2024年高考特训卷化学【新教材】（辽宁版）单元检测7

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单元检测 7　化学反应速率和化学平衡

一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学反应条件的控制具有重要的现实意义。下列选项，反应条件的控制不恰当的是 (

)

A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆

B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火

C．为加快 KClO3的分解速率而加入 MnO2

D．降温加快 H2O2的分解速率

2．已知反应：2X(g)⇌Y(g)＋Z(g)，为研究影响该反应速率的因素，在不同条件下进行

4组实验，Y、Z的起始浓度为 0，反应物 X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列

说法不正确的是(　　)

A．若实验②、④只改变一个条件，则由实验②、④得出结论：升高温度，化学反应速

率增大

B．若实验①、②只改变一个条件，则由实验①、②得出结论：增大反应物浓度，化学

反应速率增大

C．若实验②、③只改变一个条件，则实验③使用了催化剂

D．0～10 min 内，实验③的平均速率 v(Y)＝0.04 mol·L－1·min－1

3．已知： C2H4(g) ＋H2O(g) ⇌C2H5OH(g) 　ΔH<0 的反应速率表达式为 v正＝k

正·c(C2H4)·c(H2O)，v逆＝k逆·c(C2H5OH)，其中，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。则在

温度从 250 ℃升高到 340 ℃的过程中，下列推断合理的是(　　)

A. k正增大，k逆减小

B．k正减小，k逆增大

C．k正增大的倍数大于 k逆

D．k正增大的倍数小于 k逆

4．一定温度下，在 2 L 密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线

如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．a点时，v(A)＝v(B)

B．反应开始到 5 min 时，B的物质的量增加了 0.2 mol

C．反应的化学方程式为 3A⇌2B＋C

D．反应开始到 5 min 时，v(C)＝0.04 mol·L－1·min－1

5．合成甲醇的反应如下：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。在容积为

1 L 的恒容容器中，实验测得 X ℃、 Y ℃ 和Z ℃ 时，H2和CO 的起始组成比(起始时 CO 的

物质的量均为 1 mol)与CO 平衡转化率的关系如下，下列有关说法正确的是(　　)

A．反应温度：X>Y>Z

B．X ℃ 时，H2和CO 的起始组成比越大，氢气的转化率越大

C．Y ℃ 时，增大压强，化学平衡常数增大

D．Z ℃ 时，化学平衡常数为 4

6．一定温度下，在 3个容积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)⇌PCl3(g)＋

Cl2(g)。下列说法错误的是(　　)

容器编号物质的起始浓度/(mol·L－1)物质的平衡浓度/(mol·L－1)

c(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)c(Cl2)

Ⅰ0.4 0 0 0.2

Ⅱ1.05 0.05 1.95

Ⅲ0.8 0 0

A. 反应达到平衡时，容器Ⅰ中比容器Ⅱ中的大

B．反应达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 6∶31

C．反应达到平衡时，容器Ⅲ中 Cl2的体积分数小于

D．反应达到平衡时，容器Ⅲ中 0.4 mol·L－1<c(PCl5)<0.8 mol·L－1

7．二氧化碳的化工利用是降低大气中二氧化碳浓度的有效途径，二氧化碳加氢制甲烷

是该领

域的最佳选择。反应体系中，主要发生反应的热化学方程式如下：

反应Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g)⇌CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－164.7kJ·mol－1

反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝＋41.2 kJ·mol－1

反应Ⅲ：2CO(g)＋2H2(g)⇌CO2(g)＋CH4(g)　ΔH＝－247.1 kJ·mol－1

向恒压密闭容器中通入 1 mol CO2和4 mol H2，不同温度下，使反应均进行 t min，测得

CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法中不正确的是(　　)

A.反应Ⅰ的平衡常数可表示为 K＝

B．图中曲线 B表示 CH4的物质的量随温度的变化

C．为提高 CO2转化为 CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂

D．CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g) 在任何温度下均能自发

8．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下 H2O2浓度随时间的变

化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

B．图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小，H2O2分解速率越快

C．图丙表明，少量 Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大

9．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是(　　)

A．在炭粉中加入 KClO3，点燃时燃烧更为剧烈

B．锌与稀硫酸的反应中加入少量 CuSO4溶液可使反应放出 H2的速率加快

C．固态 FeCl3和固体 NaOH 混合后，加入水能迅速产生沉淀

D．双氧水中加入少量 MnO2，即可迅速放出气体

10．实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，有关说法错误的是(　　)

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