2024年高考特训卷化学【统考版K-6】单元检测1

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单元检测 1　化学计量在实验中的应用

一、选择题(本题共 15 小题，每小题 3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求)

1．下列有关叙述错误的是(　　)

A.物质的量的描述对象是宏观物体

B.当物质的质量以 g为单位时，铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量

C.阿伏加德罗常数是指 0.012 kg 12C所含的碳原子数，其数值约等于 6.02×1023

D.标准状况下，2 mol 气体的体积约为 44.8 L

2．标准状况下有① 0.112 L 水(密度按 1 g/cm3计算)；② 3.01×1023 个氯化氢分子；

③13.6 g H2S气体；④ 0.2 mol NH3，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是 (

)

A.体积：①③②④ B．密度：④①③②

C.质量：①④③② D．氢原子数：②④③①

3．如图所示是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液的过程。图中所

示操作错误的有(　　)

A.1 处 B．2处 C.3 处 D．4处

4．[2022·吉林实验中学模拟]将50 g 溶质质量分数为 w1，物质的量浓度为 c1的较浓氨

水沿玻璃棒加入到 V mL 水中，稀释后得到溶质质量分数为 w2，物质的量浓度为 c2的稀氨

水。若 c1＝2c2，则(　　)

A.w1>2w2，V>50 B．w1<2w2，V<50

C.w1＝2w2，V<50 D．w1>2w2，V<50

5.室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有 M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹

A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是(　　)

编号 ① ② ③ ④

气体 MH2S H2NH3NO

气体 NSO2Cl2HCl O2

A．②④①③ B．①②③④

C．④①②③ D．①④③②

6．相对分子质量为 M的气态化合物 V L(标准状况)，溶于 m g 水中，得到质量分数为

w、物质的量浓度为 c mol/L、密度为 ρ g/mL 的溶液，下列说法正确的是(　　)

A．ρ＝ B．c＝

C．w＝ D．M＝

7．同温同压下，a g 甲气体和 3a g 乙气体所占体积之比为 1∶2，根据阿伏加德罗定律

及推论判断，下列叙述正确的是(　　)

A．甲与乙的相对分子质量之比为 2∶1

B．同温同压下甲和乙的密度之比为 3∶2

C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 3∶2

D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为 3∶2

8．阅读并分析体检报告中部分结果(1 mmol＝1×10－3 mol，1 mg＝1×10－3 g)，下列

说法不正确的是(　　)

序号项目名称英文缩写检查结果单位参考范围

13 *钠Na 155 mmol·L－1135～145

14 *氯Cl 103 mmol·L－196～111

15 *钙Ca 0.68 mmol·L－12.13～2.70

16 胱抑素 CCysC 0.78 mg·L－10.59～1.03

17 *尿素 Urea 4.18 mmol·L－12.78～7.14

18 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol·L－13.9～6.1

A.体检报告单中提醒平时饮食要少盐

B．报告单项目指标的物理量只有胱抑素 C不是物质的量浓度

C．根据参考值，钙含量至少需要 85.2 mg·L－1

D．若某人血液中葡萄糖(C6H12O6，简称血糖，相对分子质量为 180)的指标单位为

mg·L－1，检查结果为 360 mg·L－1，经换算，结合以上参考范围，可诊断为高血糖

9．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　)

A．60 g 丙醇中存在的共价键总数为 11NA

B．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有的 Cl－个数为 NA

C．标准状况下，H2和CO 混合气体 8.96 L 在足量 O2中充分燃烧消耗 O2分子数为

0.2NA

D．在反应 4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O中，消耗 1 mol Cl2时转移

的电子总数为 1.5 NA

10．用 10 mL 0.1 mol·L－1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三

种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是(

)

A．3∶2∶2 B．1∶2∶3

C．1∶3∶3 D．3∶1∶1

11.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边

充入 1 mol N2，右边充入一定量的 CO 时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正

确的是(　　)

A．右边与左边分子数之比为 4∶1

B．右侧 CO 的质量为 5.6 g

C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 14 倍

D．若改变右边 CO 的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入 0.2

mol CO

12．一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为－2价)与100 mL 盐酸恰好完全反应(矿

石中其他成分不与盐酸反应)，生成 2.4 g 硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量 H2S气体，且溶

液中无Fe3＋。则下列说法正确的是(　　)

A．该盐酸的物质的量浓度为 4.25 mol·L－1

B．该磁黄铁矿中，Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为 3∶1

C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为 2.24 L

D．该磁黄铁矿中FexS的x＝0.85

13．标准状况下，4.48 L 的C2H4和C2H6混合气体充分燃烧得到 CO 和CO2混合气体的

密度为 1.429 g·L－1，则其中 CO 的体积为(　　)

A．1.12 L B．2.24 L

C．4.48 L D．6.72 L

14．某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如下：

主要成分：25% NaClO、1 000 mL、

密度 1.19 g·cm－3

使用方法：稀释 100 倍(体积比)后使用

注意事项：密封保存，易吸收空气中的 CO2变质

请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是(　　)

A．该“84”消毒液的物质的量浓度约为 4.0 mol·L－1

B．一瓶该“84”消毒液敞口放置一段时间后浓度会变大

C．取 100 mL 该“84”消毒液稀释 100 倍后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na＋)约为 0.04

mol·L－1

D．参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO 固体配制含 25% NaClO 的消毒液480

mL，需要称量的 NaClO 固体质量为 149 g

15．某学生配制了100 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且

测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol·L－1。那么，在配制

过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 (　　)

① 量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸

② 将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为 100 mL 的容量瓶中后，没有洗涤烧杯

③ 在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚

好与刻度线相切

A．②③④ B．③④

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