2024年高考特训卷 化学【新教材】（河北版）学生(含不定项选择)答案

3.0 envi 2025-01-02 4 4 8.67MB 171 页 3知币
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第一部分　高频考点　分层集训
第一单元　化学计量在实验中的应用
课练 1　物质的量　气体摩尔体积
狂刷小题　夯基础
[练基础]
1．D　摩尔是物质的量的单位，物质不一定都是由分子组成的，还可以由原子或离子
组成，故 A错误；氢气的摩尔质量是 2 g·mol－1，1 mol 氢气的质量为 2 g，1 mol H2含有约
6.02×1023 个氢气分子，故 B错误；物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，故 C
错误；1 mol 粒子集合体所含的粒子数与 12 g12C含有的碳原子数相同，都约为 6.02×1023，
故D正确。
2．A　混合气体的平均摩尔质量是 1.16 g·L－1×22.4 L·mol－1＝26 g·mol－1，此气态混合
烷烃中有一种相对分子质量小于 26，即为甲烷；另一种相对分子质量大于 26，可能为乙烷、
丙烷或丁烷等。有 3种可能：①甲烷和乙烷，物质的量之比为 2∶5(或5∶2)；②甲烷和丙烷，
物质的量之比为 9∶5(或5∶9)；③甲烷和丁烷，物质的量之比为 16∶5(或5∶16)。(可用十
字交叉法求出)。
3．D　A项，由电解水的化学方程式计算可得，1.8 g H2O完全电解生成 0.2 g H2和1.6
g O2，即得到 0.1 mol H2和0.05 mol O2，在标准状况下的体积为 3.36 L，错误；B项，未指
明温度、压强，1 mol 氦气所占的体积不一定是 22.4 L，错误；C项中的 Cu 不是气体，而气
体摩尔体积只适用于气体体积的计算，错误；D项，N2和CO 的摩尔质量均为 28 g· mol－1，
则标准状况下，混合气体的体积 V＝n·Vm＝·Vm＝×22.4 L·mol－1＝22.4 L，正确。
4．C　标况下，分子数相同，则物质的量相同，所以 A与B的摩尔质量之比为 m∶n，
即相对分子质量之比为 m∶n，故 A正确；同质量的 A与B，物质的量之比即分子数之比，
为n∶m，故 B正确；同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，故 C错误；同温同压下，
体积相同，所以物质的量相同，质量之比为 m∶n，故 D正确。
5．D　标准状况下，11.2 L N2的物质的量为 0.5 mol，含有电子的物质的量为 7 mol，则
所含电子总数为 7NA，A错误；标准状况下，N2H4不是气体，22.4 L N2H4的物质的量不是 1
mol，则其所含原子总数不是 6NA，B错误；3.2 g N2H4的物质的量为＝0.1 mol，含有的共价
键的物质的量为 0.5 mol，则所含共价键总数为 0.5NA，C错误；N2H4中氮元素的化合价为－
2价，生成物 N2中氮元素显 0价，1 mol N2参与反应转移 4 mol 电子，3.6 g H2O的物质的量
为0.2 mol，当生成 0.2 mol H2O时需消耗 0.05 mol N2H4，转移电子数为 0.2NA，D正确。
6．B　由同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则 x g 甲气体和 y g 乙气
体的物质的量相等，即＝，推出 x∶y＝M甲∶M乙，故 A项正确；甲与乙的分子个数之比为
1∶1，而 x与y不一定相等，故 B项不正确；同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即
为质量比，故 C项正确；等质量的甲乙的压强之比为 p甲∶p乙＝n1∶n2＝∶＝M乙∶M甲＝
y∶x，故 D项正确。
7．D　根据题意三种气体 X、Y、Z的相对分子质量关系为 Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，即
Mr(X)<Mr(Y)<Mr(Z)，A项，相同条件下，密度和相对分子质量成正比，由于温度压强不定，
则密度无法判断，A错误；分子数目相等的三种气体，质量最大的是相对分子质量最大的
Z，B错误；Vm和外界条件有关，Vm不一定等于 22.4 L·mol－1，所以它们的物质的量不一定
均为 0.1 mol，C错误；根据同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，D正确。
[练高考]
8．C　D2O的摩尔质量为 20 g·mol－1，每个 D2O分子中含 10 个质子，18 g D2O的物质
的量为 18 g÷20 g·mol－1＝0.9 mol，其所含质子数为 9NA，A项错误；NO2与H2O的反应为
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，结合反应中氮元素化合价变化可知，3 mol NO2完全反应时，
转移电子数为 2NA，B项错误；环状 S8的摩尔质量为 256 g·mol－1，1个S8分子中含 8个S—
S键，32 g 环状 S8的物质的量为 0.125 mol，含 S—S 键数目为 0.125×8NA＝1NA，C项正确；
溶液呈酸性，说明存在水解平衡 Cr2O＋H2O⇌2CrO＋2H＋，故 1 L 0.1 mol·L－1K2Cr2O7溶液中
Cr2O数目少于 0.1NA，D项错误。
9．A　CHCl3的结构式为 ，故 1 mol CHCl3中含有 C—Cl 键的数目为 3NA，A
正确；1 L 1.0 mol·L－1的盐酸中含有 Cl－的数目为 NA，还有少量的 OH－，所以阴离子总数小
于2NA，B错误；没有指明在标准状况下，无法进行计算，C错误；23 g Na 的物质的量为 1
mol，其与足量的水发生反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成 H2的物质的量为 0.5 mol，
即分子数目为 0.5NA，D错误。
10．C　22.4 L(标准状况)氟气的物质的量为 1 mol，则其所含的质子数为 18NA，A说法
正确；反应 H2＋I2⇌2HI 为可逆反应，则 1 mol H2和1 mol I2充分反应生成的 HI 分子数小于
2NA，B说法正确；电解饱和食盐水时，阴、阳两极产生的 n(H2)∶n(Cl2)＝1∶1，当 H2和Cl2
的总质量为 73 g 时，产生 2 g H2、71 g Cl2，则 H2的物质的量为 1 mol，Cl2的物质的量为 1
mol，转移电子数为 2NA，C说法错误；溴化铵水溶液中存在电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(Br
－)＋c(OH－)，c(Br－)＝1 mol·L－1，则 c(NH)＋c(H＋)>1 mol·L－1，故 1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶
液中 NH 与H＋离子数之和大于 NA，D说法正确。
11.D　由稀盐酸和稀硫酸均足量，知金属均完全反应，根据同温同压下，气体的物质的
量之比等于体积之比，知 X、Y生成 H2的物质的量之比一定为，A项正确；根据 2HCl～
H2、H2SO4～H2，知 X、Y消耗酸的物质的量之比一定为，B项正确；根据金属失电子总数
等于 H＋得电子总数，知 0.1 mol X、0.1 mol Y 失电子数之比为，则产物中 X、Y的化合价之
比一定为，C项正确；若＝1，则产物中 X、Y的化合价相等，但不能确定化合价的具体数
值，D项错误。
12．A　MnO 中Mn 为＋7价，MnO～Mn2＋转移 5个电子，4 mol MnO 完全转化为 Mn2
＋转移 20 mol 电子，A项正确；粗铜中含有 Zn、Fe、Ag 等杂质，电解时比铜活泼的金属先
放电，Cu 可能没有反应，B项错误；不知道溶液的体积，H＋数无法求出，C项错误；碳酸
根离子水解，阴离子数大于 0.100NA，D项错误。
[练模拟]
13．D　A项，溶液中 NH4Cl 的物质的量是 0.1 mol，NH 水解，故溶液中的数量小于
0.1NA，错误；B项，2.4 g Mg 的物质的量是 0.1 mol，与 H2SO4完全反应，转移电子 0.2 NA，
错误；C项，标况下 2.24 L N2和O2的混合气体的物质的量为 0.1 mol，所含分子数为 0.1
NA，错误；D项，0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中发生反应 H2＋I2⇌2HI，该反应气体的
物质的量不变，其分子总数为 0.2NA，正确。
14．C　根据电荷守恒可知：n(NH)＋n(H＋)＝n(OH－)＋n(NO)，溶液显中性，即 n(H＋)
＝n(OH－)，则 n(NH)＝n(NO)＝0.2 mol，故溶液中 NH 的数目为 0.2NA，A错误；铝离子在水
溶液中部分水解生成氢离子和氢氧化铝，所以 1 L 0.1 mol·L－1 Al(NO3)3溶液中，阳离子的数
目大于 0.1NA，B错误；H18O 和D2O的摩尔质量都为 20 g·mol－1，分子中所含中子数均为
10，1.0 g 由H18O 与D2O组成的混合物中所含有的中子总数为×10×NA mol－1＝0.5NA，C正
确；2.7 g 金属 Al 的物质的量为＝0.1 mol，反应中每消耗 0.1 mol Al，转移的电子数为
0.3NA，D错误。
15．BD　NH4HCO3晶体中仅含有 NH，故 A错误；NO2和N2O4的最简式均为 NO2，92 g
混合物中含有的 NO2的物质的量为 2 mol，故含有 6 mol 原子即 6NA个，故 B正确；Na2O2由
2个钠离子和 1个过氧根构成，故 0.25 mol Na2O2中含 0.25 mol 阴离子即 0.25NA个，故 C错
误；在已知反应中，当生成 3 mol 碘单质时转移 5 mol 电子即 5NA个，故 D正确。
16．C　Cl 原子的化合价由 0价变为－1价，转移电子数为 2NA，A说法错误；标准状
况下，苯为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量， B说法错误；22 g CO2的物质的量
为0.5 mol，其与足量 Na2O2反应，产生 0.25 mol 的氧气，则气体的分子数为 0.25NA，C说法
正确；0.5 mol 乙酸乙酯在酸性条件下水解为可逆反应，则生成乙醇的分子数小于 0.5NA，D
说法错误。
17．D　反应②是 O2与O反应生成 O3，元素化合价不变，不是氧化还原反应，故 A错
误；16 g O3和O2的混合气体中含有 1 mol 氧原子，所含质子数为 8NA，故 B错误；0.5 mol
NO2溶于水发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，因此得到硝酸的物质的量约为 0.33
mol，则可得到 0.33 mol·L－1的硝酸溶液，故 C错误；假设 NO 和O2不反应，则标准状况下，
11.2 L 的NO 和O2混合气体的物质的量为 0.5 mol，二者都为双原子分子，无论如何反应，
原子数目不变，因此所含的原子数为 NA，故 D正确。
18．C　NaHSO4在溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，不存在 HSO，
故A不符合题意；在含 4 mol Si—O 的石英晶体中，含有 1 mol 二氧化硅，含有 2 mol 氧原
子，含有氧原子的数目为 2NA，故 B不符合题意；14 g C2H4和C3H6的混合物中含有 1 mol 简
式CH2，含有 2 mol 氢原子，含有 2NA个氢原子，故 C符合题意；2Na2O2＋2H2O===4NaOH
＋O2↑，Na2O2中氧元素的化合价从－1价升高到 0价，2 mol Na2O2完全反应，转移 2 mol
电子，0.1 mol Na2O2固体与足量的 H2O充分反应，转移 0.1NA个电子，故 D不符合题意。
综合测评　提能力
1．C　摩尔是物质的量的单位，A错误；NA是0.012 kg12C中含有的碳原子数，B错误；
(b－a)g 是一个氧原子的质量，D错误。
2．C　1 mol CH3COOK 的质量为 98 g，A错误；摩尔质量的单位是 g· mol－1，相对分
子质 量的单位是“1”，B错误 ；一个“CH3COOK” 粒子 的质量约为 g，C正确；一 个
“CH3COOK”中含有 2个C原子，所以当醋酸钾中有 6.02×1023 个C原子时，醋酸钾的物质
的量为 0.5 mol，D错误。
3．C　M＝＝71 g· mol－1。
4．D　依据4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O可知 1 mol NH3参加反应转移 5 mol 电子，参
加反应 NH3的物质的量为 mol，转移电子的物质的量为 mol，已知在此反应中转移电子数
为n，则 n＝×NA，所以 NA＝。
5．A　有机物中 1对共用电子对形成1个单键，2对共用电子对形成1个双键，1 mol
HOOC—COOH 中含有 9 mol 共用电子对，9 g(0.1 mol) HOOC—COOH 中含共用电子对数目
为0.9NA，A项正确；2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，由方程式可知，
当有 0.01 mol KMnO4被还原时，强酸提供的H＋数目为 0.03NA，B项错误；pH＝3.0 的草酸
溶液中 c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，溶液体积未知，无法计算 H＋数目，C项错误；常温下得到
CO2气体的体积为 V L，不能用标准状况下的 Vm进行计算，D项错误。
6．C　左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左
右体积之比为 4∶1，则左右气体物质的量之比为 4∶1，所以右侧气体物质的量＝0.25 mol，
质量＝28 g· mol－1×0.25 mol ＝7 g，A、B错误；相同条件下密度与摩尔质量成正比，则右
侧气体密度是相同条件下氢气密度的＝14 倍，C正确；隔板处于容器正中间时，左右两侧
气体的物质的量相等，则需要再充入CO 的物质的量为 1 mol －0.25 mol ＝0.75 mol，D错误。
7．A　根据结构简式可知奥克托今的分子式为 C4N8H8O8，根据原子守恒可知，HMX 自
爆时的反应方程式为 C4N8H8O8===4CO↑＋4N2↑＋4H2O↑，故氮气和 CO 的分子数之比为
1∶1。
8．B　NH 为弱碱的阳离子，在水溶液中要水解，因此1 mol NH4ClO4溶于水含 NH 离
子数少于 NA，故 A错误；2NH4ClO4 =====N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O↑反应中还原产物为
氯气，氧化产物为氮气和氧气，还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为 1∶3，故 B正
确；6.4 g O2的物质的量＝＝0.2 mol，根据 2NH4ClO4 =====N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O↑可
知，产生 6.4 g O2反应转移的电子总数为 1.4NA，故 C错误；未告知是否为标准状况，无法
计算 0.5 mol NH4ClO4分解产生的气体的体积，故 D错误。
9．AD　铁完全溶于一定量溴水，反应后的最终价态可能是＋3价，还可能是＋2价，
故0.1 mol 铁转移的电子数可能是 0.3NA，还可能是 0.2NA，A正确；Na 原子最外层是 1个电
子，则 1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子，B错误；
标准状况下二氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；镁条在氮气
中完全燃烧，生成 50 g 氮化镁时，参加反应的 N2为0.5 mol，而 N2分子含有氮氮三键，则
有1.5NA对共用电子对被破坏，D正确。
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