第02讲　电子云与原子轨道　泡利原理、洪特规则、能量最低原理 （教师版）-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（人教2019选择性必修2 ）

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知识精讲
知识点一：
一、电子云与原子轨道
1．电子云
由于核外电子的 看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。
【答案】概率密度分布
2．电子云轮廓图
为了表示电子云轮廓的形状，对核外电子的 有一个形象化的简便描述。把电子在原子核外空间
出现概率 P＝ 的空间圈出来，即电子云轮廓图。
【答案】空间运动状态 90%
3．原子轨道
(1)定义：量子力学把电子在原子核外的 称为一个原子轨道。
(2)形状
①s电子的原子轨道呈 形，能层序数越大，原子轨道的半径越 。
第02 讲 电子云与原子轨道　泡利原理、洪特规则、能量最低原理
②除s电子云外，其他电子云轮廓图都不是球形的。例如，p电子云轮廓图是呈 状的。
(3)各能级所含有原子轨道数目
能级符号 nsnpndnf
轨道数目
【答案】一个空间运动状态 球 大 哑铃 1 3 5 7
微点拨
【即学即练 1】
1．以下关于原子核外电子的叙述正确的是
A．在同一原子轨道上的不同电子的电子云是相同的
B．电子云的小黑点表示电子曾在该处出现过一次
C．所有原子的电子云都是球形的
D．原子核外电子的运动无法作规律性描述
【答案】A
【解析】A．一个原子轨道中可以容纳 2 个自旋方向相反的电子，但是其电子云是相同的，A 正确；
B．电子云中的黑点本身没有意义，不代表 1 个电子，也不代表出现次数，小黑点的疏密表示出现机会的
多少，B 错误；
原子轨道与能层序数的关系
①不同能层的同种能级的原子轨道形状相同，只是半径不同。能层序数 n越大，原子轨道的半径越
大。如：
同一原子的 s电子的电子云轮廓图
②s能级只有 1个原子轨道。p能级有 3个原子轨道，它们互相垂直，分别以 px、py、pz表示。在同一
能层中 px、py、pz的能量相同。
C．能级 s 的电子云是球形的，其他不是，C 错误；
D．核外电子的运动是没有规律的，但是可用电子云来反映电子在核外无规则运动时某点出现的概率，D
错误；
答案选 A。
2．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是
A．s、p、d 能级所含原子轨道数分别为 1，3，5
B．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C．p 能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p 能级原子轨道数也增多
D．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
【答案】A
【解析】A．s、p、d 能级所含原子轨道数分别为 1，3，5，故 A 正确；
B．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只能在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外
运动概率较小，故 B 错误；
C．p 能级的原子轨道呈纺锤形，p 能级原子轨道数为 3，与电子层数无关，故 C 错误；
D．电子云表示电子出现的几率，即表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少，故 D 错误；
选 A。
3．下列关于电子云和原子轨道的说法中正确的是
A．电子云图中一个小点表示 1 个自由运动的电子
B．s 电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
C．电子云图中的小点密度大，说明该原子核外空间电子数目多
D．ns 能级的轨道呈球形，有无数对称轴
【答案】D
【解析】A．电子云图中的小点不表示电子，而是电子在原子核外出现的概率密度的形象描述，A 错误；
B．电子云不代表电子的运动轨迹，B 错误；
C．小点越密，表明概率密度越大，C 错误；
D．ns 能级的轨道呈球形，有无数对称轴，D 正确；
故选：D。
4．下列说法正确的是
A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
B．s 能级的电子云呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
第02讲　电子云与原子轨道　泡利原理、洪特规则、能量最低原理 （教师版）-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（人教2019选择性必修2 ）.docx

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