2024年高考特训卷化学【新教材】（含不定项）单元检测 8

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单元检测 8　水溶液中的离子平衡

一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意。

1．NaNO2是一种常用的食品防腐剂。已知 Ka(HNO2)＝7.1×10－4。下列叙述正确的是(

)

A．HNO2溶液的 pH 随温度升高而增大

B．0.01 mol·L－1 HNO2溶液的 pH＝2

C．0.01 mol·L－1 NaNO2溶液中

c(Na＋)＝c(NO)＋c(HNO2)

D．0.01 mol·L－1 NaNO2溶液中

c(Na＋)>c(OH－)>c(NO)>c(H＋)

2．室温下，1 L 含0.1 mol CH3COOH 和0.1 mol CH3COONa 的溶液 a及加入一定量强

酸或强碱后溶液的 pH 如表(加入前后溶液体积不变)：

溶液 a通入 0.01 mol HCl 加入 0.01 mol NaOH

pH 4.76 4.67 4.85

像溶液 a这样，加入少量强酸或强碱后 pH 变化不大的溶液称为缓冲溶液。下列说法不

正确的是(　　)

A．溶液 a和0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中 CH3COOH 的电离程度：前者小于后者

B．向溶液 a中通入 0.01 mol HCl 时，CH3COO－结合 H＋生成 CH3COOH，pH 变化不大

C．向溶液 a中加入 0.1 mol NaOH 固体，pH 基本不变

D．含 0.1 mol·L－1 NH3·H2O与0.1 mol·L－1 NH4Cl 的混合溶液也可作缓冲溶液

3．1 mL 浓度均为 0.10 mol·L－1的XOH 和X2CO3溶液分别加水稀释(溶液体积为 V)，

溶液 pH 随lg V的变化情况如图所示，则下列说法中正确的是(　　)

A．XOH 是弱碱

B．pH＝10 的溶液中 c(X＋)：XOH 大于 X2CO3

C．已知 H2CO3的电离平衡常数 Ka1 远远大于 Ka2，则 Ka2 约为 1.0×10－10.2

D．当 lg V＝2时，升高 X2CO3溶液温度，溶液碱性增强且减小

4．已知：25 ℃时 H2C2O4的pKa1＝1.22，pKa2＝4.19，CH3COOH 的pKa＝4.76(电离常

数K的负对数－lg K＝pK)。下列说法不正确的是(　　)

A．浓度均为 0.1 mol·L－1的NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH)前者大于后者

B．向 0.1 mol·L－1 KHC2O4溶液滴加氨水至中性：c(NH)<c(C2O)

C．向 0.1 mol·L －1 K2C2O4溶液滴加盐酸至 pH＝1.22：c(H ＋)－c(OH －)＝c(Cl －)－

3c(HC2O)

D．向 0.1 mol·L －1 CH3COONa 溶液中滴加 KHC2O4溶液至 pH ＝4.76 ；c(K ＋)>c(Na

＋)>c(HC2O)>c(C2O)>c(CH3COO－)

5．下列关于电解质溶液的说法中错误的是(　　)

A．等浓度、等体积的 HCOOH 溶液与 HCOONa 溶液混合后 pH<7：

c(HCOO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

B．新制氯水中：c(ClO－)＋c(HClO)＝c(Cl－)

C．已知 Ka(HF)>Ka(H2S)，则同浓度的 NaHS 和NaF 溶液的 pH：NaHS>NaF

D．Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)

6．测定水的总硬度一般采用配位滴定法，即在 pH＝10 的氨溶液中，以铬黑 T作为指

示剂，用 EDTA(乙二胺四乙酸)标准溶液直接滴定水中的 Ca2＋、Mg2＋。测定中涉及的反应

有：

①M2＋(金属离子)＋Y4－(EDTA)===MY2－；

②M2＋＋EBT2－(铬黑 T，蓝色)===MEBT(酒红色)；

③MEBT＋Y4－(EDTA)===MY2－＋EBT2－。

下列说法正确的是(　　)

A．配合物 MEBT 的稳定性强于 MY2－

B．在滴定过程中眼睛要随时观察滴定管中液面的变化

C．达到滴定终点的现象是溶液恰好由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色

D．实验时装在 EDTA 标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，测定结果

将偏小

7．已知部分钡盐的溶度积如下： Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9，Ksp[Ba(IO3)2]＝6.5×10－

10 ，Ksp(BaSO4)＝1.1×10 －10 ，Ksp(BaCrO4)＝1.6×10 －10 。一种溶液中存在相同浓度的

CO、CrO、IO、SO，且浓度均为 0.001 mol·L－1，若向该溶液中逐滴滴入 BaCl2溶液，首先

发生的离子方程式为(　　)

A．Ba2＋＋CO===BaCO3↓

B．Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓

C．Ba2＋＋2IO===Ba(IO3)2↓

D．Ba2＋＋SO===BaSO4↓

8．常温下，在新制氯水中滴加 NaOH 溶液，溶液中由水电离出的 c(H＋)的对数与滴加

的NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是(　　)

A．用 pH 试纸测定 E点对应溶液，其 pH＝3

B．H、F点对应溶液中都存在

c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

C．G点对应溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)

D．常温下加水稀释 H点对应溶液，溶液的 pH 增大

9．酸在溶剂中的电离实质是酸中的 H＋转移给溶剂分子，如 HCl＋H2O===H3O＋＋Cl

－。已知 H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数分别为 Ka1(H2SO4)＝6.3×10 －

9，Ka(HNO3)＝4.2×10－10，下列说法正确的是(　　)

A．H2SO4在冰醋酸中的电离方程式为

H2SO4＋2CH3COOH===SO＋2CH3COOH

B．H2SO4的冰醋酸溶液中：c(CH3COOH)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(CH3COO－)

C．浓度均为 0.1 mol·L－1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液中：pH(H2SO4)>pH(HNO3)

D．向 HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，减小

10．已知温度 T时，水的离子积常数为 Kw，该温度下将 V1 mL a mol·L－1的一元酸 HA

与V2 mL b mol·L－1的一元碱 BOH 充分混合，忽略溶液混合过程中的体积变化，下列判断

一定正确的是(　　)

A．若 V1·a＝V2·b，溶液呈中性，则该酸、碱均为强电解质

B．若 pH(HA)＋pH(BOH)＝14，则 V1＝V2时，酸碱恰好完全中和

C．若混合溶液中 c(OH－)＝ mol·L－1，则此溶液不一定呈中性

D．此混合液中：c(A－)＋c(HA)＝ mol·L－1

11．25 ℃时，有 c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶

液，溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度

关系的叙述不正确的是(　　)

A．pH＝5.5 的溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．W点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)

C．pH＝3.5 的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1

D.向W点所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)

＝c(CH3COOH)＋c(OH－)

12．25 ℃时，分别向 20.00 mL 0.10 mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加 0.10 mol·L－1

的氢碘酸，溶液 pH 与加入氢碘酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．由水电离产生的 OH－浓度：A点等于 B点

B．M点溶液中：c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)>c(NH)

C．N点溶液中：

c(I－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)

D．P点溶液中：c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(OH－)＋c(I－)＋c(NH3·H2O)

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