2024年高考特训卷化学【新教材】（辽宁版）课练25

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课练 25 盐类的水解及应用

练

1．下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是(　　)

A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量

二氧化碳泡沫

C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污

D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

2．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　)

A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡

B．NH4Cl 溶液呈酸性是由于溶液中 c(H＋)>c(OH－)

C．在 CH3COONa 溶液中，由水电离的(OH－)≠c(H＋)

D．水电离出的 H＋和OH－与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈

酸碱性

3．下列物质在水溶液中不发生水解的是(　　)

A．NaF B．NaHS

C．NaNO3 D．NaClO

4．《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治

诸血痛，脱肛……取其酸涩而收也……”下列说法正确的是(　　)

A．治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用

B．白矾溶于水后微粒浓度排序：c(H2O)＞c(SO)＞c(Al3＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可以杀菌消毒

D．白矾常用于油条中作膨化剂的原理是：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑

5．常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入 Na2SO3溶液，无气体逸出，溶液 pH 变化如图所

示。下列关系正确的是(　　)

A．a点：c(H＋)＞c(Cl－)＞(ClO－)

B．b点：c(Cl－)＝c(SO)＝0.005 mol·L－1

C．c点：c(Na＋)＝2c(HSO)＋2c(SO)＋2c(SO)

D．d点：c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)＋2c(SO)

6．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)

A．稀释氨水溶液 10 倍后，其 c(OH－)为原来的

B．pH 之和为 14 的H2C2O4与NaOH 溶液混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)

C．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1

D．将等物质的量的 Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中＜1

7．25 ℃时，某弱酸 HA 的电离平衡常数 Ka＝3×10－8，弱酸 H2B的电离平衡常数 Ka1

＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11。下列说法错误的是(　　)

A．向 NaA 溶液中加入少量 H2B，发生反应的离子方程式为 A－＋H2B===HA＋HB－

B．相同温度下，等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为 NaA<NaHB<Na2B

C．NaHB 溶液显碱性

D．Na2B溶液与足量 HA 溶液反应的离子方程式为 B2－＋HA===A－＋HB－

练

8．[2021·广东卷，8]鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl 表

示)。已知 GHCl 水溶液呈酸性，下列叙述正确的是(　　)

A．0.001 mol·L－1 GHCl 水溶液的 pH＝3

B．0.001 mol·L－1 GHCl 水溶液加水稀释，pH 升高

C．GHCl 在水中的电离方程式为 GHCl===G＋HCl

D．GHCl 水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)

9．[2020·天津卷，7]常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是(　　)

A．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的 pH 较大，则 Ka(HCOOH)>Ka(HF)

B．相同浓度的 CH3COOH 和CH3COONa 两溶液等体积混合后 pH 约为 4.7，则溶液中

c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．FeS 溶于稀硫酸，而 CuS 不溶于稀硫酸，则 Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

D．在 1 mol·L－1 Na2S溶液中，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝1 mol·L－1

10．[2020·山东卷，15](双选)25 ℃时，某混合溶液中 c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1

mol·L－1，lg c(CH3COOH)、lg c(CH3COO－)、lg c(H＋)和lg c(OH－)随pH 变化的关系如图所

示。Ka为CH3COOH 的电离常数，下列说法正确的是(　　)

A.O 点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)

B．N点时，pH＝－lg Ka

C．该体系中，c(CH3COOH)＝ mol·L－1

D.pH 由7到14 的变化过程中，CH3COO－的水解程度始终增大

11．[浙江]下列溶液呈碱性的是(　　)

A．NH4NO3 B．(NH4)2SO4

C．KCl D．K2CO3

练

12．[2022·广东“六校联盟”联考]室温时，下列有关电解质的说法正确的是(　　)

A．pH 相等的 HNO3和HCN 两种酸溶液中，c(NO)>c(CN－)

B．NaHB 溶液呈酸性，可推知 H2B在水中不能完全电离

C．往 NH4Cl 溶液中加入镁粉，可生成两种气体

D．Na2CO3溶液中通入CO2所得的中性溶液中：c(Na＋)＝2c(CO)

13．[2022·四川成都七中诊断]测定0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的

pH，数据如表所示。

时刻 ①②③④

温度/℃25 30 40 25

pH 9.66 9.52 9.37 9.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液做对比实验，④产生白

色沉淀多。下列说法不正确的是(　　)

A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO＋H2O⇌HSO＋OH－

B. ④的pH 与①不同，是由 SO 浓度减小造成的

C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D．①与④的Kw值相等

14．[2022·烟台模拟]在NaCN 溶液中存在水解平衡：CN－＋H2O⇌HCN＋OH－，水解

常数 Kh(NaCN)＝≈[c0(NaCN)是NaCN 溶液的起始浓度]。25 ℃时，向 1 mol·L－1的NaCN

溶液中不断加水稀释，NaCN 溶液浓度的对数值lg c0与2pOH[pOH＝－lgc(OH－)]的关系如

图所示，下列说法中错误的是(　　)

A．25 ℃时，Kh(NaCN)的值为10－4.7

B．升高温度，可使曲线上a点变到 b点

C．25 ℃，向 a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN－的水解程度减小

D．c点对应溶液中的 c(OH－)大于 a点

15．[2022·沈阳模拟]常温下，向 1 L 0.1 mol·L－1 H2A溶液中逐滴加入等浓度 NaOH 溶

液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液 pH 的关系如图，下列说法中正确

的是(　　)

A.Na2A的水解离子方程式为 A2－＋H2O⇌HA－＋OH－，HA－＋H2O⇌H2A＋OH－

B．室温下，Na2A水解平衡常数 Kh＝10－11

C．0.1 mol·L－1 NaHA 溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)<0.1 mol·L－1

D．常温下，等物质的量浓度的 NaHA 与Na2A溶液等体积混合后溶液的 pH＝3.0

16．向 20 mL 0.1 mol·L－1的氨水中滴加未知浓度的稀盐酸，测得混合溶液的温度、

pOH 随加入稀盐酸体积的变化如图所示。已知 pOH＝－lg c(OH－)，下列说法不正确的是(

)

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