2024年高考特训卷化学【新教材】（重庆版）课练8

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课练 8 铁、铜及其化合物

练Ａ

1．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日

久起销，用刀刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指(　　)

A．Fe　　 B．FeCl3

C．FeO D．Fe2O3

2．FeSO4是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是

(　　)

A.碱式硫酸铁水解能产生 Fe（OH）3胶体，可用作净水剂

B．该温度下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比 FeSO4的大

C．可用 KSCN 溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化

D．为防止 NH4HCO3分解，生产 FeCO3需在较低温度下进行

3．10℃时，分别向 4支小试管中滴加 8滴1 mol·L－1CuSO4溶液，再分别向其中滴加 2

mol·L－1 NaOH 溶液，边滴加边振荡，实验数据及现象如下表：

试管编号 1 2 3 4

滴加 NaOH 溶液的量 2滴6滴12 滴16 滴

立即观察沉淀的颜色浅绿色浅绿色蓝色蓝色

酒精灯加热浊液

后沉淀的颜色浅绿色浅绿色黑色黑色

取浅绿色沉淀用蒸馏水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量 BaCl2溶液，产生

大量白色沉淀。取蓝色沉淀重复上述实验无白色沉淀，经检验，试管 3、4中黑色沉淀中含

有CuO，下列说法错误的是（　　）

A．由实验现象可知浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜

B．CuSO4溶液与 NaOH 溶液反应时，其相对量不同可以得到不同的产物

C．试管 3、4中的固体在加热过程中发生了反应：Cu（OH）2=====CuO＋H2O

D．取浅绿色沉淀再滴加适量 NaOH 溶液后加热仍不会变黑

4．Fe3＋与SO 不能大量共存的原因是存在氧化还原反应和双水解反应之争。如图是利

用手持技术测量向 FeCl3溶液滴加 Na2SO3溶液过程中的 pH 和电导率的变化情况。

实验过程还发现：

ⅰ.b点时溶液澄清透明，向其中分别加入 KSCN 溶液和 NaOH 溶液，现象分别为出现

血红色和灰绿色难溶物；

ⅱ.c点和 d点均出现明显红褐色难溶物，取上层清液，分别加入 KSCN 溶液和 NaOH 溶

液，现象分别为出现血红色和无明显变化。

结合以上信息，下列分析不合理的是（　　）

A．a点溶液在配制时需加入盐酸

B．结合 b点附近 pH 的变化以及实验现象，说明此处发生了氧化还原反应

C．c点溶液中发生的主要反应为

2Fe3＋＋3SO＋6H2O===2Fe（OH）3↓＋3H2SO3

D．取 d点处上层清液，向其中滴加 K3[Fe（CN）6]，溶液会出现蓝色沉淀

5．一种以辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量 SiO2）为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程

如图所示。请回答下列问题：

（1）写出“浸取”过程中 Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：____________________

____________________________________________________。

（2）恒温“浸取”的过程中发现 Cu 元素的浸取速率先增大后减小，有研究指出 CuCl2

是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为①Cu2S＋2CuCl2===4CuCl＋

S；②________________________________________________________________________。

（3）“回收S”的过程中，温度控制在 50～60 ℃，不宜过高，原因是______________

__________________________________________________________。

（4）向滤液M中加入（或通入）　　　　（填字母），所得物质可循环利用。

a．Fe b．Cl2

c．KMnO4 d．HCl

（5）“保温除铁”过程中，加入 CuO 的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　；

向浓缩池中加入适量 HNO3的作用是　　　　　　　　　　　　　。操作1是　　　　。

练

6．[2021·河北卷，1]“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘

景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟

铁（含碳量约0.1%）混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是（

）

A．钢是以铁为主的含碳合金

B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大

C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高

D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为 Fe2O3

7．[2021·广东卷，10]部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合

理的是（　　）

A．a可与 e反应生成 b

B．b既可被氧化，也可被还原

C．可将e加入浓碱液中制得 d的胶体

D．可存在 b→c→d→e→b的循环转化关系

8．[2021·全国甲卷，27]胆矾（CuSO4·5H2O）易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废

铜焙烧得到的 CuO（杂质为氧化铁及泥沙）为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶

水的含量。回答下列问题：

（1）制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的

仪器有　　　　（填标号）。

A．烧杯 B．容量瓶

C．蒸发皿 D．移液管

（2）将CuO 加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为

，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是

________________________________________________________________________。

（3）待CuO 完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量 H2O2，冷却后用 NH3·H2O调pH

为3.5～4，再煮沸 10 min，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、

、乙醇洗涤、　　　　　　　　，得到胆矾。其中，控制溶液 pH 为3.5～4的目的是

，煮沸 10 min 的作用是___________________________________________________________

_____________。

（4）结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为 m1，加入胆矾后总质量为 m2，将坩埚加热至

胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为

m3。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为_____________________________________

___________________________________（写表达式）。

（5）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是　　　　（填标号）。

① 胆矾未充分干燥

② 坩埚未置于干燥器中冷却

③加热时有少量胆矾迸溅出来

9．[2021·天津卷]铁单质及其化合物的应用非常广泛。

（1）基态 Fe 原子的价层电子排布式为__________________________________________

______________________________。

（2）用 X射线衍射测定，得到 Fe 的两种晶胞A、B，其结构如图所示。晶胞A中每个

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