2024年高考特训卷化学【新教材】（湖北版）课练7

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课练 7 镁、铝及其化合物

练

1．下列说法不正确的是(　　)

A．铝合金常用于制造飞机部件，常用金属钠高温还原氯化铝制备金属铝

B．纯碱常用于清洗铁制品表面的油污

C．将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，并煮沸至红褐色可制备 Fe(OH)3胶体

D．镁制品着火后不宜用干粉灭火器灭火

2．将打磨后的镁条放入盛有 50 mL 蒸馏水的烧杯中，用 pH 传感器和浊度传感器监测

溶液中 pH 和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的是(　　)

A．该实验是在常温下进行的

B．实线表示溶液浊度随时间的变化

C．50 s 时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红

D．150 s 后溶液浊度下降是因为生成的 Mg(OH)2沉降

3．将 3.6 克含有杂质铝的金属镁与足量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积(V)为

(　　)

A．V＝4.8 升

B．V＝3.36 升

C．2.98 升＜V＜3.36 升

D．3.36 升＜V＜4.48 升

4．氯化镁晶体具有如下转化关系：

MgCl2·6H2O

下列说法错误的是(　　)

A．固体Ⅰ可溶于饱和 NH4Cl 溶液

B．气体Ⅰ能使无水 CuSO4变蓝色

C．溶液Ⅰ和溶液Ⅱ常温下均能与 Cu 反应

D．在固体Ⅱ的浊液中加入 KI 溶液可产生黄色沉淀

5．在 0.1 mol·L－1的偏铝酸钠溶液中，逐渐加入 0.1 mol·L－1的盐酸直至过量，生成沉

淀量最大和使沉淀正好溶解，所消耗的盐酸的体积是(　　)

A．1∶3 B．1∶4

C．1∶5 D．1∶6

6．以下为探究铝片(未打磨)与Na2CO3溶液的反应。

实验

现象无明显现象

① 加热前，铝片表面产生细小气泡；

② 加热后，溶液中出现白色浑浊，产生

大量气泡(经检验为 H2和CO2)

下列说法正确的是(　　)

A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2O⇌H2CO3＋OH－

B．推测出现白色浑浊的原因为 AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2↑

C．对比Ⅰ、Ⅱ，说明 Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜

D．加热和 H2逸出对 CO 水解平衡移动方向的影响是相反的

练

7．[2021·湖南卷，6]一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

下列说法错误的是(　　)

A．物质 X常选用生石灰

B．工业上常用电解熔融 MgCl2制备金属镁

C．“氯化”过程中发生的反应为 MgO＋C＋Cl2=====MgCl2＋CO

D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 MgCl2

8．[2021·浙江 1月，8]下列说法不正确的是(　　)

A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨

B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火

C．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带

D．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫

9．[2020·浙江 7月，8]下列说法不正确的是(　　)

A．Cl－会破坏铝表面的氧化膜

B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强

C．KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒

D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀

10．[2021·浙江 6月，28]固体化合物 X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实

验。

其中，白色沉淀 B能溶于 NaOH 溶液。

请回答：

(1)白色固体 C的化学式是____________，蓝色溶液 D中含有的溶质是______________

__(用化学式表示)。

(2)化合物 X的化学式是______________；化合物 X的一价阴离子与CH4具有相同的空

间结构，写出该阴离子的电子式________________。

(3)蓝色溶液 A与N2H作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白

色沉淀。

①写出该反应的离子方程式____________________________。

②设计实验验证该白色沉淀的组成元素_____________________________________

________________________________________________________________________。

练

11．[2022·武威模拟]工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含 Fe2O3杂质)为原料冶炼铝

的工艺流程如下：

下列叙述正确的是(　　)

A．按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁

C．图中所有的转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②的离子方程式为2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO

12．[2022·洛阳一模]以197 g 六氨合氯化镁为原料，经酸化、碳化、热解、过滤、干

燥制得 932 g 碱式碳酸镁产品，同时获取副产物 CO2 26.88 L(标准状况)。原理如下(假定每

步反应都没有损耗；x、y、z的最简整数比为 x∶y∶z)。

酸化反应：MgCl2·6NH3＋6HCl===MgCl2＋6NH4Cl；

碳化反应：MgCl2＋2NH4HCO3===Mg(HCO3)2＋2NH4Cl；

热解反应：Mg(HCO3)2―→xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O↓＋CO2↑(未配平)。

下列说法正确的是(　　)

A．xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O属于混合物

B.x＝z＝2

C．y＝1

D．副产物 NH4Cl 可用作化肥，也可用热分解法制备氨气

13．[2022·青州质检]以混有 SiO2的MgCO3为原料制备氧化镁的实验流程如图：

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