2024年高考特训卷化学【新教材】（河北版）仿真模拟冲刺标准练(四)

3.0 envi 2025-01-02 4 4 820.24KB 8 页 3知币

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仿真模拟冲刺标准练(四)

可能用到的相对原子质量：H—1　N—14　C—12　O—16　S—32　Cl—35.5

一、单项选择题：本题共 9小题，每小题 3分，共 27 分。在每小题给出的四个选项中，

只有一个选项符合题目要求。

1．我国科学家成功利用 CO2人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农业种植转为工业制造

成为可能，其原理如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．甲醇可用于燃料电池的正极活性物质

B．化妆品中添加二羟基丙酮的主要作用为保湿

C．淀粉可用于制备葡萄糖

D．该过程有利于实现“碳达峰、碳中和”

2．下列由废铜屑制取 CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是(　　)

A．用装置甲除去废铜屑表面的油污

B．用装置乙溶解废铜屑

C．用装置丙过滤得到 CuSO4溶液

D．用装置丁蒸干溶液获得 CuSO4·5H2O

3．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是(　　)

A．铁粉能与 O2反应，可用作食品保存的吸氧剂

B．纳米 Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料

C．FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的 Cu

D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水

4．前 4周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元

素，Y的周期序数与族序数相等，基态时 Z原子 3p 原子轨道上有 5个电子，W与Z处于同

一主族。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大

C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z的强

D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比 W的弱

阅读下列材料，完成 5～7题。

N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产 HNO3；

HNO3能溶解 Cu、Ag 等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2

与O2反应生成 NO，NO 进一步氧化生成 NO2。

2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝－116.4 kJ·mol－1

大气中过量的 NOx和水体中过量的 NH、NO 均是污染物。通过催化还原的方法，可将

烟气和机动车尾气中的 NO 转化为 N2，也可将水体中的 NO 转化为 N2。

5．下列有关 NH3、NH、NO 的说法正确的是(　　)

A．NH3能形成分子间氢键

B．NO 的空间构型为三角锥形

C．NH3与NH 中的键角相等

D．NH3与Ag＋形成的[Ag(NH3)2]＋中有 6个配位键

6．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是(　　)

A．NO(g)――→HNO3(aq) B．稀 HNO3(aq)――→NO2(g)

C．NO(g)――→N2(g) D．NO(aq)――→N2(g)

7．对于反应 2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)，下列说法正确的是(　　)

A．该反应的 ΔH<0，ΔS<0

B．反应的平衡常数可表示为 K＝

C．使用高效催化剂能降低反应的焓变

D．其他条件相同，增大，NO 的转化率下降

8．通过下列实验可从 I2的CCl4溶液中回收 I2。

――→――→

下列说法正确的是(　　)

A.NaOH 溶液与 I2反应的离子方程式：I2＋2OH－===I－＋IO＋H2O

B．通过过滤可将水溶液与 CCl4分离

C．向加酸后的上层清液中滴加AgNO3溶液生成 AgI 沉淀，1个AgI 晶胞(如图)中含 14

个I－

D．回收的粗碘可通过升华进行纯化

9．化合物 Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关 X、Y、Z的说法正确的是(　　)

A．1 mol X 中含有 2 mol 碳氧 π键

B．Y与足量HBr 反应生成的有机化合物中不含手性碳原子

C．Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大

D．X、Y、Z分别与足量酸性 KMnO4溶液反应所得芳香族化合物相同

二、不定项选择题：本题共 4小题，每小题 4分，共 16 分。在每小题给出的四个选项

中，有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的

得0分。

10．一种以FeCl3、H3PO4、氨水为主要原料制备 FePO4的流程如下：

下列说法错误的是(　　)

A．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体溶于较浓的盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需

浓度

B．应控制氨水用量，过多或过少都有副产品产生

C．操作a所需玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

D．检验FePO4·2H2O固体是否洗涤干净，选用的试剂可以是KSCN 溶液

11．室温下，通过下列实验探究 NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。

实验 1：用 pH 试纸测量0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的 pH，测得pH 约为8

实验 2：将 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液与 0.1 mol·L－1 CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉

淀

实验 3：向 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中通入CO2，溶液 pH 从12 下降到约为9

实验 4：向 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去

下列说法正确的是(　　)

A．由实验 1可得出：Ka2(H2CO3)<

B．实验 2中两溶液混合时有：c(Ca2＋)·c(CO)<Ksp(CaCO3)

C．实验 3中发生反应的离子方程式为 CO＋H2O＋CO2===2HCO

D．实验 4中c反应前(CO)<c反应后(CO)

12．通过下列方法可分别获得 H2和O2：①通过电解获得 NiOOH 和H2(装置如图所示)；

②在90 ℃将NiOOH 与H2O反应生成 Ni(OH)2并获得 O2。下列说法正确的是(　　)

A．电解后 KOH 溶液的物质的量浓度减小

B．电解时阳极电极反应式：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiOOH＋H2O

C．电解的总反应方程式：2H2O=====2H2↑＋O2↑

D．电解过程中转移4 mol 电子，理论上可获得 22.4 L O2

13．NH3与O2作用分别生成 N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的 NH3

可通过催化氧化为 N2除去。将一定比例NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催

化剂的反应管，NH3的转化率、N2的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确

的是(　　)

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