2024年高考特训卷化学【新教材】（含不定项）课练 25

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课练

25 __盐类的水解及应用

练

1．下列实验现象与盐类水解无关的是(　　)

A．等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合，溶液显酸性

B．1 mol/L 的醋酸加水稀释，溶液的 pH 增大，导电能力减弱

C．氮肥 NH4HCO3与钾肥 K2CO3混施可能会降低肥效

D．向 20 mL 沸水中滴加适量饱和 FeCl3溶液，形成红褐色胶体

2．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　)

A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡

B．NH4Cl 溶液呈酸性是由于溶液中

c(H＋)>c(OH－)

C．在 CH3COONa 溶液中，由水电离的

c(OH－)≠c(H＋)

D．水电离出的 H＋和OH－与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈

酸碱性

3．《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治

诸血痛，脱肛……取其酸涩而收也……”下列说法正确的是(　　)

A．治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用

B．白矾溶于水后微粒浓度排序：c(H2O)＞c(SO)＞c(Al3＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可以杀菌消毒

D．白矾常用于油条中作膨化剂的原理是：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑

4．常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入 Na2SO3溶液，无气体逸出，溶液 pH 变化如图所

示。下列关系正确的是(　　)

A．a点：c(H＋)＞c(Cl－)＞(ClO－)

B．b点：c(Cl－)＝c(SO)＝0.005 mol·L－1

C．c点：c(Na＋)＝2c(HSO)＋2c(SO)＋2c(SO)

D．d点：c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)＋2c(SO)

5．已知常温下浓度为 0.1 mol/L 的几种溶液的 pH 如下表。下列有关说法正确的是(

)

溶质 NaF Na2CO3NaClO NaHCO3

pH 7.5 11.6 9.7 8.3

A.同温度同浓度下，酸性由强到弱的顺序为 HF>H2CO3>HClO

B．F－＋H2O⇌HF＋OH－的平衡常数约为 1×10－13

C．将 CO2通入 0.1 mol/L Na2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中 2c(CO)＋c(HCO)＝0.1

mol/L

D．等物质的量的 NaF 和HF 混合溶液中粒子浓度大小关系为 c(HF)>c(Na＋)>c(F－)>c(H

＋)>c(OH－)

6．25 ℃时，某弱酸 HA 的电离平衡常数 Ka＝3×10－8，弱酸 H2B的电离平衡常数 Ka1

＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11。下列说法错误的是(　　)

A．向 NaA 溶液中加入少量 H2B，发生反应的离子方程式为 A－＋H2B===HA＋HB－

B．相同温度下，等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为 NaA<NaHB<Na2B

C．NaHB 溶液显碱性

D．Na2B溶液与足量 HA 溶液反应的离子方程式为 B2－＋HA===A－＋HB－

练

7．[2022·江苏卷，12]一种捕集烟气中 CO2的过程如图所示。室温下以 0.1 mol·L－1

KOH 溶液吸收 CO2，若通入 CO2所引起的溶液体积变化和 H2O挥发可忽略，溶液中含碳物

种的浓度 c总＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)。H2CO3电离常数分别为 Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝

4.4×10－11。下列说法正确的是(　　)

A．KOH 吸收 CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)>c(HCO)

B．KOH 完全转化为 K2CO3时，溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

C．KOH 溶液吸收 CO2，c总＝0.1 mol·L－1溶液中：c(H2CO3)>c(CO)

D．题图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降

8．[2022·上海卷，19]向10 mL 浓度为 0.1 mol·L－1的二元弱酸 H2A中逐滴加入 V mL

0.1 mol·L－1的NaOH 溶液。下列离子关系错误的是(　　)

A．V＝5，2[Na＋]＝[H2A]＋[HA－]＋[A2－]

B．V＝10，[H2A]＋[H＋]＝[OH－]＋2[A2－]

C．V＝15，且测得此时溶液 pH<7，[Na＋]>[A2－]>[HA－]

D．V＝20，[Na＋]>2[HA－]>2[H2A]

9．[2021·重庆卷，14]下列叙述正确的是(　　)

A．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则 c(NH)>c(CH3COO－)

B.向NH4Cl 溶液中加入少量 Al2(SO4)3固体，则水的电离程度减小

C．向 Na2CO3溶液中滴加盐酸至 c(Na＋)＝2c(Cl－)，则 c(HCO)>c(H2CO3)

D．向 0.2 mol·L－1磷酸中加水至原体积的两倍，则 c(H＋)>0.1 mol·L－1

10．[2021·海南卷，13](双选)25 ℃时，向 10.00 mL 0.100 0 mol·L－1的NaHCO3溶液中

滴加 0.100 0 mol·L－1的盐酸，溶液的 pH 随加入的盐酸的体积 V变化如图所示。下列有关

说法正确的是(　　)

A．a点，溶液 pH>7 是由于 HCO 水解程度大于电离程度

B．b点，c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)

C．c点，溶液中的 H＋主要来自 HCO 的电离

D．d点，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.100 0 mol·L－1

练

11．[2023·广东“六校联盟”联考]室温时，下列有关电解质的说法正确的是(　　)

A．pH 相等的 HNO3和HCN 两种酸溶液中，c(NO)>c(CN－)

B．NaHB 溶液呈酸性，可推知 H2B在水中不能完全电离

C．往NH4Cl 溶液中加入镁粉，可生成两种气体

D．Na2CO3溶液中通入 CO2所得的中性溶液中：c(Na＋)＝2c(CO)

12．[2023·四川成都七中诊断]测定0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的

pH，数据如表所示。

时刻 ①②③④

温度/℃25 30 40 25

pH 9.66 9.52 9.37 9.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液做对比实验，④产生白

色沉淀多。下列说法不正确的是(　　)

A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：

SO＋H2O⇌HSO＋OH－

B.④的pH 与①不同，是由 SO 浓度减小造成的

C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D．①与④的Kw值相等

13．[2023·烟台模拟]在NaCN 溶液中存在水解平衡：CN－＋H2O⇌HCN＋OH－，水解

常数 Kh(NaCN)＝≈[c0(NaCN)是NaCN 溶液的起始浓度]。25 ℃时，向 1 mol·L－1的NaCN

溶液中不断加水稀释，NaCN 溶液浓度的对数值lg c0与2pOH[pOH＝－lgc(OH－)]的关系如

图所示，下列说法中错误的是(　　)

A．25 ℃时，Kh(NaCN)的值为10－4.7

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