2024年高考特训卷化学【新教材】含不定项DK-6大卷答案

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第二部分　仿真模拟冲刺标准练

仿真模拟冲刺标准练(一)

1．D　合理使用农药化肥，可以增加粮食产量，D项符合题意。

2．C　为苯的空间填充模型，C项错误。

3．D　电解精炼铜时，粗铜作阳极，发生氧化反应，D项错误。

4．A　标准状况下，5.6 L CH4的物质的量为＝0.25 mol，所含 C—H 键的数目为 NA，

即6.02×1023，A项正确；醋酸为弱酸，部分电离，室温下， 1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶

液中 CH3COO－的物质的量小于 0.1 mol，数目小于 6.02×1022，B项错误；H2O、D2O的摩

尔质量分别为 18 g·mol－1、20 g·mol－1，因此质量相同的 H2O、D2O，物质的量不相同，所

含原子数不相同，C项错误；室温下，pH＝12 的氨水中，OH－的浓度为 0.01 mol·L－1，但

没有提供溶液体积，无法计算 OH－的物质的量，D项错误。

5．D　根据 R位于第四周期知， X位于第二周期， Y、Z位于第三周期；根据

X、Y、Z的最外层电子数之和为 17 及X、Y、Z的相对位置，知 X原子最外层为 4个电子，

Y原子最外层为 6个电子，Z原子最外层为 7个电子，故 X为C元素，Y为S元素，Z为

Cl 元素，R为As 元素。基态 C原子的核外电子排布式为 1s22s22p2，A项错误；电负性

As<S，B项错误；H3AsO4为弱酸，0.033 mol·L－1H3AsO4溶液中 c(H＋)<0.099 mol·L－1，溶液

pH>1，C项错误；非金属性 S<Cl，故还原性 S2－>Cl－，D项正确。

6．C　Ca2＋位于晶胞顶点和面心，个数为 8×＋6×＝4，F－位于晶胞体内，个数为

8，Ca2＋、F－的个数比为 1∶2，故氟化钙的化学式为 CaF2，A项错误；每个晶胞中含有 4

个Ca2＋，B项错误；氟化钙中只存在 Ca2＋、F－之间的离子键，C项正确；以面心处 Ca2＋为

研究对象，每个 Ca2＋周围距离最近且相等的 F－有8个，D项错误。

7．B　氯吡格雷含有 Cl、N、O、S，不属于烃，A项错误；氯吡格雷含有碳碳双键、

苯环，能发生加成反应，B项正确；氯吡格雷分子中含有 1个苯环，C项错误；氯吡格雷

含有酯基，在碱性条件下发生水解，不能稳定存在，D项错误。

8．C　根据图示知，CO2催化转化为 CO 和H2O，A项正确；②→③断裂 C—O 键，形

成O—H 键， B项正确；CO2中C为sp 杂化， ② 中 C为sp2杂化，C项错误；根据

CO2→CO 得2e－知，生成 1 mol CO 需要 2 mol 电子，D项正确。

9．B　乙酸和乙醇在浓硫酸催化下才能发生酯化反应，A项错误；向沸水中滴入饱和

氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体， B项正确；KCl

和过量 AgNO3溶液混合，Ag＋过量，滴入 KI 溶液，Ag＋与I－反应产生黄色沉淀，不能说明

AgCl 转化为 AgI，因此不能证明 AgI 的溶解度小于 AgCl，C项错误；金属不同、盐酸浓度

不同，同时存在两个变量，不能判断影响反应速率的因素，D项错误。

10 ．A　X中含有醛基和醚键两种含氧官能团， A项正确； Y中含有如图

所示标有“*” 的1个手性碳原子，Z中含有如图

所示标有“*”的3个手性碳原子，B项错误；X、Z中均

没有酚羟基，不可以用氯化铁溶液鉴别二者，C项错误；Z中虚线框内，和苯环相连的碳

原子一定在苯环平面内，羰基碳原子及与其相连的碳原子一定在同一平面内，但单键可以

旋转，所有碳原子可以不在同一个平面，D项错误。

11．C　由实验 1知，NH4Fe(SO4)2溶液显酸性，根据电荷守恒 c(NH)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)

＝2c(SO)＋c(OH－)，可知 c(NH)＋3c(Fe3＋)<2c(SO)，A项错误；实验 2中的沉淀成分为

Fe(OH)3和BaSO4，B项错误；0.1 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液中存在物料守恒：c(NH)＋

c(NH3·H2O)＋c(SO)＝0.3 mol·L－1，通入足量NH3，导致溶液中 c(NH)＋c(NH3·H2O)增大，

则c(NH)＋c(NH3·H2O)＋c(SO)>0.3 mol·L－1，C项正确；Fe3＋可氧化 HS－生成 S和Fe2＋，配

平离子方程式为 2Fe3＋＋HS－===2Fe2＋＋S↓＋H＋，D项错误。

12．BC　该装置工作时，太阳能转化为电能，电能转化为化学能，但能量的转化率并

不是100%，还可能转化为热能等其他形式的能量，A项错误；a极上NH3转化为 N2，发生

氧化反应，则a极为阳极，OH－移向阳极，B项正确；电解时阳极反应式为 2NH3－6e－＋

6OH－===N2＋6H2O，阴极反应式为 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，b极区生成的 OH－与透过

阴离子交换膜移向a极区的OH－物质的量相等，故 b极区n(KOH)不变，C项正确；1 mol

NH3参与反应，氮由－3价升高为0价，失去 3×6.02×1023 个电子，D项错误。

13．C　生成的三种产物中 HCOOH 的相对能量最高，故生成 HCOOH 吸收的能量最

多，A项正确；从图中可以看出，催化剂Sb 改变了反应的路径，B项正确；由题意知，反

应在酸性条件下进行，不可能生成 OH－，C项错误；活化能越小，反应越容易进行，由题

图可知，Sb 对三种催化竞争反应的选择效果为HCOOH>H2>CO，D项正确。

14．BC　根据盖斯定律，由(②－①)×，可得 FeO(s)＋CO(g)⇌Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝

(ΔH2－ΔH1)，A项正确；根据图像知，570 ℃以前反应达平衡时，升温CO 的体积分数增大，

而反应①为吸热反应，升温反应①平衡正向移动，CO 的体积分数减小，则升温反应②平

衡逆向移动，CO 的体积分数增大，且 570 ℃之前升温对反应②的影响程度大于对反应①的

影响程度，因此反应②为放热反应，ΔH2<0，B项错误；根据图示，知温度高于570 ℃时，

CO 的体积分数随温度的升高而减小，说明 570 ℃后主要发生反应①，FeO 中Fe 的化合价

比Fe 高，C项错误；温度高于1 040 ℃，达平衡时CO 的体积分数小于 20%，则CO2的体

积分数大于80%，高温下主要发生反应①，则反应①的K＝>4，D项正确。

15．A　注入试剂①(蒸馏水)后溶液透光率升高，说明溶液血红色变浅，即[Fe(SCN)]2＋

浓度减小，由于稀释会使[Fe(SCN)]2＋浓度减小，故不能证明加蒸馏水使该平衡逆向移动，

A项错误；③与②相比，不同的是阳离子种类和溶液 pH，故 B项正确；④与③相比，KCl

溶液的浓度增大，由已知ⅱ知，④透光率增大可能是因为发生了反应：[Fe(SCN)]2＋＋4Cl－

⇌[FeCl4]－＋SCN－，C项正确；若要证明试剂③中 Cl－对平衡体系有影响，可以使用等体积

的0.04 mol·L－1 KNO3溶液进行对照实验，D项正确。

16．答案：(1)sp2(1 分)　(2)3d10(1 分)　催化剂(1 分)　(3)①在(2 分)　3(2 分)　② ab(2

分)　(4)电负性 O>N，O对孤电子对的吸引力更强，故 O作配体时，提供孤电子对与 Cu＋

形成配位键的能力弱(2 分)

解析：(1)碳酸二甲酯分子中羰基碳原子形成一个双键、2个单键，无孤电子对，杂化

类型为 sp2。(2)基态 Cu 原子核外有 29 个电子，电子排布式为[Ar]3d104s1，则基态 Cu＋的价

电子排布式为 3d10。CuCl 在反应前后性质和质量均不变，所以其作用为催化剂。(3)①1、3

号N原子均连接两个双键碳原子，碳碳双键为平面结构，因此 1～4号原子在同一平面上。

根据已知ⅲ，知 1号N原子的电子云密度降低，不易给出孤电子对，因此 3号N原子更容

易与 Cu＋形成配位键。② 4－甲基咪唑与 Cu＋形成的配合物中含有—NH—，能与甲醇形成

分子间氢键，从而增大其在甲醇中的溶解度，且形成配合物的 Cu＋较稳定，不易被氧化为

难溶的 CuO，故加入 4－甲基咪唑可以提高甲醇单位时间内的转化率，a、b正确，形成的

Cu(Ⅰ)配合物在反应中作催化剂，催化剂不影响平衡移动，故 c错误。

17．答案：(每空 2分)(1)①O2＋2H2O＋2e－===H2O2＋2OH－　②将b极产生的氧气循

环利用，用于制备 H2O2　③反应转移2 mol 电子，即阴极产生 2 mol OH－的同时，阳极反

应产生 2 mol H＋并通过质子交换膜移至阴极室，与 OH－发生中和反应　④

(2)①2.5×10 －6 mol·L －1· min －1　②有机物被氧化为 CO2，CO2＋

H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌H＋＋HCO，使得溶液 pH 降低到5.6

解析：(1)①根据装置示意图，知 a极与电源负极相连，为阴极，发生还原反应，空气

中氧气转化为 H2O2，电极反应为 O2＋2H2O＋2e－===H2O2＋2OH－。② b极为阳极，发生氧

化反应，电极反应为 2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，通过管道将 b极产生的氧气送至 a极，目

的是将产生的氧气循环利用，用于制备 H2O2。④由 Ce(SO4)2→Ce2(SO4)3得e－，H2O2→O2失

2e－，根据得失电子守恒，可得关系式：H2O2～2Ce(SO4)2，则 n(H2O2)＝n[Ce(SO4)2]＝a

mol·L－1×b×10－3 L＝0.5ab×10－3 mol，故 H2O2溶液的浓度为＝ mol·L－1。(2)①由图可知，

RhB 的平均降解速率为＝2.5×10－6 mol·L－1·min－1。

18．答案：(除标明外，每空 2分)(1)碳碳双键(1 分)

(2) (1 分)　(3)abc

(4)

(5)

(6)

(7) (1 分)　 (1 分)

解析：由Q、P的结构简式，结合 E的分子式，可推知 E为，则 A为

CH2===CHCH2Cl，B为CH2===CHCH2OH，D为ClCH2CHClCH2OH；由 J、M的结构简式，

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