量浓度计算的三大类型
（1）标准状况下气体溶质形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算
c＝
温馨提示：溶液体积的单位是 L，根据密度计算的溶液体积的单位一般是 mL，要注意单位换算。
（2）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
计算公式：c＝ (c为溶质的物质的量浓度，单位为 mol·L－1，ρ为溶液密度，单位为 g·cm－3，w为溶质
的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位为 g·mol－1)。
（3）溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算
① 溶液稀释
a．溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1＝m2w2。
b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1＝c2V2。
c．溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(溶剂)(体积一般不守恒)。
② 同种溶质的溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。
【例题 3】根据题目条件计算下列溶液的相关量：
(1)2 mol·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有 0.4 mol NO，则溶液的体积为________mL。
(2)在标准状况下，将 V L 氨气溶于 0.1 L 水中，所得溶液的密度为 ρ g·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为__
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