2024年高考特训卷化学【统考版K-6】课练26

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课练 26　水的电离和溶液的酸碱性

————————————　狂刷小题·夯基础　————————————

1.25℃时，水中存在电离平衡：H2O⇌H＋＋OH－　ΔH>0。下列叙述正确的是（　　）

A.将水加热，Kw增大，pH 不变

B.向水中加入少量 NaHSO4固体，c（H＋）增大，Kw不变

C.向水中加入少量 NaOH 固体，平衡逆向移动，pH 减小

D.向水中加入少量 NH4Cl 固体，平衡正向移动，c（OH－）增大

2.常温时，向 pH＝2的硫酸溶液中加入等体积的某溶液后，滴入石蕊溶液，出现红色，

该溶液可能是（　　）

A.pH＝12 的Ba（OH）2溶液

B.pH＝12 的氨水

C.0.05 mol·L－1NaOH 溶液

D.0.05 mol·L－1BaCl2溶液

3.甲、乙、丙、丁四位同学通过计算得出室温下，在 pH＝12 的某溶液中，由水电离出

的c（OH－）分别为甲：1.0×10－7 mol·L－1；乙：1.0×10－6 mol·L－1；丙：1.0×10－2 mol·L

－1；丁：1.0×10－12 mol·L－1。其中你认为可能正确的数据是（　　）

A.甲、乙 B．乙、丙

C.丙、丁 D．乙、丁

4.下列说法中正确的是（　　）

A.25℃时 NH4Cl 溶液的 Kw大于 100 ℃时 NaCl 的Kw

B.常温下，pH 均为 5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为

1∶104

C.根据溶液的 pH 与酸碱性的关系，推出 pH＝6.8 的溶液一定显酸性

D.100℃时，将 pH＝2的盐酸与 pH＝12 的NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性

5.在25 ℃时，将 1.0 L c mol·L－1CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH 固体混合，使之充分

反应。然后向该混合溶液中加入少量 CH3COOH 或CH3COONa 固体（忽略体积和温度变

化），引起溶液 pH 的变化如图所示。下列叙述错误的是（　　）

A.水的电离程度：c>b>a

B.a 点对应的混合溶液中，c（CH3COOH）>c（Na＋）>c（OH－）

C.当混合溶液呈中性时，c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）

D.该温度下，醋酸的电离平衡常数 Ka＝ mol·L－1

6.关于滴定实验的下列说法正确的是（　　）

A.在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化

B.用NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬

滴，会使测定结果偏小

C.用KMnO4标准溶液滴定草酸时，KMnO4标准溶液盛装在碱式滴定管中

D.所有的滴定实验都需要加入指示剂

7.[2022·深圳龙岗摸底测试]常温下，用 0.10 mol·L－1的NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.10

mol·L－1的HX 溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是（　　）

A.该滴定过程应选择酚酞作为指示剂

B.对应溶液中水的电离程度：a<b<c

C.c 点所示的溶液中：c（Na＋）＋c（HX）＋c（X－）＝0.10 mol·L－1

D.相同条件下，X－的水解能力强于 HX 的电离能力

8.下列有关水电离情况的说法正确的是（　　）

A.100 ℃时，Kw＝10－12，此温度下 pH＝7的溶液一定呈中性

B.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用

C.25 ℃时，pH＝12 的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同

D.如图为水的电离平衡曲线，若从 A点到 C点，可采用升高温度的方法

9.[2021·广东]鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用 GHCl 表

示）。已知 GHCl 水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（　　）

A.0.001 mol·L－1 GHCl 水溶液加水稀释，pH 升高

B.0.001 mol·L－1 GHCl 水溶液的 pH＝3

C.GHCl 在水中的电离方程式为：GHCl===G＋HCl

D.GHCl 水溶液中：c（OH－）＋c（Cl－）＝c（GH＋）＋c（G）

10.[2020·全国卷Ⅰ]以酚酞为指示剂，用 0.100 0 mol·L－1的NaOH 溶液滴定 20.00 mL 未

知浓度的二元酸 H2A溶液。溶液中，pH、分布系数 δ随滴加 NaOH 溶液体积 VNaOH 的变化

关系如下图所示。

[比如 A2－的分布系数：δ（A2－）＝]

下列叙述正确的是（　　）

A.曲线①代表 δ（H2A），曲线②代表 δ（HA－）

B.H2A溶液的浓度为 0.200 0 mol·L－1

C.HA－的电离常数 Ka＝1.0×10－2

D.滴定终点时，溶液中 c（Na＋）<2c（A2－）＋c（HA－）

11.[2019·北京卷]实验测得 0.5 mol·L－1CH3COONa 溶液、0.5 mol·L－1CuSO4溶液以及

H2O的pH 随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A.随温度升高，纯水中 c（H＋）>c（OH－）

B.随温度升高，CH3COONa 溶液的 c（OH－）减小

C.随温度升高，CuSO4溶液的 pH 变化是 Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果

D.随温度升高，CH3COONa 溶液和 CuSO4溶液的 pH 均降低，是因为 CH3COO－、Cu2＋

水解平衡移动方向不同

12.[全国卷Ⅱ]改变 0.1 mol·L－1二元弱酸 H2A溶液的 pH，溶液中 H2A、HA－、A2－的物

质的量分数 δ（X）随 pH 的变化如图所示[已知 δ（X）＝]。

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