2024年高考特训卷化学【统考版K-6】课练38

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课练 38　分子结构与性质

1.[2022·安徽安庆质检]氮元素及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下

列问题：

（1）基态氮原子的核外共有　　种不同运动状态的电子， N2O的空间构型为

，NH4NO3中N的杂化方式为　　　　　。

（2）氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第　　　　位，写出与 NO 互为等电

子体的一种非极性分子的化学式　　　　。

（3）已知 NH3分子的键角约为 107°，而 PH3分子的键角约为 94°，试用价层电子对互

斥理论解释 NH3的键角比 PH3的键角大的原因_________________________________。

（4）乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）分子中氮原子轨道的杂化类型为　　　　　，

乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（5）N元素可以形成两种含氧酸 HNO2和HNO3，酸性是 HNO3　　　　　HNO2（填

“强于”或“弱于”），原因是___________________________________________________

________________________________________________________________________。

2.[2022·江苏徐州月考]砷（As）元素及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。请

回答下列问题：

（1）基态 As 原子的核外电子排布式为　　　　，砷与硒的第一电离能较大的是

。

（2）传统中药的砷剂俗称“砒霜”，其分子结构如图所示，该化合物中 As、O原子

的杂化方式分别为　　　　　　、　　　　　　。

（3）Na3AsO4可作杀虫剂。AsO 的立体构型为　　　　　，与其互为等电子体的分子

的化学式为　　　　　　　（任写一种）。

（4）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，请根据物质结构与性质的关系，解释

H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因___________________________________________________

____

________________________________________________________________________。

3.（1）① H2SeO3的中心原子杂化类型是　　　　　；SeO 的立体构型是　　　　　。

与SeO 互为等电子体的分子有（写一种物质的化学式即可）　　　　　。

②H2Se 属于　　　　　（填“极性”或“非极性”）分子；单质硒的熔点为 217 ℃，

它属于　　　　　晶体。

（2） ① 根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是 V形的是

（填字母）。

A．H3O＋　　B．H2O

C．NO D．NO

② 分子（CN）2中键与键之间的夹角为 180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均

满足 8电子稳定结构，其结构式为　　　　　　　　　，1个分子中含有　　　　　个 π键；

（CN）2称为“拟卤素”，具有类似 Cl2的化学性质，则（CN）2与NaOH 水溶液反应的化

学方程式为　　　　　　　　　　　　。

（3）铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学

研究和工农业生产中有许多用途。

①CuSO4晶体中 S原子的杂化方式为　　　　　。

② 向 CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列说法正确的是　　。

a.氨气极易溶于水，是因为 NH3分子和 H2O分子之间形成 3种不同的氢键

b．NH3分子和 H2O分子的立体构型不同，氨分子的键角小于水分子的键角

c．[Cu（NH3）4]SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键

d．[Cu（NH3）4]SO4的组成元素中电负性最大的是氮元素

4.请回答下列问题：

（1）维生素 B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构

简式如图所示：

以下关于维生素 B1的说法正确的是　　　　　。

a．只含 σ键和 π键

b．既有共价键又有离子键

c．该物质的熔点可能高于 NaCl

d．既含有极性键又含有非极性键

（2）维生素 B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有　　　　　。

a．离子键、共价键

b．离子键、氢键、共价键

c．氢键、范德华力

d．离子键、氢键、范德华力

（3）维生素 B1燃烧可生成 N2、NH3、CO2、SO2、H2O、HCl 等物质，这些物质中属

于非极性分子的化合物有　　　　　。氨气极易溶于水，其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）液氨常被用作制冷剂，若不断地升高温度，实现“液氨――→氨气――→氮气和

氢气――→氮原子和氢原子”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用分别是

①　　　　　　　　；②极性键；③　　　　　。

5.镧系是位于元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57～71 的元素。

（1）镝（Dy）的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，画出镝（Dy）原子外围电子排布

图（轨道表示式）：　　　　　　　　　　　　。

（2）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有 Cu3＋，基态时Cu3＋的电子排布式为

。

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