2024年高考特训卷化学【统考版】课练39

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课练 39　晶体结构与性质

1.太阳能电池板材料除单晶硅外，还有氮、硼、硒、钛、钴、钙等化学元素。

（1）基态钙原子的电子排布式为　　　　　，金属钴的堆积方式与镁相似，都属于六

方堆积，其配位数是　　　　　。

（2）六方相氮化硼的结构与石墨相似，B的杂化方式是　　　　　，其不导电的原因

是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）人工氮化钛晶体的晶胞与 NaCl 晶胞相似，如图所示。

① 该晶体中与 Ti 原子距离最近且相等的 Ti 原子有　　　　　个，与 Ti 原子距离最近

且相等的 N原子有　　　　　个，这几个 N原子形成的空间形状是　　　　。

② 该晶体的熔点高于 NaCl 晶体的熔点，其原因是_______________________________

_________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）钴晶体的一种晶胞是一种体心立方堆积（如图所示），若该晶胞的边长为 a

nm，密度为 ρ g·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钴的相对原子质量可表示为

。

2.锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Zn2＋核外价电子排布式为　　　　　　。

（2）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃），其化学键类型是　　　　；ZnF2不溶于有机溶

剂而 ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_____________________

___________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎

症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为　　　　　　，C原子的杂化形式为

。

（4）金属 Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为　　　　　。六棱

柱底边边长为 a cm，高为 c cm，阿伏加德罗常数的值为 NA，Zn 的密度为　　　　　 g·cm

－3（列出计算式）。

3.钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：

（1）写出 As 的基态原子的电子排布式_________________________________________

_______________________________

________________________________________________________________________。

（2）N、P、As 为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为　　　　　　　　，它

们的氢化物沸点最高的是　　　　。将 NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶

体，已知其中阴离子与 SO 互为等电子体，则该阴离子的化学式是　　　　　。

（3）Fe3＋、Co3＋与N、CN－等可形成络合离子。

①K3[Fe （CN ）6]可用于检验 Fe2＋，配体 CN －中碳原子杂化轨道类型为

。

②[Co（N3）（NH3）5]SO4中Co 的配位数为　　　　　　　　，其配离子中含有的化

学键类型为　　　　（填“离子键”“共价键”或“配位键”），C、N、O的第一电离能

最大的为　　　　，其原因是_____________________________________________________

___________________

________________________________________________________________________。

（4）砷化镓晶胞结构如图。晶胞中 Ga 与周围等距且最近的 As 形成的空间构型为

。已知砷化镓晶胞边长为 a pm ，其密度为 ρ g·cm －3，则阿伏加德罗常数的数值为

（列出计算式即可）。

4.[2023·安徽合肥调研]磷化铟和砷化铟纳米晶具备独特的光学和电学特性，广泛应用

于生物医学、通信、太阳能电池等领域。回答下列问题：

（1）基态磷原子电子排布式为　　　　　；基态 As 原子中未成对电子数为_________

_______________________________________________________________。

（2）PH3分子空间构型为　　　　；AsO 中As 原子的杂化方式为　　　　　　　　。

（3）AsH3与NH3在水中溶解度较大的是　　　　　，其原因是___________________

_____________________________________________________。

（4）酞菁铟是有机分子酞菁与金属铟形成的复杂分子，结构简式如图Ⅰ所示，该分子

中存在的化学键为　　　　　　（填选项字母）。

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