2024年高考特训卷化学【统考版】课练23

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课练 23　化学平衡的影响因素及图像分析

————————————　狂刷小题·夯基础　————————————

练

1．下列生产、生活等实际应用中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A．溴水中有平衡：Br2＋H2O⇌HBr＋HBrO，当加入 AgNO3固体后溶液颜色变浅

B．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂

C．合成 NH3反应中，为提高 NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施

D．对反应 2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅

2．[2023·安徽五校联考]一定条件下，在恒容密闭容器中充入一定量的 X和Y进行反

应：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)。有关下列图像的说法中正确的是(　　)

A．图甲，t1时增大了压强，平衡正向移动

B．由图乙可判断正反应为放热反应

C．图丙能说明当气体的平均摩尔质量不再变化时反应达到平衡状态

D．图丁中纵坐标表示 X的浓度，则 0～3 s 内，反应速率 v(X)＝0.2 mol·L－1

3．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，

温度不变，将容器的容积缩小到原来的，达到平衡时，C的浓度为原来的 2.5 倍，则下列说

法正确的是(　　)

A．C的体积分数增加

B．A的转化率降低

C．平衡向正反应方向移动

D．m＋n＞p

4．将等物质的量的 X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达

到平衡：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)　ΔH＜0。改变某个条件并维持新条件直至达到平衡状态，下

表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是(　　)

选项改变条件新平衡与原平衡比较

A升高温度 X的转化率变小

B增大压强 X的浓度变小

C充入一定量 Y Y 的转化率增大

D使用适当催化剂 X的体积分数变小

5.对密闭容器中进行的反应：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)绘制如下图像，下列说法错误的是(

)

A.依据图甲可判断正反应为放热反应

B．在图乙中，虚线可表示使用了催化剂后 X的转化率

C．图丙可表示减小压强，平衡向逆反应方向移动

D．依据图丁中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的 ΔH

＜0

6．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)＋H2O⇌2CrO(黄色)＋2H＋。已知 Cr2O具有强

氧化性，而 CrO 几乎没有氧化性，Cr3＋呈绿色。向 K2Cr2O7溶液中加入以下物质，关于溶

液颜色变化的说法不正确的是(　　)

A．加 70%的硫酸溶液，溶液变为橙色

B．加 30%的NaOH 溶液，溶液变为黄色

C．加 70%的硫酸溶液后再加 C2H5OH，溶液变为绿色

D．加 30%的NaOH 溶液后，溶液变为黄色，加 C2H5OH 无变化，再加过量硫酸溶液，

溶液仍无明显变化

7．在恒容密闭容器中充入一定量的 CO2和H2，在不同温度下反应：CO2(g) ＋

3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0。CH3OH 的体积分数与起始时 H2与CO2的投料比[]的

关系如图Ⅰ所示，投料比一定时，CH3OH 的浓度与温度的关系如图Ⅱ所示。

下列推断正确的是(　　)

A．图Ⅰ中，T1＞T2

B．图Ⅰ中，CO2的转化率：c＞b＞a

C．图Ⅱ中，T1之前随着温度升高，平衡向右移动

D．图Ⅱ中，CO2的转化率：f＞e＞d

练

8．[2022·广东卷，13]恒容密闭容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)⇌BaS(s)＋4H2O(g)在不同温

度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．该反应的 ΔH<0

B．a为n(H2O)随温度的变化曲线

C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动

D．向平衡体系中加入 BaSO4，H2的平衡转化率增大

9．[2022·湖南卷，12]反应物(S)转化为产物(P 或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图

所示：

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是(　　)

A．进程Ⅰ是吸热反应

B．平衡时 P的产率：Ⅱ>Ⅰ

C．生成 P的速率：Ⅲ>Ⅱ

D．进程Ⅳ中，Z没有催化作用

10 ．[2021· 广东卷 ]反应 X===2Z 经历两步：①X→Y； ② Y→2Z 。反应体系中

X、Y、Z的浓度 c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．a为c(X)随t的变化曲线

B．t1时，c(X)＝c(Y)＝c(Z)

C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率

D．t3后，c(Z)＝2c0－c(Y)

11．[2022·江苏卷，13]乙醇水催化重整可获得 H2。其主要反应为

C2H5OH(g)＋3H2O(g)===2CO2(g)＋6H2(g)　ΔH＝173.3 kJ·mol－1

CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　

ΔH＝41.2 kJ·mol－1

在1.0×105 Pa、n始(C2H5OH)∶n始(H2O)＝1∶3时，若仅考虑上述反应，平衡时 CO2和

CO 的选择性及 H2的产率随温度的变化如图所示。CO 的选择性＝×100%。下列说法正确的

是(　　)

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