第02讲 物质的转化（学生版）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（人教2019必修第一册 ）

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知识精讲
知识点一：一、单质、氧化物、酸、碱、盐的性质
1．金属单质(以Fe 为例)
(1)Fe 与O2反应生成金属氧化物，方程式为
，反应类型为 。
(2)Fe 与酸的反应生成盐和氢气，方程式为
，反应类型为 。
(3)Fe 与盐的反应生成盐和金属，方程式为
，反应类型为 。
2．氧化物(以CO2、CaO 为例)
第 02 讲 物质的转化
(1)CO2与H2O反应生成含氧酸，方程式为
，反应类型为 。
(2)CO2与碱的反应生成盐和水，方程式为
，反应类型为 。
(3)CaO 与水的反应生成碱，方程式为
，反应类型为 。
(4CaO 与酸的反应生成盐和水，方程式为
，反应类型为 。
微警示
3．酸的通性(以H2SO4为例)
(1)酸碱指示剂变色：遇石蕊试液变 。
(2)与活泼金属(Zn)反应的化学方程式为
，反应类型为 。
(3)与碱(NaOH)反应(中和反应)的化学方程式为
，反应类型为 。
(4)与碱性氧化物(CuO)反应的化学方程式为
，反应类型为 。
(5)与某些盐(Na2CO3)反应的化学方程式为
，反应类型为 。
微警示
① 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物 (如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3
为两性氧化物，Na2O2为过氧化物)。
② 酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7是酸性氧化物)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物
(如CO、NO 都不是酸性氧化物)。
③ 酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3都不与水反应)。
④ 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2不是酸性氧化物)；与水反应生成碱的氧化物
不一定是碱性氧化物(如Na2O2不是碱性氧化物)。
4．碱的通性(以NaOH 为例)
(1)酸碱指示剂变色：遇酚酞试液变 ，遇石蕊试液变 。
(2)与酸性氧化物(CO2)反应的方程式为 ，反应类型为 。
(3)与酸(HCl)反应的化学方程式为 ，反应类型为 。
(4)与某些盐(MgCl2)反应的化学方程式为 ，反应类型为 。
微警示
5．盐的通性(以 Na2CO3为例)
(1)与稀硝酸反应的化学方程式为 ， 反应类型为 。
(2)与Ca(OH)2反应的化学方程式为 ，反应类型为 。
(3)与CaCl2反应的化学方程式为 ，反应类型为 。
微警示
二、四种基本反应类型
1．反应类型
(1) 反应：A＋B＋…→C
(2) 反应：A―→B＋C＋…
(3) 反应：A＋BC―→AC＋B
(4) 反应：AB＋CD―→AD＋CB
2．示例
分别写出一个相应反应类型的示例化学方程式：
(1)化合反应： 。(2)分解反应： 。(3)置换反应： 。
(4)复分解反应： 。
微点拔
(1)在水溶液中电离出的阳离子全部是 H＋的化合物是酸。
(2)溶于水能电离出 H＋的化合物不一定是酸，如 NaHSO4；
(3)确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如 CH3COOH 不是四元酸，而是一元酸。
(1)在水溶液中电离出的阴离子全部是 OH-的化合物是碱。
(2)溶于水能电离出 OH－的化合物不一定是碱，如 Mg(OH)Cl；
(1)盐的构成中不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子，如 NH4Cl，非金属元素可形成阳离子 NH。
(2)酸根离子中不一定只有非金属元素，如 MnO。
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