2024年高考特训卷化学【新教材】（湖南版）单元检测2

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单元检测 2　化学物质及其变化

一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。

1．下列物质属于弱电解质的是（　　）

A．CO2　　B．H2O C．HNO3　D. NaOH

2．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（　　）

A．无水硫酸铜吸水变蓝

B．向 FeCl3溶液中滴加淀粉 KI 溶液，溶液变蓝

C. 向Fe2（SO4）3溶液中滴加 NaOH 溶液，生成红褐色沉淀

D．将二氧化碳通入澄清石灰水中溶液变浑浊，继续通入二氧化碳溶液又变澄清

3．全球首个千吨级“液态太阳”项目近期在甘肃兰州落地，主要是利用太阳能电解水

生产氢气，并将二氧化碳加氢转化为甲醇等，其中一个反应为： 3H2＋CO2=====CH3OH＋

H2O。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（　　）

A．中子数为 10 的氧原子：108O

B．甲醇的结构式：CH4O

C．CO2 的电子式：

D．H2O 的球棍模型

4．硫元素的价—类二维图如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．a在水溶液中的电离方程式为 H2S ⇌S2－＋2H＋

B．b只有一种分子，不存在同素异形体

C．d、e均属于二元强酸

D．a与c、d、e都有可能反应生成 b

5．某白色固体混合物由 NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：

①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液

中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（　　）

A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4

C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl

6．在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中 NH 能转化为 N2（g）和 H2O（l），示意图如下。

反应Ⅰ：NH（aq）＋2O2（g）===NO（aq）＋2H＋（aq）＋H2O（l）　

ΔH1＝a kJ·mol－1

反应Ⅱ：5NH（aq）＋3NO（aq）===4N2（g）＋9H2O（l）＋2H＋（aq）　ΔH2＝b

kJ·mol－1

下列说法正确的是（　　）

A．两池发生的反应中，氮元素只被氧化

B．两池中投放的废液体积相等时，NH 能完全转化为 N2

C．常温常压下，反应Ⅱ中生成 22.4 L N2转移的电子数为 3.75×6.02×1023

D．4NH（aq）＋3O2（g）===2N2（g）＋4H＋（aq）＋6H2O（l）　ΔH＝（3a＋b）

kJ·mol－1

7．向 FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所

示，下列有关说法中不正确的是（　　）

A．d曲线代表溶液中 Fe2＋变化情况

B．原溶液中 FeI2的物质的量为 1 mol

C．原溶液中 n（Fe2＋）∶n（Br－）＝2∶3

D．当通入 2 mol Cl2时，溶液中离子反应为 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

8．某化肥厂用 H2O、CO2、NH3、CaSO4制备（NH4）2SO4，工艺流程如下：

下列推断中正确的是（　　）

A．步骤①和步骤②中的气体都属于可循环利用的气体

B．整个流程的化学反应原理可用离子方程式表示为： Ca2＋＋CO2＋

2NH3·H2O===CaCO3↓＋2NH＋H2O

C．往甲中通入 CO2气体有利于（NH4）2SO4的生成

D．流程涉及到的化学反应中有氧化还原反应

9．在酸性条件下，向含铬废水中加入 FeSO4，可将有害的 Cr2O转化为 Cr3＋，然后再加

入熟石灰调节溶液的 pH，使 Cr3＋转化为 Cr（OH）3沉淀，从废水中除去。下列说法正确的

是（　　）

A．FeSO4在反应中做氧化剂

B．随着反应的进行，该废水的 pH 会减小

C．若该反应转移 0.6 mol e－，则会有0.2 mol Cr2O被还原

D．除去废水中 Cr2O的过程包括氧化还原反应和复分解反应

10．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A．0.1 mol·L－1 KI 溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－

B．0.1 mol·L－1 Fe2（SO4）3溶液：Cu2＋、NH、NO、SO

C．0.1 mol·L－1 HCl 溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO

D．0.1 mol·L－1 NaOH 溶液：Mg2＋、Na＋、SO、HCO

二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题

意，全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。

11．实验室模拟工业处理酸性含铬废水，操作及现象如图 1所示，反应过程中铬元素的

化合价变化如图 2所示。已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。下列说法错误的是（　　）

A. CrO5中－1价O和－2价O的个数比是4∶1

B. 30～80 s 过程中，Cr 被氧化，可能是溶液中溶解的氧气所致

C．上述过程中不滴加 H2O2溶液，只加 NaOH 溶液也能实现 Cr2O转变为 CrO

D．实验开始至 30 s 时，溶液中发生反应的总离子方程式为 Cr2O＋3H2O2＋H2O===2Cr3

＋＋3O2↑＋8OH－

12．下列离子方程式书写错误的是（　　）

A．将少量SO2气体通入 NaClO 溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋

B．向含等物质的量的 Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋

2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

C.向Ca（OH）2溶液中滴加 Ca（HCO3）2溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O

D.向明矾溶液中滴加 Ba（OH）2溶液，使沉淀的物质的量最大时：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋

＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓

13．四氧化钌（RuO4）是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生

成Cl2和Ru3＋。在稀硫酸环境中，可利用 Na2RuO4与NaClO 反应制备 RuO4，其化学方程式

为Na2RuO4＋NaClO＋H2SO4===RuO4＋Na2SO4＋NaCl＋H2O。

下列说法正确的是（　　）

A．该反应中 NaCl 是还原产物，RuO4是氧化产物

B．该反应中硫酸既表现酸性又表现氧化性

C．酸性介质中氧化性：RuO4>ClO－>Cl2

D．该反应中的稀硫酸不能用浓盐酸代替

14．

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