2024年高考特训卷化学【统考版K-6】单元检测2

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单元检测 2　化学物质及其变化

一、选择题(本题共 15 小题，每小题 3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求)

1．中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘

沙》：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列

有关本诗中蕴含的化学知识正确的是(　　)

A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物

B．淘金原理与化学上的萃取一致

C．雾的分散质粒子直径范围是 10－9～10－7 cm

D．由沙子到计算机芯片发生了还原反应

2．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是(　　)

A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质

B．把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵

C．用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒

D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化

3．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类及依据正确

的是(　　)

A．H2SO4是酸，因为 H2SO4中含有氢元素

B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在 1～100 nm 之间

C．Na 和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加

D．Na 在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧

4．下列各项叙述中正确的是(　　)

① 氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉均为混合物

② 含有氧元素的化合物叫氧化物

③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物

④C60、C70、金刚石、石墨互为同素异形体

⑤ 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

⑥ 在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物

A．全部正确 B．①②⑤

C．②③⑥ D．④⑥

5．某城市主要空气污染物为 PM2.5、SO2、NOx。某科学实验小组为检测空气样本成分，

用蒸馏水将其处理制成待测液，设计实验及所得实验现象如图所示：

下列判断不正确的是 (　　)

A．实验④中可用 Ba(NO3)2溶液代替 BaCl2溶液，以证明待测试样中含有 SO

B．由实验②、⑤可知，待测试样中含 NH 和NO

C．焰色反应表明待测试样中含 Na 元素和 K元素

D．该城市的污染来源主要是燃煤和机动车尾气排放

6．下列反应对应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓

B．KIO3与KI 在酸性溶液中反应：5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D．饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O

7．下列各组离子能大量共存的是(　　)

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋

②加入KSCN 显红色的溶液中：K＋、NH、Cl－、S2－

③ 常温下能够与金属Cu 反应放出气体的溶液中：Fe3＋、Al3＋、SO、K＋

④pH＝2的溶液中：NH、Na＋、Cl－、Cu2＋

⑤无色溶液中：K＋、CH3COO－、HCO、MnO

A．②③　　B．①③　

C．①⑤ D．③④

8．N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很

多，例如： ① NH4NO3===N2O↑＋2H2O，② K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O， ③ 2NH3＋

2O2===N2O＋3H2O，④ 2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O等(反应条件均忽

略)。下列说法正确的是(　　)

A．反应①中 NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物

B．反应②中 K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物

C．反应③中每生成1 mol N2O，转移 8 mol 电子

D．反应④中 NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物

9．水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：

3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O

下列说法不正确的是(　　)

A．每生成1 mol Fe3O4转移 4 mol 电子

B．该反应中 Fe2＋和S2O都是还原剂

C．3 mol Fe2＋被氧化时有 1 mol O2被还原

D．离子方程式中x＝4

10．当溶液中 X2O和SO 离子数之比为 1∶3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还

原产物中的化合价为(　　)

A．＋1 B．＋2

C．＋3 D．＋4

11．已知NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和O2，下列说法中正确的是(

)

A．氧气是还原产物

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1∶1

C．反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2

D．若生成4.48 L(标准状况下)O2，则反应转移 0.8 mol 电子

12．已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们分别溶于水

后电离产生的所有离子如表所示。

阳离子 Na＋、H＋、Ba2＋

阴离子 OH－、CO、SO

下列分析结果一定正确的是(　　)

A．甲是Ba(OH)2，乙是NaHSO4

B．乙、丙反应的离子方程式为H＋＋HCO===H2O＋CO2↑

C．甲分别与乙、丙溶液混合后，现象相同

D．可利用焰色反应鉴别乙和丙

13．实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图甲所示，反应过程中铬元素的化

合价变化如图乙。已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。下列说法正确的是 (　　)

A．0～5 s 过程中，Cr2O发生了氧化还原反应

B．实验开始至 30 s，溶液中发生的总反应的离子方程式为Cr2O＋3H2O2＋H2O===2Cr3

＋＋3O2↑＋8OH－

C．30～80 s 过程中，Cr 元素被氧化，一定是溶液中溶解的氧气所致

D．80 s 时，在碱性条件下，溶液中含铬微粒主要为CrO

14 ．pH ＝0的某 X溶液中，除 H＋外，还可能存在Al3＋、Fe2＋、NH 、Ba2＋、Cl

－、CO、SO、NO 中的若干种，现取适量 X溶液进行如下一系列实验：

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