2024年高考特训卷化学【新教材】（湖南版）课练6

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第三单元金属及其化合物

课练 6 钠及其化合物

练

1．《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，……晒干烧灰，以原水淋汁，

……久则凝淀如石，……浣衣发面，……亦去垢发面。”这里的“石碱”是指(　　)

A．KOH　　　B．KAl(SO4)2

C．KHCO3 D．K2CO3

2．下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是(　　)

A．CO2气体使 Na2O2固体变白，CO2气体被还原

B．除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3，可以将固体加热至恒重

C．钠、氧化钠、碳酸钠的焰色试验均显黄色

D．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

3．有关碱金属的叙述正确的是(　　)

A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大

B．碱金属单质的金属性很强，均易与 Cl2、O2、N2等发生反应

C．Cs2CO3用酒精灯加热时不能分解为 CO2和Cs2O

D．无水硫酸铯的化学式为 Cs2SO4，它不易溶于水

4．为探究 Na2O2与H2O的反应，进行了如图实验。下列说法不正确的是(　　)

A.实验①中发生反应的化学方程式为 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

B．实验③中 MnO2作H2O2分解反应的催化剂

C．综合实验①和③可以说明 Na2O2与H2O反应有 H2O2生成

D．综合实验②和③可以说明使酚酞褪色的是 O2

取等物质的量浓度的 NaOH 溶液 A和B两份，每份 10 mL，分别向 A、B中通入不等

量的 CO2，再继续向两溶液中逐滴加入 0.1 mol ·L－1的盐酸，标准状况下产生的 CO2气体体

积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A．原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.5 mol ·L－1

B.A 曲线表明原 NaOH 溶液中通入 CO2后，所得溶液中的溶质成分为 Na2CO3和

NaHCO3

C.B 曲线中当消耗盐酸 0<V(盐酸)<25 mL 时发生的离子反应为 OH－＋H＋===H2O、H＋

＋CO===HCO

D．B曲线表明原 NaOH 溶液中通入 CO2后，所得溶液加盐酸后产生 CO2气体体积(标

准状况)的最大值为 112 mL

6．将一定量的 NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密闭容器中充分加热，反应中转移电

子的物质的量为 1 mol，下列说法一定正确的是(　　)

A．混合物中 NaHCO3和Na2O2的物质的量一定相等

B．容器中肯定有 0.5 mol O2

C．反应后，容器中的固体只有 Na2CO3

D．反应后，容器中一定没有 H2O

7．钠的燃烧产物中混有杂质，某研究小组进行如图所示的实验探究。下列推测错误的

是(　　)

A．过氧化钠与硫酸的反应可能有 Na2O2＋2H＋===2Na＋＋H2O2

B．a试管中的现象说明燃烧前钠块中含有铁元素

C．c试管中的溶液为无色，推测发生的反应为 5H2O2＋6H＋＋2MnO=== 2Mn2＋＋

5O2↑＋8H2O

D．根据以上实验可判定：该实验中的钠的燃烧产物中含 Fe2O3，不含 Fe3O4

练

8．[2021·北京卷]下列实验中，均产生白色沉淀。

下列分析不正确的是(　　)

A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同

B．CaCl2能促进 Na2CO3、NaHCO3水解

C．Al2(SO4)3能促进 Na2CO3、NaHCO3水解

D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液 pH 均降低

9．[2021·浙江 1月，12]下列“类比”合理的是(　　)

A．Na 与H2O反应生成 NaOH 和H2，则 Fe 与H2O反应生成 Fe(OH)3和H2

B．NaClO 溶液与 CO2反应生成 NaHCO3和HClO，则 NaClO 溶液与 SO2反应生成

NaHSO3和HClO

C．Na3N与盐酸反应生成 NaCl 和NH4Cl，则 Mg3N2与盐酸反应生成 MgCl2和NH4Cl

D.NaOH 溶液与少量AgNO3溶液反应生成 Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液

反应生成 Ag2O和NH4NO3

10．[2021·湖南卷，15]碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化

钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：

步骤Ⅰ.Na2CO3的制备

步骤Ⅱ.产品中NaHCO3含量测定

①称取产品2.500 g，用蒸馏水溶解，定容于 250 mL 容量瓶中；

② 移取 25.00 mL 上述溶液于锥形瓶，加入 2滴指示剂 M，用 0.100 0 mol·L－1盐酸标准

溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸 V1 mL；

③在上述锥形瓶中再加入 2滴指示剂 N，继续用 0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液滴定至

终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸 V2 mL；

④ 平行测定三次，V1平均值为 22.45，V2平均值为 23.51。

已知：(ⅰ)当温度超过35 ℃时，NH4HCO3开始分解。

(ⅱ)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100 g H2O)

温度/ ℃0 10 20 30 40 50 60

NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3

NH4HCO311.9 15.8 21.0 27.0

NaHCO36.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4

NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2

回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中晶体A的化学式为________，晶体A能够析出的原因是________________；

(2)步骤Ⅰ中“300 ℃加热”所选用的仪器是________(填标号)；

(3)指示剂 N为________，描述第二滴定终点前后颜色变化_______________________；

(4)产品中NaHCO3的质量分数为________(保留三位有效数字)；

(5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则 NaHCO3质量分数的计算

结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

练

11．[2022·临沂质检]某同学结合所学知识探究 Na2O2与H2能否反应，设计装置如图。

下列说法正确的是(　　)

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