2024年高考特训卷化学【统考版K-6】单元检测9

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单元检测 9　水溶液中的离子平衡

一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，

只有一项符合题目要求）

1.下列说法正确的是（　　）

A.将FeCl3溶液和 Fe2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B.配制 FeSO4溶液时，将 FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C.用加热的方法可以除去 K2SO4溶液中的 Fe3＋

D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

2.化学平衡常数（K）、弱酸的电离平衡常数（Ka）、难溶物的溶度积常数（Ksp）是判

断物质性质或变化的重要平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）

A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

B.当温度升高时，弱酸的电离平衡常数 Ka变小

C.Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），由此可以判断 AgCl（s）＋I－（aq）⇌AgI（s）＋Cl－

（aq）能够发生

D.Ka（HCN）<Ka（CH3COOH），说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强

3.[2021·天津静海一中期末]下列表述中，说法正确的个数是（　　）

①pH＝6的液体一定显酸性　②为保存 FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸　③ 25 ℃

时，水溶液中水电离出的 c（H＋）和水电离出的 c（OH－）的乘积一定等于 10－14　④如果

Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡　 ⑤ 0.2 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，

醋酸电离程度增大，c（H＋）一定增大　⑥用 Na2S溶液和 Al2（SO4）3溶液反应制取 Al2S3

固体　⑦用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为2.3

A.1　　　B．2　　　C．3　　　D．4

4.[2022·河北名校名师模拟]下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

A.常温下，pH 均为 4的H2SO4和（NH4）2SO4溶液中水电离出的 c（H＋）之比为

106∶1

B.等浓度的 HCl 和CH3COOH 溶液均加水稀释 10 倍，CH3COOH 溶液的 pH 变化较大

C.0.1 mol·L －1 NaHC2O4溶液的 pH 小于 7，溶液中粒子浓度大小顺序为 c（Na

＋）>c（C2O）>c（H2C2O4）

D.pH＝2的H2S溶液与 pH＝12 的NaOH 溶液以任意体积比混合：c（Na＋）＋c（H＋）

＝c（OH－）＋c（HS－）＋c（H2S）

5.[2021·山东潍坊期末]电池级草酸亚铁需要纯度在 99%以上，可用标准高锰酸钾溶液

滴定法测定草酸亚铁样品纯度（样品中不含其他还原性离子）。下列说法错误的是（

　）

A.打开酸式滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡

B.滴定过程中，接近滴定终点改用胶头滴管继续滴加

C.滴入最后半滴标准液，溶液变为浅红色且半分钟内不褪色，达到滴定终点

D.用待测液润洗锥形瓶，测得草酸亚铁样品纯度偏高

6.AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）。下列说法正确的是（　　）

A.图像中四个点的 Ksp：a＝b＞c＞d

B.AlPO4在b点对应的溶解度大于 c点

C.AlPO4（s）⇌Al3＋（aq）＋PO（aq）　ΔH＜0

D.升高温度可使 d点移动到 b点

7.已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.水的离子积常数关系为 Kw（B）＞Kw（A）＞Kw（C）＞Kw（D）　

B.向水中加入醋酸钠固体，可从 C点到 D点

C.B 点对应的温度下，pH＝4的硫酸与 pH＝10 的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的

pH＝7

D.升高温度可实现由 C点到 D点

8.下列说法中错误的是（　　）

A.室温下，向 NH4HSO4溶液中加入 NaOH 至中性，则 c（Na＋）＞c（SO）＞c（NH）

B.Mg（OH）2沉淀转化为 Fe（OH）3沉淀较容易实现，说明 Fe（OH）3的Ksp 更小

C.向醋酸溶液中加入水，不变（稀释过程中温度变化忽略不计）

D.25 ℃，a mol·L－1氨水与 0.01 mol·L－1盐酸等体积混合溶液中 c（NH）＝c（Cl－），

则Kb（NH3·H2O）＝

9.下列溶液中微粒的物质的量浓度之间的关系不正确的是（　　）

A.Ca（ClO）2溶液中：c（ClO－）＞c（Ca2＋）＞c（OH－）＞c（H＋）

B.NaHSO3溶液中：c（H＋）＋c（H2SO3）＝c（OH－）＋2c（SO）

C.0.1 mol·L－1Ca（HCO3）2溶液中：c（HCO）＋c（CO）＋c（H2CO3）＝0.2 mol·L－1

D.CH3COONa 溶液与盐酸混合后呈中性的溶液中： c（Na ＋）＞ c（Cl －）＝

c（CH3COOH）

10.20 ℃时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：g·L－1）如图所示。下

列叙述正确的是（　　）

A.盐酸浓度越小，Ksp（PbCl2）越小

B.当盐酸浓度大于 1 mol·L－1时，PbCl2（s）与盐酸因发生化学反应而溶解

C.x、y两点对应的溶液中 c（Pb2＋）相等

D.当盐酸浓度为 1 mol·L－1时，溶液中 c（Pb2＋）一定最小

11.25 ℃时，有 c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混

合溶液，溶液中 c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与 pH 的关系如图所示。下列有关溶液

中离子浓度关系的叙述不正确的是（　　）

A.pH＝5.5 的溶液中：c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＞c（OH－）

B.W 点所表示的溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）

C.pH＝3.5 的溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＋c（CH3COOH）＝0.1 mol·L－

D.向W点所表示的 1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）：

c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）

12.常温下向 10 mL 0.1 mol·L－1 HR 溶液中逐滴滴入 0.1 mol·L－1 NH3·H2O 溶液，所得溶

液pH 及导电性变化如图所示。下列分析不正确的是（　　）

A.a～b点导电能力增强，说明 HR 为弱酸

B.b点溶液 pH＝7说明 NH4R没有发生水解

C.c点溶液存在 c（NH）>c（R－）、c（OH－）>c（H＋）

D.b～c任意点溶液均有 c（H＋）·c（OH－）＝Kw＝1.0×10－14

13.有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生的离子如下表（每种物质只含

一种阴离子且互不重复）。

阳离子 Na＋、Ba2＋、NH

阴离子 CO、Cl－、OH－、SO

已知：① A、C溶液的 pH 均大于 7，A、B溶液中水的电离程度比纯水大；②C溶液

和D溶液混合时只产生白色沉淀，B溶液和 C溶液混合时只产生刺激性气味的气体，A溶

液和 D溶液混合时无明显现象。有关说法不正确的是（　　）

A.B 是NH4Cl

B. 将等体积、等物质的量浓度的 B溶液和 C溶液混合，反应后的溶液 c（Cl

－）>c（Ba2＋）

C.A 的水溶液中可能有：c（OH－）＝c（HCO）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）

D.常温下，0.15 mol·L－1C溶液和 0.20 mol·L－1盐酸混合，所得混合液的 pH＝7，则 C

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