2024年高考特训卷化学【新教材】（河北省专用）课练 19

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课练

19 __电解池__金属的腐蚀与防护

练

1．某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在下图中，下列

有关分析完全正确的是(　　)

选项 A B C D

a电极阳极阴极阳极阴极

d电极正极正极负极负极

Q离子阳离子阳离子阴离子阴离子

2.考古发掘出的古代青铜器(含铜、锡等金属)表面经常出现小孔腐蚀，这是一种电化学

腐蚀现象。小孔腐蚀的过程及铜腐蚀产物(铜锈)的成分如图所示：

已知：2CuCl＋H2O⇌Cu2O＋2HCl。下列分析不正确的是(　　)

A．氧气是正极反应物

B．铜锈的成分与氧气浓度、pH 有关

C．图 2中，Cl－从小孔内向小孔外移动

D．青铜中的锡也会发生电化学腐蚀

3．现用 Pt 电极电解 1 L 浓度均为 0.1 mol·L－1的HCl、CuSO4的混合溶液，装置如图。

下列说法正确的是(　　)

A．电解开始时阴极有 H2放出

B．电解开始时阳极上发生：

Cu2＋＋2e－===Cu

C．当电路中通过电子的量超过 0.1 mol 时，此时阴极放电的离子发生了变化

D．整个电解过程中，SO 不参与电极反应

4．如图是某课题组设计的一种利用电解原理制取 H2O2并用来处理工业废氨水的装置。

为了不影响 H2O2的产量，需向废氨水中加入适量硝酸调节溶液的 pH 约为 5。下列说法正

确的是(　　)

A．阴极的电极反应式为

2H2O－4e－===4H＋＋O2↑

B．阳极的电极反应式为

O2＋2H＋＋2e－===H2O2

C．处理废氨水的过程中所发生的反应为 3H2O2＋2NH3·H2O===8H2O＋N2↑

D．工作过程中阳极附近溶液的 pH 逐渐增大

5．科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案，装置如图所示。下列

说法错误的是(　　)

A．反应过程中需要不断补充 Fe2＋

B．阳极反应式是 2HCl－2e－===Cl2↑＋2H＋

C.电路中转移 1 mol 电子，消耗标况下氧气 5.6 L

D．电解总反应可看作是

4HCl(g)＋O2(g)=====2Cl2(g)＋2H2O(g)

练

6．[2022·广东卷，10]以熔融盐为电解液，以含 Cu、Mg 和Si 等的铝合金废料为阳极

进行电解，实现 Al 的再生。该过程中(　　)

A．阴极发生的反应为 Mg－2e－===Mg2＋

B．阴极上 Al 被氧化

C．在电解槽底部产生含 Cu 的阳极泥

D．阳极和阴极的质量变化相等

7．[2022·北京卷，13]利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。

装置序号电解质溶液实验现象

①

0.1 mol·L－1

CuSO4＋少量

H2SO4溶液

阴极表面产生无色气体，一段

时间后阴极表面有红色固体，

气体减少。经检验，电解液中

有Fe2＋

②

0.1 mol·L－1

CuSO4＋过量氨

水

阴极表面未观察到气体，一段

时间后阴极表面有致密红色固

体。经检验，电解液中无 Fe 元

素

下列分析不正确的是(　　)

A．①中气体减少，推测是由于溶液中 c(H＋)减小，且 Cu 覆盖铁电极，阻碍 H＋与铁接

触

B．①中检测到 Fe2＋，推测可能发生反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、Fe＋Cu2＋===Fe2＋

＋Cu

C．随阴极析出铜，推测②中溶液 c(Cu2＋)减小，Cu2＋＋4NH3⇌[Cu(NH3)4]2＋平衡逆向移

动

D．②中 Cu2＋生成[Cu(NH3)4]2＋，使得 c(Cu2＋)比①中溶液的小，Cu 缓慢析出，镀层更

致密

8．[2022· 湖北卷， 14] 含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备

Li[P(CN)2]，过程如图所示(Me 为甲基)。下列说法正确的是(　　)

A．生成 1 mol Li[P(CN)2]，理论上外电路需要转移 2 mol 电子

B．阴极上的电极反应为：

P4＋8CN－－4e－===4[P(CN)2]－

C．在电解过程中 CN－向铂电极移动

D．电解产生的 H2中的氢元素来自于LiOH

9．[2022·河北卷，12](双选)科学家研制了一种能在较低电压下获得氧气和氢气的电化

学装置。工作原理示意图如下。

下列说法正确的是(　　)

A．电极 b为阳极

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