2024年高考特训卷化学【新教材】定项XK-6单元检测1

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单元检测 1　化学计量在实验中的应用

一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意。

1．下列说法中，不正确的是(　　)

A．0.1 mol N2的质量是 2.8 g

B．Mg 的摩尔质量是 24 g·mol－1

C．2 L 0.1 mol·L－1 NaCl 溶液中，c(Na＋)＝0.2 mol·L－1

D．标准状况下，11.2 L O2含有的原子数目约为 6.02×1023

2．某化学反应在催化剂条件下的转化过程的微观示意图如图所示，NA为阿伏加德罗

常数的值。下列有关说法不正确的是(　　)

A．该反应中，氧化性：NO>CO2

B．该反应可表示为 2NO＋2CO=====N2＋2CO2

C．该反应中，被氧化与被还原的元素的质量之比为 7∶6

D．每生成标准状况下 2.24 L N2，转移的电子数为 0.4NA

3．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2NA，则阳极质量减少 64 g

B．0.1 mol KI 与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为 0.1NA

C．1 L 0.5 mol·L－1醋酸钠溶液中阴、阳离子总数大于 NA

D．0.1 mol 环氧乙烷(O)中含有共价键的总数约为 0.3 NA

4．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满 NO2和NO，分别倒置于水

槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内都充满液体。

假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液的物质的量浓度之比为(　　)

A.1∶1　　B．5∶7 C．7∶5　　D．4∶3

5．某硫原子的质量是 a g，一个 12C原子的质量是 b g，若用 NA表示阿伏加德罗常数的

值，则下列说法中正确的是(　　)

① 该硫原子的相对原子质量为

②m g 该硫原子的物质的量为 mol

③ 该硫原子的摩尔质量是 aNA g

④a g 该硫原子所含的电子数为 16NA

A．1个　　B．2个 C．3个　　D．4个

6．三氯化氮(NCl3)易与水反应：2NCl3＋3H2O===3HCl＋N2↑＋3HClO。若 NA代表阿

伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A．每生成 36.5 g HCl 转移电子数为 2NA

B．0.1 mol NCl3中质子数为 6.5NA

C．标准状况下，22.4 L C2H2中含 σ键数为 5NA

D．100 mL 1 mol·L－1 HClO 溶液中阴、阳离子总数为 0.2NA

7．Cu 和Cu2O均可溶于稀硝酸，化学方程式为 Cu＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO↑＋

H2O(未配平)，Cu2O＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O(未配平)。现取 13.6 g 含有

Cu2O的粗铜屑与足量稀硝酸反应，固体全部溶解后，加水稀释至 100 mL，此时溶液中

c(Cu2＋)＝2 mol·L－1。则粗铜屑中 Cu 和Cu2O的物质的量之比是(　　)

A．1∶1　　B．9∶2 C．2∶1　　D．1∶2

8．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．常温常压下，124 g P4中所含 P—P 键数目为 4NA

B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含 Fe3＋的数目为 0.1NA

C．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA

D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为 2NA

9．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相

同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是(　　)

A．若 M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙

B．若 M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙

C．若 M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲>乙

D．若 M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲＜乙

10．如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在

A、B、C处分别充入等质量的 X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度

相等，下列说法正确的是(　　)

A．X的相对分子质量等于 Y的相对分子质量

B．X的相对分子质量比 Y的相对分子质量小

C．气体的体积：V(X)>V(H2)>V(Y)

D．物质的量：n(X)<n(H2)<n(Y)

11．下列说法正确的是(　　)

A．加热含 4 mol HCl 的浓盐酸与足量 MnO2的混合物，使其充分反应，转移的电子数

为2NA

B．1 L 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中 Cl－的质量为 7.1 g

C．常温常压下，32 g O2和O3混合气体中氧原子的物质的量为 3 mol

D．用含有 1 mol FeCl3的溶液制得 Fe(OH)3胶体，胶体中含有 NA个Fe(OH)3胶粒

12．现有盐酸和硫酸混合溶液 100 mL，其中 c(Cl－)＝1.6 mol·L－1，现将其分成两等份，

往其中一份中滴加足量 BaCl2溶液，产生 2.33 g 白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放

出标准状况下 V L 气体。下列判断正确的是(　　)

A．原混合酸中 n(SO)＝0.02 mol

B．原混合酸中 n(H＋)＝0.18 mol

C．V＝1

D．原溶液中 HCl、H2SO4的物质的量之和为 0.2 mol

13．在 0.2 L 由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，

对于该溶液成分，下列说法不正确的是(　　)

A．NaCl 的物质的量为 0.2 mol

B．溶质 MgCl2的质量为 9.5 g

C．该混合液中 CaCl2的物质的量为 0.2 mol

D．将该混合液加水稀释至体积为 1 L，向稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银

溶液，可得到沉淀 0.6 mol

14．现有 14.4 g CO 和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为 8.96 L。将混合

气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。下列结论不正确的是(　　)

A．原混合气体所含氧原子总数为 0.6NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

B．标准状况下，气球中收集到的气体体积为 4.48 L

C.原混合气体的平均摩尔质量为 36 g·mol－1

D.原混合气体中 CO 和CO2的体积之比为 2∶1

15．在 t ℃时，将 a g NH3完全溶于水得到 V mL 溶液，假设该溶液的密度为 ρ g·cm－

3，质量分数为 w，其中含有 NH 的物质的量是 b mol，下列叙述正确的是(　　)

A．溶质的质量分数 w＝×100%

B．溶质的物质的量浓度 c＝mol·L－1

C.溶液中 c(OH－)＝ mol·L－1＋c(H＋)

D．向上述溶液中加入 V mL 水，所得溶液的质量分数大于 0.5w

二、非选择题：本题共 5小题，共 55 分。

16．(10 分)CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧

化钾反应可产生氧气。完成下列计算：

(1)CO2通入氨水生成 NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，

分解产物经干燥后的体积为_________________________________________L(标准状况)。

(2)某H2中含 2.40 mol CO2，该混合气体通入 2.00 L NaOH 溶液中，CO2被完全吸收。

如果NaOH 完全反应，该 NaOH 溶液的浓度为________。

(3)CO2和KO2有下列反应：

4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2

4KO2＋4CO2＋2H2O===4KHCO3＋3O2

若9 mol CO2在密封舱内和 KO2反应后生成 9 mol O2，则反应前密封舱内H2O的物质的

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