2024年高考特训卷化学【统考版】课练26

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课练 26　水的电离和溶液的酸碱性

————————————　狂刷小题·夯基础　————————————

练

1．25℃时，水中存在电离平衡：H2O⇌H＋＋OH－　ΔH>0。下列叙述正确的是(　　)

A.将水加热，Kw增大，pH 不变

B.向水中加入少量 NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变

C.向水中加入少量 NaOH 固体，平衡逆向移动，pH 减小

D.向水中加入少量 NH4Cl 固体，平衡正向移动，c(OH－)增大

2．常温时，向 pH＝2的硫酸溶液中加入等体积的某溶液后，滴入石蕊溶液，出现红

色，该溶液可能是(　　)

A．pH＝12 的Ba(OH)2溶液

B.pH＝12 的氨水

C.0.05 mol·L－1NaOH 溶液

D.0.05 mol·L－1BaCl2溶液

3．甲、乙、丙、丁四位同学通过计算得出室温下，在 pH＝12 的某溶液中，由水电离

出的 c(OH－)分别为甲：1.0×10－7 mol·L－1；乙：1.0×10－6 mol·L－1；丙：1.0×10－2 mol·L－

1；丁：1.0×10－12 mol·L－1。其中你认为可能正确的数据是(　　)

A.甲、乙 B．乙、丙

C.丙、丁 D．乙、丁

4．下列说法中正确的是(　　)

A.25℃时 NH4Cl 溶液的 Kw大于 100 ℃时 NaCl 的Kw

B.常温下，pH 均为 5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为

1∶104

C.根据溶液的 pH 与酸碱性的关系，推出 pH＝6.8 的溶液一定显酸性

D.100℃时，将 pH＝2的盐酸与 pH＝12 的NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性

5．在 25 ℃时，将 1.0 L c mol·L－1CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH 固体混合，使之充

分反应。然后向该混合溶液中加入少量 CH3COOH 或CH3COONa 固体(忽略体积和温度变

化)，引起溶液 pH 的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)

A.水的电离程度：c>b>a

B.a 点对应的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(OH－)

C.当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)

D.该温度下，醋酸的电离平衡常数 Ka＝ mol·L－1

6．关于滴定实验的下列说法正确的是(　　)

A.在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化

B.用NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬

滴，会使测定结果偏小

C.用KMnO4标准溶液滴定草酸时，KMnO4标准溶液盛装在碱式滴定管中

D.所有的滴定实验都需要加入指示剂

7．[2023·深圳龙岗摸底测试]常温下，用 0.10 mol·L－1的NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.10

mol·L－1的HX 溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是(　　)

A.该滴定过程应选择酚酞作为指示剂

B.对应溶液中水的电离程度：a<b<c

C.c 点所示的溶液中：c(Na＋)＋c(HX)＋c(X－)＝0.10 mol·L－1

D.相同条件下，X－的水解能力强于 HX 的电离能力

8．下列有关水电离情况的说法正确的是(　　)

A.100 ℃时，Kw＝10－12，此温度下 pH＝7的溶液一定呈中性

B.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用

C.25 ℃时，pH＝12 的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同

D.如图为水的电离平衡曲线，若从 A点到 C点，可采用升高温度的方法

练

9．[2021·广东卷]鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl 表示)。

已知 GHCl 水溶液呈酸性，下列叙述正确的是(　　)

A.0.001 mol·L－1 GHCl 水溶液加水稀释，pH 升高

B.0.001 mol·L－1 GHCl 水溶液的 pH＝3

C.GHCl 在水中的电离方程式为：GHCl===G＋HCl

D.GHCl 水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)

10．[2020·全国卷Ⅰ]以酚酞为指示剂，用 0.100 0 mol·L－1的NaOH 溶液滴定 20.00 mL

未知浓度的二元酸 H2A溶液。溶液中，pH、分布系数 δ随滴加 NaOH 溶液体积 VNaOH 的变

化关系如下图所示。

[比如 A2－的分布系数：δ(A2－)＝]

下列叙述正确的是(　　)

A.曲线①代表 δ(H2A)，曲线②代表 δ(HA－)

B.H2A溶液的浓度为 0.200 0 mol·L－1

C.HA－的电离常数 Ka＝1.0×10－2

D.滴定终点时，溶液中 c(Na＋)<2c(A2－)＋c(HA－)

11．[2022·河北卷，9]某水样中含一定浓度的 CO、HCO 和其他不与酸碱反应的离子。

取10.00 mL 水样，用 0.010 00 mol·L－1的HCl 溶液进行滴定，溶液 pH 随滴加 HCl 溶液体积

V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。

下列说法正确的是(　　)

A.该水样中 c(CO)＝0.01 mol·L－1

B.a 点处 c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)

C.当V(HCl)≤20.00 mL 时，溶液中 c(HCO)基本保持不变

D.曲线上任意一点存在 c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝0.03 mol·L－1

12．[2022·山东卷，6]实验室用基准 Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基

橙为指示剂，并以盐酸滴定 Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是(　　)

A.可用量筒量取 25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中

B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制 Na2CO3标准溶液

C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体

D.达到滴定终点时溶液显橙色

13．[2022·湖南卷，9]常温下，用 0.100 0 mol·L－1的盐酸分别滴定 20.00 mL 浓度均为

0.100 0 mol·L－1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列

判断错误的是(　　)

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