2024年高考特训卷化学【新教材】（河北版）课练22

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课练 22 化学平衡常数、转化率及相关计算

练

1．反应：Fe(s)＋CO2(g)⇌FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为 1.47，900 ℃时平衡常

数为 2.15。下列说法正确的是(　　)

A．升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

B．该反应的化学平衡常数表达式为 K＝

C．该反应的正反应是吸热反应

D．增大 CO2浓度，平衡常数增大

2．大量实验事实表明，对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)⇌p(C)(g)＋q(D)(g)，在一定温度

下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，将各物质的物质的量浓度代入表

达式：K＝[cp(C)表示物质 C的物质的量浓度的 p次方]。得到的结果是一个定值。我们把这

个常数叫作该反应的化学平衡常数。这个式子叫化学平衡常数表达式。依据你的理解下列

可逆反应平衡常数表达式错误的是(　　)

选项化学方程式平衡常数表达式

A2NO2⇌N2O4K＝

BNO2⇌N2O4K＝

C2Fe3＋＋Fe⇌3Fe2＋K＝

DBr2＋H2O⇌H＋＋Br－＋HBrO K＝

3.在体积为 2 L 的恒容密闭容器中加入 0.2 mol NO 和0.36 mol CO，在催化剂存在的条

件下发生反应 2NO(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)，测得 NO 的转化率随温度的变化如图所

示。下列说法错误的是(　　)

A.反应 2NO(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)的ΔH＜0

B．图中 A点所示条件下，延长反应时间能提高 NO 的转化率

C．T1 K 下，该反应的正反应速率：A点大于 B点

D．T2 K 下，C点所对应的平衡常数 K＜4

练

4．[2021·河北卷，13]室温下，某溶液初始时仅溶有 M和N且浓度相等，同时发生以

下两个反应：① M＋N===X ＋Y； ② M＋N===X ＋Z。反应①的速率可表示为 v1＝

k1c2(M)，反应②的速率可表示为 v2＝k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分 M、Z的

浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是(　　)

A．0～30 min 时间段内，Y的平均反应速率为 6.67×10－3 mol·L－1·min－1

B．反应开始后，体系中 Y和Z的浓度之比保持不变

C．如果反应能进行到底，反应结束时 62.5%的M转化为 Z

D．反应①的活化能比反应②的活化能大

5．[2021· 浙江 1月， 19] 取50 mL 过氧化氢水溶液，在少量 I－存在下分解：

2H2O2===2H2O＋O2↑。在一定温度下，测得 O2的放出量，转换成 H2O2浓度(c)如下表：

t/min 0 20 40 60 80

c/(mol·L－1)0.80 0.40 0.20 0.10 0.050

下列说法不正确的是 (　　)

A．反应 20 min 时，测得 O2体积为 224 mL(标准状况)

B．20～40 min，消耗 H2O2的平均速率为 0.010 mol·L－1·min－1

C．第 30 min 时的瞬时速率小于第 50 min 时的瞬时速率

D．H2O2分解酶或 Fe2O3代替 I－也可以催化 H2O2分解

6．[2021·浙江 6月，20]一定温度下，在 N2O5的四氯化碳溶液(100 mL)中发生分解反应：

2N2O5⇌4NO2＋O2。在不同时刻测量放出的 O2体积，换算成 N2O5浓度如下表：

t/s 0 600 1 200 1 710 2 220 2 820 x

c(N2O5)/(mol·L－1)1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12

下列说法正确的是(　　)

A．600～1 200 s，生成 NO2的平均速率为 5.0×10－4mol·L－1·s－1

B．反应 2 220 s 时，放出的 O2体积为 11.8 L(标准状况)

C．反应达到平衡时，v正(N2O5)＝2v逆(NO2)

D．推测上表中的 x为3 930

练

7．[2022· 遂宁模拟]已知下列反应的平衡常数：H2(g) ＋S(s)⇌H2S(g) ，K1；S(s) ＋

O2(g)⇌SO2(g)，K2。则反应：H2(g)＋SO2(g)⇌O2(g)＋H2S(g)的平衡常数为(　　)

A．K1＋K2 B．K1－K2

C．K1×K2 D．

8．[2022·保定模拟]将2 mol CH4(g)和5 mol H2O(g)通入一密闭容器中，发生反应：

CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g)。CH4(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，下

列有关平衡常数的判断正确的是(　　)

A.KA>KB＝KC>KD

B．KA<KB＝KC<KD

C．KA＝KB>KC＝KD

D．KA＝KB<KC＝KD

9．[2022·开封模考]将E(s)和F(g)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(s)＋

4F(g)⇌G(g)，已知该反应的平衡常数如表。下列说法正确的是(　　)

温度/℃25 80 230

平衡常数 5×10421.9×10－5

A.正反应是吸热反应

B．25 ℃时，反应 G(g)⇌E(s)＋4F(g)的平衡常数为 0.5

C．80 ℃时，测得某时刻 F、G的浓度均为 0.5 mol·L－1，此时 v正>v逆

D．恒温恒容下，向容器中再充入少量 G(g)，达新平衡时，G的体积分数增大

10．[2022·山东模考]反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应Ⅰ、

Ⅱ发生在氧化炉中，反应Ⅲ发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如下表所

示。下列说法正确的是(　　)

温度/K

化学平衡常数

反应Ⅰ：4NH3＋

5O2―→4NO＋6H2O

反应Ⅱ：4NH3＋

3O2―→2N2＋6H2O

反应Ⅲ：2NO＋

O2―→2NO2

500 1.1×1026 7.1×1034 1.3×102

700 2.1×1019 2.6×1025 1.0

A.使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂可增大氧化炉中 NO 的含量

B．通过改变氧化炉的温度可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ

C．通过改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ

D．氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度

一、选择题：本题共 7小题，每小题只有一个选项符合题意。

1．某温度下，将 2 mol A 和3 mol B 充入一密闭容器中，发生反应：aA(g) ＋

B(g)⇌C(g)＋D(g)，5 min 后达到平衡．已知该温度下其平衡常数 K＝1，若温度不变时将容

器的体积扩大为原来的 10 倍，A的转化率不发生变化，则(　　)

A．a＝3 B．a＝2

C．B的转化率为 40% D．B的转化率为 60%

2．400 ℃，反应 N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数 K＝0.5。相同温度下，按 4种不

同投料比在密闭容器中分别进行实验，某时刻测得下列 4组数据。下列说法正确的是(

)

① ② ③ ④

c(N2 )/mol·L－11 0.6 20 1.2

c(H2)/mol·L－11 1 0.1 2

c(NH3)/mol·L－11 1.2 0.1 1.2

A.① 中反应正向进行

B．②的平衡常数最大

C．③中反应达到平衡

D．使用催化剂可以提高④中 H2的平衡转化率

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