2024年高考特训卷化学【新教材】（湖南版）课练10

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课练 10 氯及其化合物

练

1．下列关于物质性质说法正确的是(　　)

A．氯气是一种有毒气体，但可以用于自来水消毒

B.次氯酸比次氯酸钙稳定

C．氯水保存在棕色的广口瓶中

D．漂白粉应该敞口保存、因为这样可以产生更多次氯酸，增强漂白效果

2．下列叙述正确的是(　　)

A．Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

B.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出 CO2通入 NaClO 溶液中能生成 HClO

C．久置氯水可用于自来水的杀菌消毒

D．常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮运，所以 Cl2不与铁反应

3．化学与生活密切相关。对操作或现象的解释合理的是(　　)

选项操作或现象解释

A做饭的油锅起火时盖上锅盖灭火盖上锅盖降低了油的着火点

B晨曦穿过林中形成缕缕光束雾属于胶体，具有丁达尔效应

C燃气热水器装在浴室外防止燃气燃烧生成 CO2

D漂白液与盐酸的洁厕剂不能混合使用两者混合产生沉淀，影响使用效果

4.新制饱和氯水中存在平衡：Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，若改变某一条件，以下说法不

正确的是(　　)

选项

向新制饱和

氯水中加

入的物质

浓度变化

平衡

移动

方向

应用

A氯化钠 c(Cl－)增大左移用饱和食盐水除

Cl2中的 HCl

B浓盐酸 c(H＋)和

c(Cl－)增大右移次氯酸盐与浓盐酸

反应制 Cl2

C碳酸钙 c(H＋)减小右移制高浓度的 HClO

溶液

D氢氧化钙 c(H＋)减小右移制漂白粉

练

5．[2021·全国甲卷，26]碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等

方面。回答下列问题：

(1)I2的一种制备方法如图所示：

① 加入 Fe 粉进行转化反应的离子方程式为________________________________，生

成的沉淀与硝酸反应，生成________后可循环使用。

②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______________

________________________________________________________________________；

若反应物用量比 n(Cl2)/n(FeI2)＝1.5 时，氧化产物为________；当 n(Cl2)/n(FeI2)>1.5 后，

单质碘的收率会降低，原因是__________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)以NaIO3为原料制备 I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的 NaHSO3，生成碘化

物；再向混合溶液中加入 NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备 I2的总反应的离子方程式为_

_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)KI 溶液和 CuSO4溶液混合可生成 CuI 沉淀和 I2，若生成 1 mol I2，消耗的KI 至少为_

_______ mol。I2在KI 溶液中可发生反应：I2＋I－⇌I。实验室中使用过量的 KI 与CuSO4溶

液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量 KI 的原因是________

_。

6．[2020·全国卷Ⅱ，26]化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合

物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中

的离子膜只允许________离子通过，氯气的逸出口是__________(填标号)。

(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数

δ[δ(X)＝，X为HClO 或ClO－]与pH 的关系如图(b)所示。HClO 的电离常数Ka值为_______

_。

(3)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的 HgO 和Cl2反应来制备，该反

应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备 Cl2O的化学方程式为_____

___________________________________________________________________。

(4)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为

NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到

ClO2溶液。上述过程中，生成 ClO2的反应属于歧化反应，每生成 1 mol ClO2消耗NaClO2

的量为________mol；产生“气泡”的化学方程式为_________________________________。

(5)“84 消毒液”的有效成分为 NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是____________

____________(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH 溶液中来制备

NaClO 溶液，若 NaClO 溶液中 NaOH 的质量分数为1%，则生产 1 000 kg 该溶液需消耗氯

气的质量为________kg(保留整数)。

练

7．[2022·启东模拟]氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：

包装钢瓶

储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪

泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收

下列解释事实的方程式不正确的是(　　)

A．氯气用于自来水消毒：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－

B.电解饱和食盐水制取 Cl2：2Cl－＋2H2O=====2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C.浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2

D.氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO＋Cl2＋H2O===SO＋3H＋＋2Cl－

8．[2022·扬州模拟]为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验：

实验装置试剂a现象

① 紫色的石蕊试液溶液先变红后褪色

②NaHCO3溶液产生气泡

③HNO3酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀

④FeCl2溶液、KSCN 溶液溶液变红

由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是(　　)

A．实验①说明新制氯水中含有H＋、HClO

B．实验②发生的反应为 HCO＋HClO===ClO－＋CO2↑＋H2O

C．实验③说明新制氯水中有 Cl－Cl－＋Ag＋===AgCl↓

D．实验④说明氯气具有强氧化性 Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋

9．[2022·杭州模拟]下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(

)

A．用装置甲灼烧碎海带

B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液

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