2024年高考特训卷 化学【统考版K-6】课练17

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课练 17　化学反应中的能量变化
————————————　狂刷小题·夯基础　————————————
1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的 ΔH不同
2.下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是（　　）
A.图1表示 H2与O2发生反应过程中的能量变化，则 H2的燃烧热为 241.8 kJ·mol－1
B.图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C.图3表示一定条件下 H2和Cl2生成 HCl 的反应热与途径无关，则 ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
D.图4表示压强对可逆反应 2A（g）＋2B（g）⇌3C（g）＋D（s）的影响，乙的压强
大
3.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成
时放出的能量不同引起的。如图为 N2（g）和 O2（g）反应生成 NO（g）过程中的能量变
化：
下列说法正确的是（　　）
A.1 mol N2（g）和 1 mol O2（g）反应放出的能量为 180 kJ
B.1 mol N2（g）和 1 mol O2（g）具有的总能量小于 2 mol NO（g）具有的总能量
C.通常情况下，N2（g）和 O2（g）混合能直接生成 NO（g）
D.NO 是一种酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应生成盐和水
4.我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：CO（g）
＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）　ΔH<0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应
过程示意图如下：
下列说法正确的是（　　）
A.图示显示：起始时的 2个H2O都参与了反应过程
B.过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程
C.过程Ⅲ只生成了极性共价键
D.使用催化剂降低了水煤气变换反应的 ΔH
5.化学键的键能是指气态基态原子形成 1 mol 化学键时所释放的能量，常用 E表示。结
合表中信息判断下列说法不正确的是（　　）
共价键 H—H F—F H—F C—F C—Cl C—I
E/（kJ·mol－1）436 157 568 427 330 218
A.C—Br 键键能的可能范围是 218 kJ·mol－1<E（C—Br）<330 kJ·mol－1
B.表中最稳定的共价键是 H—F 键
C.H2（g）===2H（g）　ΔH＝＋436 kJ·mol－1
D.H2（g）＋F2（g）===2HF（g）　ΔH＝－25 kJ·mol－1
6.已知：① S（g）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH1；
②S（s）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH2；
③2H2S（g）＋O2（g）===2S（s）＋2H2O（l）　ΔH3
④2H2S（g）＋3O2（g）===2SO2（g）＋2H2O（l）　ΔH4；
⑤SO2（g）＋2H2S（g）===3S（s）＋2H2O（l）　ΔH5。
下列关于上述反应焓变的判断不正确的是（　　）
A.ΔH1<ΔH2
B.ΔH3<ΔH4
C.ΔH5＝ΔH3－ΔH2
D.2ΔH5＝3ΔH3－ΔH4
7.根据如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A.反应的热化学方程式可表示为
C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g） ΔH＝＋（b－a） kJ·mol－1
B.该反应过程中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C.n mol C 和n mol H2O反应生成 n mol CO 和n mol H2吸收的热量一定为 131.3n kJ
D.1 mol C（g）、2 mol H（g）、1 mol O（g）转变成 1 mol CO（g）和 1 mol H2（g）
放出的热量为 a kJ
8.[2021·浙江卷]在298.15 K、100 kPa 条件下，N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g）　ΔH
＝－92.4 kJ·mol－1，N2（g）、H2（g）和 NH3（g）的比热容分别为 29.1 J·K－1· mol－1、28.9
J·K －1·mol －1和35.6 J·K －1· mol －1。一定压强下，1 mol 反应中，反应物[N2（g） ＋
3H2（g）]、生成物[2NH3（g）]的能量随温度 T的变化示意图合理的是 （　　）
9.[2021·山东卷]18O标记的乙酸甲酯在足量 NaOH 溶液中发生水解，部分反应历程可表
示为：
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