第1讲 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积（原卷版）-备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

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备战 2023 年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练
第1讲 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积
【复习目标】
1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔质量(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
2．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计
算。
【知识精讲】
1．物质的量(n)
（1）概念：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为 mol。
（2）数值：1 mol 粒子集合体所含的粒子数与 0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。
（3）描述对象：微观粒子(如电子、质子、中子、分子、原子、离子等)或微观粒子的特定组合(如原子
团、官能团等)。
（4）使用注意事项：
① 物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能将其理解成“物质的数量”或“物质的质
量”。
② 物质的量作为研究微观粒子与宏观物质的桥梁，其单位摩尔后面应为确切的微粒名称；如 1 mol 氢
(不确切)和1 mol 大米(宏观物质)皆为错误说法。
③ 在化学方程式中，化学计量数不仅表示反应物和生成物之间微粒个数的关系，还可表示反应物和生
成物之间的物质的量的关系。
如2H2＋O2===2H2O，既可以理解成 2个氢分子与 1个氧分子反应生成 2个水分子，也可以说 2摩尔氢
气与 1摩尔氧气反应生成 2摩尔水。在化学方程式中，化学计量数之比等于微粒数之比，也等于物质的量
之比。
2．阿伏加德罗常数(NA)
（1）概念：1 mol 任何粒子所含的微粒数，通常用 6.02×1023 mol－1表示。
（2）物质的量(n)、微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)的关系为：
n＝或 N＝n·NA或NA＝。
（3）使用注意事项：阿伏加德罗常数与 6.02×1023 不能等同，阿伏加德罗常数不是一个纯数，它有单位，
其单位为“mol-1”，而 6.02×1023 只是一个近似值，它无单位。
【例题 1】某硫原子的质量是 a g，12C原子的质量是 b g，若 NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说
法中正确的是(　　)
① 该硫原子的相对原子质量为　
②m g 该硫原子的物质的量为 mol　
③ 该硫原子的摩尔质量是 aNA g　
④a g 该硫原子所含的电子数为 16NA
A．①③　　 B．②④
C．①② D．②③
3．摩尔质量(M)
（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：g/mol。
（2）数值：当微粒的摩尔质量以 g/mol 为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
（3）物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系为：
n＝或 m＝n·M或M＝。
（4）概念区别：
摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的质量在数值上是相同的，但三者的含义不同，单位不同。摩
尔质量的单位是 g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是 1,1 mol 物质的质量单位是 g。
【例题 2】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol 任何物质都含有 6.02×1023 个分子(　　)
(2)12 g 12C中所含碳原子的数目为 6.02×1023(　　)
(3)氧化钙的摩尔质量为 56 g(　　)
(4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(　　)
(5)1 mol OH－的质量为 17 g·mol－1(　　)
(6)氖气的摩尔质量(g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量(　　)
(7)1 mol H2O中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧(　　)
(8)58.5 g NaCl 晶体中所含的粒子数目约为 6.02×1023(　　)
(9)标准状况下，22.4 L 氧气与 22.4 L 苯中所含分子数均为 NA(　　)
(10)11 g CO2的体积为 5.6 L(　　)
4．影响物质体积大小的因素
影响物质体积的因素有粒子数目的多少，粒子大小，粒子间距离。
在粒子数目相同的情况下，固体、液体的体积大小主要由粒子本身大小决定，气体体积主要由粒子间
距离决定，而气体的粒子间距离又由温度和压强决定。
【例题 3】下列说法中正确的是(　　)
A．在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定
B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
C．在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
D．22 g CO2与标准状况下 11.2 L HCl 所含的分子数相同
5．气体摩尔体积(Vm)
（1）概念：单位物质的量的气体所占有的体积（即一定温度和压强下，1mol 的气体所占的体积），单位
为L·mol－1(或L/mol)和m3/mol(或m3·mol－1)。
（2）特例：标准状况(0 ℃，101 kPa)下，Vm为22.4 L·mol－1。
（3）气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系为 n＝。
（4）使用注意事项：
① 使用对象必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。如水、酒精、SO3、CCl4等在标准状
况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算。
22.4 L·mol②－1的理解：
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