拔高卷-学易金卷：2022-2023学年高一化学上学期期末考前必刷卷（人教版2019）（考试版）

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2022-2023 学年上学期期末考前必刷卷（拔高卷）

高一化学

（考试时间：90 分钟试卷满分：100 分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填

写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．测试范围：人教版 2019 必修第一册。

5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是

选项物质或变化分类标准

A Na2O、CO2、Fe2O3碱性氧化物

B Fe、Cl、O主族元素

C铝合金、NaHSO4、Al2O3电解质

D氯制漂白粉、Na2O2作供氧剂、FeSO4溶液变质氧化还原反应

2． “科技创造价值，创新驱动发展”。下列对我国科技成就解读不合理的是

选项科技成就解读

A成功研制吨级氢液化系统液氢汽化时因断裂化学键而吸热

B揭示硒化铟(InSe)光电子器件应用潜力 Se 位于第Ⅵ A族

C钛合金材料应用于“探索 4500”水下机器人钛合金属于金属材料

D富集分离 7Li 的丰度＞99.99% Li 原子最外层只有 1个电子

3．下列说法正确的是

A．实验室中进行 Fe(OH)3胶体丁达尔效应实验时的示意图为

B．空气中的细颗粒物(PM2.5)其中细颗粒物的直径小于 2.5um，其在空气中形成的分散系属于胶体

C．丁达尔效应：光束通过胶体时有一条光亮的“通路”，原因是胶体粒子对光线散射形成的

D．Fe(OH)3胶体制备的方程式： FeCl3+3H2O=Fe(OH)3↓+3HCl

4．下列物质的保存或使用方法不正确的是

A．保存 FeCl3溶液时需要加少量铁粉

B．Na2O2需要密封保存

C．铝锅不宜长时间存放酸性或碱性食物

D．金属钠保存在煤油中

5．已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA

B．标准状况下，2.24 LCl2通入足量水中，水溶液中 Cl－和ClO－离子总数为0.2NA

C．50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的 MnO2加热充分反应，转移电子数目为 0.3NA

D．0.1 mol∙L－1 Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为 0.2NA

6．在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。已知反应：O3＋2I－＋

H2O

＝

O2＋I2＋2OH－，下列说法不正确的是

A．O3和O2是同素异形体

B．此反应中 H2O既不是氧化剂也不是还原剂

C．氧化性：I2＞O2

D．反应生成 1个I2时转移 2个电子

7．现实验室提供的试剂仅有新制氯水、溶液、溶液，提供的仪器仅有试管、胶头滴管，利用上述

试剂和仪器进行实验不能得出的结论为

A．新制氯水呈酸性

B．新制氯水具有漂白性

C．新制氯水中含有氯气分子

D．新制氯水中含有

8．某兴趣小组根据课本实验设计能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。实验装置(夹持仪器已省略)如图所

示，下列说法正确的是

A．连接装置后立刻将药品装入试管开始实验

B．图中物质甲为，物质乙为

C．开始加热试管，烧杯丁和烧杯丙中均有气泡冒出

D．热稳定性：

9．只给出下列混合物中的已知物理量甲，不可以计算物理量乙的是

对象已知物理量甲可求物理量乙

A和混合物混合物质量混合物中电子总数

NaHCO

AgNO



2 3

Na CO

NaHCO

2 3 3

Na CO NaHCO

B和CO 混合气体混合物体积混合物中原子个数

C和NaCl 混合物混合物中数量混合物正离子所带正电荷的物质的量

D CO 和混合气体

混合物物质的量之

比标况下混合气体的密度

10．下列物质的转化能一步实现的是

①Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaCl→Na

②Cu→CuO→Cu(OH)2→CuSO4→FeSO4→Fe

③Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe

④Cl2→NaClO→NaHCO3→BaCO3→BaCl2→HCl

⑤NaCl(饱和溶液)→NaHCO3→Na2CO3→NaOH→NaCl

A．①③④⑤ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①②④⑤

11．下列关于离子方程式的评价不合理的是

选项化学反应及其离子方程式评价

AKAl(SO4)2溶液与足量的 Ba(OH)2溶液反应：2Ba2＋＋3OH－

＋Al3＋＋2SO42－

＝

2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

错误，Al(OH)3在强碱性条

件下会反应生成 AlO2－

已知氧化性 Br2＞Fe3＋，向FeBr2溶液中通入少量氯气：Cl2

＋2Fe2＋

＝

2Fe3＋＋Br2

正确

稀盐酸除去含 CaCO3的水垢：CaCO3＋2H＋

＝

Ca2＋＋CO2↑

＋H2O

正确

D向CuSO4溶液中加入一小粒钠块：2Na＋Cu2＋

＝

2Na＋＋Cu 正确，钠的活泼性比铜的强

12．已知钍原子(

232

Th)可发生放射性变化：

232

Th―→

228

Ｘ＋4

2He，其中 X是生成的一种新元素，其最外层电子数为2，

对X的判断正确的是

A．X位于第六周期 B．X的氢氧化物具有强碱性

C．X的中子数为142 D．X的单质能与冷水缓慢反应

13．某无色溶液只含有下列离子中的若干种：H＋、Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、CO32－、Cl－、OH－。向该溶液中加入

铁粉，有气体生成，则原溶液中能大量存在的离子最多有

A．3种B．4种C．5种D．6种

14．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子结构示意图为，b与c形

成的化合物的化学式为 b3c，且b、c离子有相同的电子层结构。下列说法中错误的是

A．原子序数：a＞b＞c

B．原子半径：a＞d＞c

C．最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a

D．a与c形成化合物的化学式为 ac

15．碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂，其化学式为 xMg(OH)2•yMgCO3•zH2O。现取 4.66 g 碱式碳酸镁高温

煅烧至恒重，得到2.00 g 固体和 0.0400 mol CO2。下列说法中正确的是

A．2.00 g 固体是 Mg(OH)2

B．4.66 g 碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，生成水 0.800 g

C．4.66 g 碱式碳酸镁加盐酸完全溶解，参加反应的 HCl 为0.0800 mol

D．该碱式碳酸镁的化学式为 Mg(OH)2•4MgCO3•4H2O

16．向含有Fe2＋、I－、Br－(已知还原性 I－＞Fe2＋＞Br－)的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如

图所示。下列说法正确的是

A．当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应是：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2

＝

2Fe3＋＋I2＋4Cl－

B．DE 段表示n(Fe2＋)的变化情况

C．原溶液中 n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝3∶1∶2

D．B点时溶液中含有I－和Br－

第Ⅱ卷

二、非选择题：包括第 19 题~第23 题5个大题，共 52 分。

17．（9分）物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。

Ⅰ.实验需要 0.8 NaOH 溶液 475mL 和0.4 硫酸溶液 500mL。回答下列问题：

(1)若用质量分数为98%、密度为 1.84g/mL 的浓硫酸来配制0.4 硫酸溶液，需用量筒量取体积为

_______mL 的浓硫酸来稀释。

(2)为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是_______、_______。

(3)在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_______(填序号)。

A．定容时俯视观察

B．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

C．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移

D．容量瓶未干燥即用来配制溶液

E.往容量瓶转移时，有少量液体溅出

F.未洗涤稀释浓硫酸的烧杯

(4)欲用NaOH 固体配制0.8 NaOH 475mL。下列说法正确的是_______(填字母)。

MgCl



mol L





mol L





mol L





mol L





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