2024年高考特训卷化学【统考版】课练28

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课练 28　难溶电解质的溶解平衡

————————————　狂刷小题·夯基础　————————————

练

1．下列有关 AgCl 沉淀溶解平衡的说法中，正确的是(　　)

A.升高温度，AgCl 的溶解度减小

B.在任何含 AgCl 固体的水溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且二者乘积是一个常数

C.AgCl 沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等

D.向AgCl 沉淀溶解平衡体系中加入 NaCl 固体，AgCl 溶解的质量不变

2．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是

(　　)

A.① 中浊液存在平衡：

AgSCN(s)⇌Ag＋(aq)＋SCN－(aq)

B.② 中颜色变化说明上层清液中含有 SCN－

C.③ 中颜色变化说明有 AgI 生成

D.该实验可以证明 AgI 比AgSCN 更难溶

3．龋齿是有机酸使牙齿中的 Ca5(PO4)3(OH)溶解造成的。饮水、食物里的 F－会将其转

化为 Ca5(PO4)3F，后者更能抵抗酸的腐蚀。下列分析不正确的是(　　)

A.溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<Ca5(PO4)3F

B.Ca5(PO4)3(OH)电离出来的 OH－、PO 均能与 H＋反应

C.牙膏中添加 NaF 可发生反应：Ca5(PO4)3(OH)＋F－===Ca5(PO4)3F＋OH－

D.上述过程涉及的反应类型只有复分解反应

4．已知一定量 Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s)⇌Ca2＋(aq)＋

2OH－(aq)，Ksp＝4.7×10－6，下列措施可使 Ksp 增大的是(　　)

A.升高温度

B.降低温度

C.加入适量 CaO 固体

D.加入适量 Na2CO3固体

5．往锅炉注入 Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的 CaSO4转化为 CaCO3，再用盐酸去除，

下列叙述中正确的是(　　)

A.温度升高，Na2CO3溶液的 Kw增大，c(OH－)减小

B.CaSO4能转化为 CaCO3，说明 Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)

C.CaCO3溶解于盐酸而 CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸

D.沉淀转化的离子方程式为 CO(aq)＋CaSO4(s)⇌CaCO3(s)＋SO(aq)

6．一定温度下，AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)体系中，c(Ag＋)和c(Cl－)的关系如图所示。

下列说法正确的是(　　)

A.a、b、c三点对应的 Ksp：a点>b 点>c 点

B.AgCl 在a点的溶解度比 b点的大

C.AgCl 溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)

D.b 点的溶液中加入 AgNO3固体，c(Ag＋)沿曲线向 c点方向变化

7．已知：25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10。该温度下，CaSO4悬浊液中，c(Ca2＋)与

c(SO)的关系如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A.向a点的溶液中加入等物质的量固体 Na2SO4或Ca(NO3)2，析出的沉淀量不同

B.a、b、c、d四点对应的体系中，d点体系最稳定

C.升高温度后，溶液可能会由 a点转化为 b点

D.反应 Ba2＋(aq)＋CaSO4(s)⇌BaSO4(s)＋Ca2＋(aq)的平衡常数 K＝9×104

8．某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡，查得如下资料：

难溶电解质 FeS CuS Mg(OH)2Fe(OH)3

Ksp(溶解平衡常数) 6.3×10－18 6.3×10－36 1.8×10－11 4.0×10－38

依据上述数据进行的预测不合理的是(　　)

A．向饱和 FeS 溶液中加入少量 Na2S固体，有浑浊出现

B．除去 FeSO4溶液中的 CuSO4，可选用 FeS 作沉淀剂

C．向含等物质的量的 MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，最先出现的

沉淀是 Mg(OH)2

D．向 1 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中滴加 2 mL 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，取澄清溶液

滴加 2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，有浑浊出现

练

9．[2021·全国甲卷]已知相同温度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中

－lg[c(SO)]、－lg[c(CO)]与－lg[c(Ba2＋)]的关系如图所示。

下列说法正确的是(　　)

A．曲线①代表 BaCO3的沉淀溶解曲线

B．该温度下 BaSO4的Ksp(BaSO4)值为 1.0×10－10

C．加适量 BaCl2固体可使溶液由 a点变到 b点

D．c(Ba2＋)＝10－5.1 时两溶液中＝10y2－y1

10．[2022·海南卷，14]某元素 M的氢氧化物 M(OH)2(s)在水中的溶解反应为：

M(OH)2(s)⇌M2＋(aq)＋2OH－(aq)、

M(OH)2(s)＋2OH－(aq)⇌M(OH)(aq)，

25 ℃，－lg c与pH 的关系如图所示，c为M2＋或M(OH)浓度的值，下列说法错误的是

(　　)

A．曲线①代表－lg c(M2＋)与pH 的关系

B．M(OH)2的Ksp 约为 1×10－17

C．向 c(M2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中加入 NaOH 溶液至 pH＝9.0，体系中元素 M主要

以M(OH)2(s)存在

D．向 c[M(OH)]＝0.1 mol·L－1的溶液中加入等体积 0.4 mol·L－1的HCl 后，体系中元素

M主要以 M2＋存在

11．[2022·湖南卷，10]室温时，用 0.100 mol·L－1的标准 AgNO3溶液滴定 15.00 mL 浓

度相等的 Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得 lg c(Ag＋)与V(AgNO3)的关系曲线

如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于 1.0×10－5mol·L－1时，认为

该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17)。

下列说法正确的是(　　)

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