2024年高考特训卷化学【新教材】（含不定项）课练 16

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课练

16 __晶体结构与性质

练

1．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是(　　)

A．超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集

体，能表现出不同于单个分子的性质

B．非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序的

C．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性

D．纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，两部分都是长程有序的

2．下列说法错误的是(　　)

A．纳米颗粒界面通常为无序结构，但内部具有晶状结构

B．利用红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团

C．超分子内部分子之间通过氢键、弱配位键等相结合

D．电子表液晶显示器在施加电场时，液晶分子沿垂直于电场方向排列

3．下列叙述中正确的是(　　)

A．一切四面体空间结构的分子内键角均为 109°28′

B．Cu(OH)2能溶于过量氨水形成[Cu(NH3)4]2＋，中心离子为 Cu2＋，配体是 NH3

C．任何晶体，若含阳离子也一定含阴离子

D．水分子稳定是因为水分子间存在氢键作用

4．硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为 a pm。下列叙述不正确的是(　　)

A.该晶体中锌的配位数为 4

B．相邻的 Se2－与Zn2＋之间的距离为 a pm

C．已知原子坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则 C点的原子坐标为(，，)

D．若硒化锌晶体的密度为 ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数的值为 NA＝

5．下列各项叙述中不正确的是(　　)

A．无机含氧酸 HClO、H2SO3、HNO3的酸性逐渐增强

B．Cr、Mn、Fe 三种元素基态原子的未成对电子数逐渐增多

C．CaF2、NaCl、CsCl 三种晶体中阴离子的配位数逐渐增大

练

6．[2022·湖北卷，7]C60 在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻

璃。下列关于该碳玻璃的说法错误的是(　　)

A．具有自范性

B．与 C60 互为同素异形体

C．含有 sp3杂化的碳原子

D．化学性质与金刚石有差异

7．[2022·湖北卷，9]某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列

说法错误的是(　　)

A．Ca2＋的配位数为 6

B．与 F－距离最近的是 K＋

C．该物质的化学式为 KCaF3

D．若 F－换为 Cl－，则晶胞棱长将改变

8．[2022·山东卷，5]AlN、GaN 属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，

晶体中只存在 N—Al 键、N—Ga 键。下列说法错误的是(　　)

A．GaN 的熔点高于 AlN

B．晶体中所有化学键均为极性键

C．晶体中所有原子均采取 sp3杂化

D．晶体中所有原子的配位数均相同

9．[2022·河北卷，17(节选)(6)]如图是 CZTS 四元半导体化合物的四方晶胞。

(1)该物质的化学式为____________。

(2)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数

坐标，例如图中 A原子的坐标为(，，)，则 B原子的坐标为____________。

10．[2022·全国甲卷，35(节选)(5)]萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构

如图所示，X代表的离子是________；若该立方晶胞参数为 a pm，正负离子的核间距最小

为________ pm。

11．[2022·北京卷，15(节选)(2)]FeS2晶体的晶胞形状为立方体，边长为 a nm，结构如

图。

(1)距离 Fe2＋最近的阴离子有________个。

(2)FeS2的摩尔质量为 120 g·mol－1，阿伏加德罗常数的值为 NA。该晶体的密度为_____

___ g·cm－3。(1 nm＝10－9 m)

练

12．[2023·山东潍坊期末]硅和碳是重要的非金属元素，有关化学键键能如下表所示：

化学键 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O

键能/

(kJ·mol－1)356 413 336 226 318 452

下列说法正确的是(　　)

A．热稳定性：CH4＜SiH4

B．金刚石的熔点低于晶体硅

C．共价键的键能与成键原子的核间距一定成反比

D.硅烷在种类和数量上都不如烷烃多

13．[2023·辽宁名校联盟开学考]下列有关金刚石晶体和二氧化硅晶体(如图所示)的叙

述正确的是(　　)

A．金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于共价晶体

B.金刚石晶胞中含有 6个碳原子

C．60 g SiO2晶体中所含共价键数目为6NA(NA是阿伏加德罗常数的值)

D．金刚石晶体熔化时破坏共价键，二氧化硅晶体熔化时破坏分子间作用力

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