2024年高考特训卷化学【统考版K-6】课练37

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课练 37　原子结构与性质

1.第四周期有 14 种金属元素，其中 4种为主族元素，10 种为过渡元素。

（1）锰元素在周期表中的位置为　　　　；属于　　　　区元素（填

“s”“p”“d”“ds”或“f”）。

（2）基态铬原子的电子排布式为　　　　，与铬同周期的所有元素的基态原子中，最

外层电子数与铬原子相同的有　　　　。

（3）基态 Fe 原子中，电子占据的最高能层的符号为　　　　，该能层具有的原子轨

道数为　　　　　，电子数为　　　　。

（4）As、Se、Br 元素的电负性由大到小的顺序为　　　　，第一电离能由大到小的

顺序为　　　　。

（5）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：

电离能/（ kJ·mol－1）I1I2

铜746 1 958

锌906 1 733

铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二

电离能，其主要原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

2.下表为元素周期表前三周期的一部分：

（1）X的氢化物的稳定性与 W的氢化物的稳定性比较　　　　>　　　　（填化学

式），原因是___________________________________________________________________

___

________________________________________________________________________。

（2）X的基态原子的电子排布图（轨道表示式）是　　　　（填序号）。

另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合　　　　（填选项字

母）。

A．能量最低原理

B．泡利不相容原理

C．洪特规则

（3）以上五种元素中，　　　　　（元素符号）元素第一电离能最大。

（4）由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子 E和由以上某种元素组成的直线形

分子 G反应，生成两种直线形分子 L和M（组成 E、G、L、M分子的元素原子序数均小于

10），反应过程如图所示，该反应的化学方程式为________________________________。

3.（1）C、N、O、Al、Si、Cu 是常见的六种元素。

①Si 位于元素周期表第　　周期　　族。

②N的基态原子核外电子排布式为　　　；Cu 的基态原子最外层有　　　个电子。

③ 用“>”或“<”填空：

原子半径电负性熔点沸点

Al　　Si N　　O金刚石　　晶体硅 CH4　　SiH4

（2）① N、Al、Si、Zn 四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

电离能 I1I2I3I4……

In/（kJ·mol－1）578 1 817 2 745 11 578 ……

则该元素是　　　　（填写元素符号）。

② 基态锗（Ge）原子的电子排布式是　　　　　　　　　　　　。Ge 的最高价氯化

物的分子式是　　　　　。

③Ge 元素可能的性质或应用有　　　　。

A．是一种活泼的金属元素

B．其电负性大于硫

C．其单质可作为半导体材料

D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

4.铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答：

（1）已知高温下 CuO―→Cu2O＋O2，从铜原子价层电子结构（3d 和4s 轨道上应填充

的电子数）变化角度来看，能生成 Cu2O的原因是___________________________________

_。

（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，

氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为 Se　　　Si（填“>”

或 “ <” ）。与 Si 同周期部分元素的电离能如图所示，其中 a、b和c分别代表

（填字母）。

A．a为I1、b为I2、c为I3

B．a为I2、b为I3、c为I1

C．a为I3、b为I2、c为I1

D．a为I1、b为I3、c为I2

5.根据下列五种短周期元素的电离能数据（单位：kJ·mol－1），回答下面各题。

元素代号 I1I2I3I4I5

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