2024年高考特训卷化学【新教材】课练 20

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课练

20 __化学反应速率及影响因素

练

1．[2023·顺义模拟]已知合成氨反应：

N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，其浓度数据如下：

　　　　N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)

1.0 3.0 　0

0.6 1.8 0.8

当用氢气浓度的减少来表示该化学反应的速率时，其速率为(　　)

A. 0.4 mol·L－1·s－1 B．0.6 mol·L－1·s－1

C．0.9 mol·L－1·s－1 D．1.2 mol·L－1·s－1

2．[2023·上海黄浦区一模]在恒温恒容的容器中发生反应 N2O4(g)⇌2NO2(g)，若反应物

的浓度由 0.1 mol·L－1降低到 0.06 mol·L－1需要 20 s，那么由 0.06 mol·L－1降低到 0.036

mol·L－1，所需反应时间为(　　)

A．10 s B．12 s

C．大于 12 s D．小于 12 s

3．已知 S2O＋2I－===2SO＋I2(慢)，I2＋2S2O===2I－＋S4O(快)。某化学实验小组欲探究

K2S2O8的浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表所示：

下列结论正确的是(　　)

A．V1＝0，V2＝2.0 B．V1＝2.0，V3＝2.0

C．V1＝2.0，V2＝4.0 D．V2＝4.0，V3＝2.0

4．[2023·辽宁普兰店二中期中]下列说法正确的是(　　)

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，使有效碰撞次数增多

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(缩小反应容器的容积)，可增加活化分子个数，

从而使反应速率增大

C．升高温度，能增大反应物分子中活化分子百分数，使化学反应速率增大

D.催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速

率

一定温度下，在 0.5 L 的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲

线如下图所示，t＝10 s 时达到化学平衡状态。下列说法正确的是(　　)

A．该反应的化学方程式为： 2X⇌3Y＋Z

B．10 s 内Y的平均速率为 0.12 mol·L－1·min－1

C．X的转化率为 66.7%

D．增大压强，该反应速率一定加快

6．N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A．在反应过程中作催化剂

B．催化剂 a表面发生了分解反应和化合反应

C．催化剂 a、b增大了该历程中的最大能垒(活化能)

D．催化剂 b表面发生的反应为

4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O

练

7．[2022·广东卷，15]在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应 X―→2Y 的影响，各物

质浓度 c随反应时间 t的部分变化曲线如图，则(　　)

A．无催化剂时，反应不能进行

B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低

C．a曲线表示使用催化剂 Ⅱ 时 X的浓度随 t的变化

D．使用催化剂Ⅰ时，0～2 min 内，v(X)＝1.0 mol·L－1·min－1

8．[2022·北京卷，14]CO2捕获和转化可减少 CO2排放并实现资源利用，原理如图 1所

示。反应①完成之后，以 N2为载气，将恒定组成的 N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应

器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图 2所示。反应过程中始终未

检测到 CO2，在催化剂上检测到有积炭。下列说法不正确的是(　　)

A．反应①为 CaO＋CO2===CaCO3；反应②为 CaCO3＋CH4=====CaO＋2CO＋2H2

B.t1 min～t3 min，n(H2)比n(CO)多，且生成 H2的速率不变，推测有副反应 CH4=====C

＋2H2

C．t2 min 时刻，副反应生成 H2的速率大于反应②生成 H2的速率

D．t3 min 之后，生成 CO 的速率为 0，是因为反应②不再发生

9．[2022· 辽宁卷， 12] 某温度下，在 1 L 恒容密闭容器中 2.0 mol X 发生反应

2X(s)⇌Y(g)＋2Z(g)，有关数据如下：

时间段/min 产物 Z的平均生成速率/

(mol·L－1·min－1)

0～20.20

0～40.15

0～60.10

下列说法错误的是(　　)

A．1 min 时，Z的浓度大于 0.20 mol·L－1

B．2 min 时，加入 0.20 mol Z，此时 v正(Z)<v逆(Z)

C．3 min 时，Y的体积分数约为 33.3%

D．5 min 时，X的物质的量为 1.4 mol

10．[2022·河北卷，13](双选)恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量 X，发生反

应的方程式为① X===Y ；② Y===Z 。反应①的速率 v1＝k1c(X) ，反应②的速率 v2＝

k2c(Y)，式中 k1、k2为速率常数。图甲为该体系中 X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙

为反应①和②的 ln k～曲线。下列说法错误的是(　　)

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