2024年高考特训卷 化学【统考版K-6】答案

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第一部分　高频考点　分层集训
第一单元　化学计量在实验中的应用
课练 1　物质的量　气体摩尔体积
狂刷小题　夯基础
[练基础]
1．C　摩尔是物质的量的单位，A不正确；NA是0.012 kg 12C中含有的碳原子数，B不
正确；(b－a)g 是一个氧原子的质量，D不正确。
2．D　解法一：公式法：
a g 双原子分子的物质的量＝ mol，双原子分子的摩尔质量＝＝ g·mol－1，
所以 b g 气体在标准状况下的体积为 ×22.4 L·mol－1＝ L。
解法二：比例法：
同种气体其分子数与质量成正比，设 b g 气体的分子数为 N
a g　　～　　p
b g　　～　　N
则：N＝，双原子分子的物质的量为，所以 b g 该气体在标准状况下的体积为 L。
3．C　A项，在一定温度和压强下，固体或液体的体积大小主要由粒子数和粒子大小
决定，故错误；B项，不同气体，体积不同，它们所含的分子数不一定不同，故错误；D项，
气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，1 mol 任何气体所占的体积，不一定等于 22.4 L，
故错误。
4．A　每个 NH3分子含有 10 个质子，则标准状况下，22.4 L(1 mol) NH3约含有
10×6.02×1023 个质子，A项错误；62 g 白磷的物质的量为 0.5 mol，而一个白磷分子中含 6
个P—P 键，故 0.5 mol 白磷中约含有 3×6.02×1023 个P—P 键，B项正确；标准状况下，18
g H2O的物质的量为 1 mol，则约含有 2×6.02×1023 个氢原子，C项正确；由题给信息知，
阿伏加德罗常数 NA＝6.022 140 76×1023 mol－1，D项正确。
5．C　标准状况下，m g 气体 A与n g 气体 B的分子数目一样多，即表示两种气体的物
质的量相等，所以 A与B的摩尔质量之比为 m∶n，相对分子质量之比也为 m∶n，A项正确；
同质量的 A、B，其分子数之比为二者的摩尔质量的反比，即 n∶m，B项正确；同温同压下，
气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以为 m∶n，C项错误；相同状况下，同体积气体
的物质的量相等，质量比等于其摩尔质量之比，即为 m∶n，D项正确。
6．A
7．C　同温同压下，同体积的气体分子数相等，所以 A、B、D错误；C项，密度乘以
体积等于质量，C2H4和CO 的相对分子质量都是 28，所以，等质量时两者物质的量相等，
分子数也相等。
[练高考]
8．D　1个18O原子含有 10 个中子，H原子不含中子，所以每个 HO 分子中含有 10 个
中子，HO 的相对分子质量为 20 g·mol－1，故 18 g HO 的物质的量为 0.9 mol，则 18 g HO 中
含有的中子数为 9NA，A错误；HClO4为强酸，在溶液中完全电离，则 0.1 mol·L－1 HClO4溶
液中 H＋的物质的量浓度为 0.1 mol·L－1，由于题中未给出溶液体积，所以无法计算 H＋的数
目 ， B错误；2 mol NO 与1 mol O2恰好完全反应生成 2 mol NO2，由于存在平衡
2NO2⇌N2O4，所以充分反应后容器中的分子数小于 2NA，C错误；甲烷与氯气发生取代反应，
反应前后反应物与生成物的物质的量之和不变，则反应后的分子数为×NA mol－1＝1.5NA ，D
正确。
9．D　根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的物质的量之比等于气体体积之比，A
项正确；根据 A项分析及氢原子守恒，X、Y消耗 H＋的物质的量之比为，因盐酸为一元酸，
硫 酸为二元酸，故 X、Y消耗酸的物质的量之比为，B项正确；由题意可得关系式：X～
H2、Y～H2，则产物中 X、Y的化合价分别是、，X、Y化合价之比为，由于 V1、V2、Vm未
知，只根据一定，无法确定产物中 X、Y的化合价，C项正确，D项错误。
10．C　D2O的摩尔质量为 20 g·mol－1，每个 D2O分子中含 10 个质子，18 g D2O的物质
的量为 18 g÷20 g·mol－1＝0.9 mol，其所含质子数为 9NA，A项错误；NO2与H2O的反应为
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，结合反应中氮元素化合价变化可知，3 mol NO2完全反应时，
转移电子数为 2NA，B项错误；环状 S8的摩尔质量为 256 g·mol－1，1个S8分子中含 8个S—
S键，32 g 环状 S8的物质的量为 0.125 mol，含 S—S 键数目为 0.125×8NA＝1NA，C项正确；
溶液呈酸性，说明存在水解平衡 Cr2O＋H2O⇌2CrO＋2H＋，故 1 L 0.1 mol·L－1K2Cr2O7溶液中
Cr2O数目少于 0.1NA，D项错误。
11.C　22.4 L（标准状况）氟气的物质的量为 1 mol，则其所含的质子数为 18NA，A说
法正确；反应 H2＋I2⇌2HI 为可逆反应，则 1 mol H2和1 mol I2充分反应生成的 HI 分子数小
于2NA，B说法正确；电解饱和食盐水时，阴、阳两极产生的 n（H2）∶n（Cl2）＝1∶1，
当H2和Cl2的总质量为 73 g 时，产生 2 g H2、71 g Cl2，则 H2的物质的量为 1 mol，Cl2的物
质的量为 1 mol ， 转 移电子数为 2NA，C说法错误； 溴 化 铵 水 溶液中存在电荷守 恒 ：
c（NH）＋c（H＋）＝c（Br－）＋c（OH－），c（Br－）＝1 mol·L－1，则 c（NH）＋c（H
＋）>1 mol·L－1，故 1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中 NH 与H＋离子数之和大于 NA，D说法正确。
12．C　NH4F结构中 1个铵根离子中含有 4个共价键，则 1 mol NH4F晶体中含有的共
价键数目为 4NA，A错误；2.24 L（标准状况）CH4和C2H4混合气体的物质的量是 0.1 mol，
由于 1 mol CH4和C2H4完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是 2 mol、3 mol，则 0.1 mol 混合
气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于 0.2NA和0.3NA之间，B错误；100 mL 0.10
mol·L－1 FeCl3溶液中铁离子的物质的量是 0.01 mol，加入足量 Cu 粉充分反应，铁离子被还
原为亚铁离子，则转移电子数目为 0.01NA，C正确；酯化反应是可逆反应，反应物不能完全
转化为生成物，即 0.1 mol CH3COOH 与足量 CH3CH2OH 充分反应生成的 CH3COOCH2CH3分
子数目一定小于 0.1NA，D错误。
[练模拟]
13．D　同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，则（ a g/M甲）∶（2a g/M
乙）＝1∶2，M甲/M乙＝1∶1。根据同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，可知同
温同压下甲和乙的密度之比为 1∶1，A项正确；以 g·mol－1为单位时，摩尔质量和相对分子
质量在数值上相等，B项正确；因为二者摩尔质量相等，所以等质量时，二者物质的量相等，
同温同体积下，二者压强之比为 1∶1，C项正确；不能确定甲、乙气体的分子组成，等质
量的甲和乙的原子个数比不能确定，D项错误。
14 ．C　氨水中 N原子的存在形式有 NH3分子、NH3·H2O、NH ，即该溶液中
NH3·H2O、NH、NH3数目之和为 0.2NA，A项错误；HCl 为共价化合物，0.1 mol HCl 的分子
数目为 0.1NA，NaCl 为离子化合物，其中不含分子，B项错误；1 mol C2H4和1 mol C2H5OH
完全燃烧均消耗 3 mol O2，则 1 mol C2H4和C2H5OH 蒸气组成的混合气体完全燃烧消耗 O2分
子数为 3NA，C项正确；2.4 g Mg 和一定体积的浓硝酸恰好反应时，Mg 先与浓硝酸反应，
再与稀硝酸反应，故生成 NO2分子数小于 0.2NA，D项错误。
15．B　HClO 中不含 H—Cl 键，A项错误；8.8 g 乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）为 0.1
mol，所含碳原子数为 0.4NA，B项正确；由 C＋CO2=====2CO，可知 1.2 g C 与0.1 mol CO2
在高温下充分反应生成的 CO 分子数为 0.2NA，C项错误；标准状况下，pH＝7的溶液不呈
中性，根据电荷守恒可知，NH 的数目不等于 Cl－的数目（0.1NA），D项错误。
16．A　标准状况下，乙醇不是气体，2.24 L 乙醇（CH3CH2OH）的物质的量大于 0.1
mol，故所含氧原子的个数大于 0.1NA，A项正确；氮气与氢气生成氨的反应是可逆反应 ，
2.8 g（0.1 mol）氮气与足量的氢气反应生成氨时，形成新的化学键的数目小于 0.6NA，B项
错误；丙烯（C3H6）和环丁烷（C4H8）的最简式相同，均为 CH2，1.4 g 的丙烯和环丁烷混
合气体中所含氢原子数为 0.2NA，C项错误；温度不确定，OH－的数目无法进行计算，D项
错误。
17．A　甲烷完全燃烧转化为 CO2和H2O，根据 CH4→CO2失去 8e－，则 4 g 甲烷完全燃
烧时转移电子数为×8×NA＝2NA，A项正确；标准状况下 CCl4为液体，11.2 L CCl4不为 0.5
mol，所含共价键数目不为 2NA，B项错误；2SO2＋O22SO3为可逆反应，不能进行完
全，因此3 mol SO2和1 mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数大于 3NA，C项错误；根据
物料守恒，1 L 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中 H2S、HS－和S2－三种粒子数之和为 0.1NA，D项错
误。
综合测评　提能力
1．C　臭氧的摩尔质量是 48 g·mol－1，A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭
氧的体积之比为 3∶2，B项错误；1.0 mol 臭氧中含有的电子总数为 24×6.02×1023，D项错
误。
2．A　1 mol 气态物质在标准状况下的体积为 22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状
况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的
量为 1 mol，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm＝30 L·mol－1，D项正确。
3．B　设四种气体的质量均为 m g，则 CH4、CO2、O2、SO2的物质的量分别表示为
mol、 mol、 mol、 mol，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，物质的量越大，
气体体积越大，则 a、b、c、d中分别为 SO2、CO2、O2、CH4。d中通入的气体是 CH4，A项
正确；a、b中分别为 SO2、CO2，二者物质的量之比为 mol∶ mol＝11∶16，则原子个数比
为（11×3）∶（16×3）＝11∶16，B项错误；a、c中分别为 SO2、O2，a和c容器体积之
比为 mol∶ mol＝1∶2，C项正确；c、d中分别为 O2、CH4，同温同压下，两种气体的密度
之比等于其摩尔质量之比，因此c和d中气体密度之比为 32∶16＝2∶1，D项正确。
4．D　依据4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O可知 1 mol NH3参加反应转移 5 mol 电子，参
加反应 NH3的物质的量为 mol，转移电子的物质的量为 mol，已知在此反应中转移电子数
为n，则 n＝×NA，所以 NA＝。
5．B　根据题意知 Mr（X）<Mr（Y）<Mr（Z）。三种气体的原子组成不能确定，因此
原子数目相等的三种气体中质量最大的不一定是 Z，A项错误；根据密度 ρ＝可知，气体处
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