第02讲 物质的转化（教师版）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（人教2019必修第一册 ）

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知识精讲
知识点一：
一、单质、氧化物、酸、碱、盐的性质
1．金属单质(以Fe 为例)
(1)Fe 与O2反应生成金属氧化物，方程式为
，反应类型为 。
(2)Fe 与酸的反应生成盐和氢气，方程式为
，反应类型为 。
(3)Fe 与盐的反应生成盐和金属，方程式为
，反应类型为 。
【答案】(1)3Fe＋2O2Fe3O4，化合反应
(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，置换反应
(3)Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu，置换反应
2．氧化物(以CO2、CaO 为例)
第 02 讲 物质的转化
(1)CO2与H2O反应生成含氧酸，方程式为
，反应类型为 。
(2)CO2与碱的反应生成盐和水，方程式为
，反应类型为 。
(3)CaO 与水的反应生成碱，方程式为
，反应类型为 。
(4CaO 与酸的反应生成盐和水，方程式为
，反应类型为 。
【答案】(1)CO2＋H2O===H2CO3，化合反应
(2)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，复分解反应
(3)CaO＋H2O======Ca(OH)2，化合反应
(4)CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O，复分解反应
微警示
3．酸的通性(以H2SO4为例)
(1)酸碱指示剂变色：遇石蕊试液变 。
(2)与活泼金属(Zn)反应的化学方程式为
，反应类型为 。
(3)与碱(NaOH)反应(中和反应)的化学方程式为
，反应类型为 。
(4)与碱性氧化物(CuO)反应的化学方程式为
，反应类型为 。
① 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物 (如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3
为两性氧化物，Na2O2为过氧化物)。
② 酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7是酸性氧化物)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物
(如CO、NO 都不是酸性氧化物)。
③ 酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3都不与水反应)。
④ 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2不是酸性氧化物)；与水反应生成碱的氧化物
不一定是碱性氧化物(如Na2O2不是碱性氧化物)。
(5)与某些盐(Na2CO3)反应的化学方程式为
，反应类型为 。
【答案】(1)红
(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，置换反应
(3)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，复分解反应
(4)CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。复分解反应
(5)H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，复分解反应
微警示
4．碱的通性(以NaOH 为例)
(1)酸碱指示剂变色：遇酚酞试液变 ，遇石蕊试液变 。
(2)与酸性氧化物(CO2)反应的方程式为 ，反应类型为 。
(3)与酸(HCl)反应的化学方程式为 ，反应类型为 。
(4)与某些盐(MgCl2)反应的化学方程式为 ，反应类型为 。
【答案】(1)红 蓝
(2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，复分解反应。
(3)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，复分解反应。
(4)MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，复分解反应。
微警示
5．盐的通性(以 Na2CO3为例)
(1)与稀硝酸反应的化学方程式为 ， 反应类型为 。
(2)与Ca(OH)2反应的化学方程式为 ，反应类型为 。
(3)与CaCl2反应的化学方程式为 ，反应类型为 。
【答案】(1)Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋CO2↑＋H2O，复分解反应。
(2)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，复分解反应。
(3)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，复分解反应。
微警示
(1)在水溶液中电离出的阳离子全部是 H＋的化合物是酸。
(2)溶于水能电离出 H＋的化合物不一定是酸，如 NaHSO4；
(3)确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如 CH3COOH 不是四元酸，而是一元酸。
(1)在水溶液中电离出的阴离子全部是 OH-的化合物是碱。
(2)溶于水能电离出 OH－的化合物不一定是碱，如 Mg(OH)Cl；
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