2024年高考特训卷化学【统考版K-6】单元检测5

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单元检测 5　物质结构　元素周期律

一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，

只有一项符合题目要求）

1.2020 年11 月10 日，我国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，坐底

深度 10 909 米。“奋斗者”载人舱球壳的材料 Ti62A 是一种 Ti 和Al、Sn、Si 等的合金。

下列说法正确的是（　　）

A．Ti 原子核内中子数比质子数多 4

B．Sn 的金属活动性比 Al 的弱，比 Fe 的强

C．SiCl4的电子式为

D．Al 原子最外层电子数等于电子层数

2.下列叙述正确的是（　　）

A．HClO 的结构式为 H—Cl—O

B．核内有 33 个中子的 Fe 表示为 Fe

C．NH2OH 的电子式为

D．CH3CHO 的球棍模型为

3.由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是（　　）

选项实验事实结论

A将体积相同的 Na 和K分

别投入冷水中

K与H2O

反应更剧烈金属性：K＞Na

B将足量硫酸与 Na3PO4溶液

混合

生成

H3PO4

非金属性：S＞P

C分别加热 HCl 气体和 HI

气体

HI 气体

更易分解稳定性：HCl＞HI

D分别加热 Na2CO3固体和

NaHCO3固体

NaHCO3

固体更易分解

热稳定性：Na2CO3

＞NaHCO3

4.下列关于化学键的叙述正确的是（　　）

A.离子化合物中只含有离子键

B.单质分子中均不存在化学键

C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物

D.共价化合物分子中一定含有极性键

5.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理

的是（　　）

A.若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

B.由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断元素的非金属性：Cl>S

C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，其单质都可以作半导体材料

D.Cs 和Ba 分别位于第六周期第Ⅰ A和第Ⅱ A族，则碱性：CsOH>Ba（OH）2

6.下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是（　　）

A.金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强

B.若存在简单阴离子 R2－，则 R一定位于Ⅵ A族

C.aA2＋、bB＋、cC3－三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数 c＞a＞b

D.铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可做半导体材料

7.甲、乙、丙、丁 4种物质分别含 2种或 3种元素，它们的分子中均含 18 个电子，甲

是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断错误的是（　　）

A.若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液既可能与酸反应又可能与碱反应

B.若乙与氧气的摩尔质量相同，则乙只能由 2种元素组成

C.若丙中含有第二周期第Ⅳ A族的元素，则丙可能是甲烷的同系物

D.若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素

8.短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W为同主族元素，Z的简单离

子半径在第三周期元素中最小，由这四种元素的一种或几种元素组成的物质存在如图转化

关系。其中 P是元素 X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，Q为一种二元化合物，常温

下0.01 mol·L－1 M（化合物）溶液的 pH＝12。下列说法错误的是（　　）

A.X 和Y、W均至少能形成两种化合物

B.离子半径：W>Y>Z>X

C.Q 和M中都存在离子键

D.气态氢化物的稳定性：X>W

9.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有 Z为金属元素。下列说法不正确

的是（　　）

A.原子半径 W>Y

B.X 的最简单气态氢化物的热稳定性比 W的小

C.Z 元素的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应

D.Y 的氢化物能与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

10.长式周期表共有 18 个纵列，从左到右排为1～18 列，碱金属元素为第 1列，稀有气

体元素为第 18 列。按照这种规定，下列说法正确的是（　　）

A.第2～12 列元素中没有非金属元素

B.第14 列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的

C.第四周期第 8列元素，其原子结构示意图为

D.第13～17 列元素的最高化合价均依次增大

11.某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短

周期元素，X、W同主族，Q原子核外最外层电子数与 Y原子核外电子总数相同。下列叙

述正确的是（　　）

A.元素非金属性的强弱顺序为 Q>Y>Z>X

B.Z 的氧化物对应的水化物是一种一元强酸

C.由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性

D.ZX3可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红

12.短周期元素 x、y、d、f的最高价或最低价、原子半径的相对大小随原子序数的变化

如图甲所示；短周期元素 z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液（浓度均为 0.01

mol·L－1）的 pH 与原子序数的关系如图乙所示：

下列说法正确的是（　　）

A.简单离子半径大小顺序：e>f>g>h

B.由x、z、d三种元素形成的化合物中一定含有离子键

C.y、d、g的简单气态氢化物中沸点最高的是 g的气态氢化物

D.以上八种元素中的一种或两种组成的某有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不

作氧化剂也不作还原剂

13.五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是（　　）

元素元素的相关信息

M最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐

N原子的 M电子层上有3个电子

W在短周期元素中，其原子半径最大

X其最外层电子数是电子层数的 2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成 X的

单质和 H2O

Y元素最高价与最低价的代数和为 6

A.M 的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的 pH>7

B．W单质在氧气中燃烧后的产物中阴、阳离子个数之比为 1∶2

C．由 N和Y所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物

D．N、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应

14.短周期元素 X、Y、Z、M、W、Q、R的原子半径及主要化合价如下：

元素代号X Y Z M W Q R

原子半径 0.186 0.143 0.104 0.099 0.070 0.066 0.032

主要化合＋1＋3＋6，－2＋7，－1＋5，－3－2＋1

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