2024年高考特训卷化学【统考版K-6】单元检测7

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单元检测 7　化学反应与能量

一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，

只有一项符合题目要求）

1.古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是（　　）

A.“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更高

B.于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是吸热

反应

C.曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能

D.苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气

的反应为放热反应

2.港珠澳大桥的设计使用寿命高达 120 年，主要的防腐方法有①钢梁上安装铝片；②

使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列

分析不合理的是（　　）

A.防腐涂料可以防水、隔离 O2，降低吸氧腐蚀速率

B.防腐过程中铝和锌均作为被牺牲的阳极，失去电子

C.钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为 Fe－3e－===Fe3＋

D.方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，不能完全消除

3.电化学原理在日常生活和科技领域中应用广泛。下列说法正确的是（　　）

A.甲：H＋向Zn 电极方向移动，Cu 电极附近溶液 pH 增大

B.乙：电池充电时，二氧化铅与电源的负极相连

C.丙：被保护的金属铁与电源的负极连接，该方法称为外加电流的阴极保护法

D.丁：负极的电极反应式为 CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O

4.下列说法错误的是（　　）

A.用惰性电极电解 CuSO4溶液，当加入 1 mol Cu（OH）2能恢复到电解前浓度时，电

路中转移了 4 mol e－

B.铅蓄电池在工作的过程中，两极的质量均会增大，电解液的 pH 也会增大

C.将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，其反应式为 Fe－3e－

===Fe3＋

D.铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为 O2＋4e－＋

4H＋===2H2O

5.化学反应① A―→B　ΔH1和反应② B===C　ΔH2的反应过程中能量变化如图所示。

下列叙述错误的是（　　）

A.反应①中断键吸收的总能量高于成键释放的总能量

B.反应②的活化能小于反应①的活化能

C.总反应 A―→C　ΔH＝ΔH1＋ΔH2，且ΔH一定大于 0

D.升温时，反应②的正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

6.下列有关热化学方程式的评价合理的是（　　）

选项实验事实热化学方程式评价

若H＋（aq）＋OH－

（aq）===H2O（l）　ΔH

＝－57.3 kJ·mol－1，将稀

硫酸和NaOH 溶液混合

H2SO4（aq）＋

2NaOH（aq）===Na2SO4

（aq）＋2H2O（l）　ΔH

＝－57.3 kJ·mol－1

正确

B醋酸和稀NaOH 溶液混合

CH3COOH（aq）＋

NaOH（aq）===CH3COO

Na（aq）＋H2O（l）

ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

不正确，因为醋酸的状态

为“1”而不是“aq”

160 g SO3气体与足量液态

水反应生成H2SO4放出热

量260.6 kJ

SO3（g）＋

H2O（l）===H2SO4（aq）

ΔH＝－130.3 kJ·mol－1

不正确，因为反应热

ΔH＝－260.6 kJ·mol－1

1 mol C8H18（l）在

O2（g）中燃烧生成

CO2（g）和 H2O（l），

放出 534 kJ 的热量

2C8H18（l）＋

25O2（g）===16CO2（g）

＋18H2O（l）

ΔH＝－1 068 kJ·mol－1

正确

7.氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是（

）

A.一定温度下，反应 2H2（g）＋O2（g）===2H2O能自发进行，该反应的 ΔH<0

B.氢氧燃料电池的负极反应为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023

D.反应 2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）的 ΔH可通过下式估算：ΔH＝反应中形成新

共价键的键能之和－反应中断裂旧共价键的键能之和

8.我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是（　　）

反应①：C（s）＋O2（g）===CO（g）　ΔH1

反应②：C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）　ΔH2

反应③：CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（g） ΔH3＝－90.1 kJ·mol－1

反应④：2CH3OH（g）===CH3OCH3（g）＋H2O（g）　ΔH4

能量变化如图所示

反应⑤：3CH3OH（g）===CH3CH===CH2（g）＋3H2O（g）　ΔH5＝－31.0 kJ·mol－1

下列说法正确的是（　　）

A.反应③使用催化剂，ΔH3减小

B.ΔH1－ΔH2>0

C.反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能

D. 3CO（g）＋6H2（g）===CH3CH===CH2（g）＋3H2O（g）　ΔH＝－301.3 kJ·mol－1

9.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（　　）

A.已知C（石墨，s）===C（金刚石，s）　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

B.已知I2（g）＋H2（g）===2HI（g）　ΔH1；I2（s）＋H2（g）===2HI（g）　ΔH2；

则ΔH1<ΔH2

C.HCl 和NaOH 反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中

和热 ΔH＝2×（－57.3） kJ·mol－1

D.已知H2（g）＋F2（g）===2HF（g）　ΔH＝－270 kJ·mol－1，则2 L 氟化氢气体分解

成1 L 氢气和 1 L 氟气吸收270 kJ 热量

10.已知：① 2CH3OH（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）　ΔH1

②2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）　ΔH2

③2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH3

④2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH4

⑤CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）　ΔH5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）

A.ΔH1>0，ΔH2<0

B.ΔH3>ΔH4

C.ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH5

D.2ΔH5＋ΔH1<0

11.氨硼烷（NH3·BH3）电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应

为：NH3·BH3＋3H2O2===NH4BO2＋4H2O。下列说法正确的是（　　）

A.正极附近溶液的 pH 减小

B.电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动

C.消耗3.1 g 氨硼烷，理论上通过内电路的电子为 0.6 mol

D.负极电极反应为：

NH3·BH3＋2H2O－6e－===NH＋BO＋6H＋

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