2024年高考特训卷化学【统考版】课练21

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第八单元　化学反应速率和化学平衡

课练 21　化学反应速率及影响因素

————————————　狂刷小题·夯基础　————————————

练

1．下列说法中正确的有(　　)

① 活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应

② 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应

③ 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多

④ 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子百

分数，从而使反应速率增大

⑤ 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

⑥ 催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率

A．1个 B．2个

C．3个 D．4个

2．一定条件下，向 2 L 恒容密闭容器中充入 2 mol N2和10 mol H2，发生反应 N2(g)＋

3H2(g)⇌2NH3(g)，2 min 时测得剩余 N2为1 mol。下列 0～2 min 内的平均反应速率表示不正

确的是(　　)

A．v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

B．v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1

C．v(NH3)＝1 mol· L－1· min－1

D．v(NH3)＝0.5 mol· L－1· min－1

3．[2023·河北石家庄二十七中一模]碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用 0.20

mol·L－1 KI 溶液、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L－1(NH4)2S2O8溶液、0.10 mol·L－1 Na2S2O3溶液

等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知：S2O＋2I－===2SO＋I2(慢)

2S2O＋I2===S4O(无色)＋2I－(快)

实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ

试剂

用

量/

0.20 mol·L－1(NH4)2S2O8(aq) 10.0 5.0 2.5 10.0 10.0

0.20 mol·L－1 KI(aq) 10.0 10.0 10.0 5.0 2.5

0.10 mol·L－1Na2S2O3(aq) 4.0 4.0 4.0 4.0 4.0

0.2%淀粉溶液 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0

蒸馏水 0.0 a7.5 b7.5

显色时间 Δt/s 35 51 123 56 107

结合表中数据判断下列说法错误的是(　　)

A．a＝5，b＝5

B．实验Ⅰ中，用 Na2S2O3表示的反应速率为 v(S2O)＝ mol·L－1·s－1

C．反应液初始浓度越大，反应时间越短，平均反应速率越大

D．为确保能观察到蓝色，需满足的关系为 n(S2O)∶n(S2O)<2

4．某温度时，反应 C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变

对其反应速率几乎无影响的是(　　)

A．增加 CO 的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入 N2使体系压强增大

D．保持压强不变，充入 N2使容器体积变大

5．一定温度下，在 0.5 L 的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的

曲线如下图所示，t＝10 s 时达到化学平衡状态。下列说法正确的是(　　)

A．该反应的化学方程式为： 2X⇌3Y＋Z

B．10 s 内Y的平均速率为 0.12 mol·L－1·min－1

C．X的转化率为 66.7%

D．增大压强，该反应速率一定加快

6．一篇名为《最终我坐着轮椅被推出了首都国际机场》的文章在网络上引发超过 10

万次点击。文中女留学生在国外吸食笑气导致身体机能全面紊乱，坐轮椅回国。笑气成分

是N2O，可作奶油发泡剂，但长期或大剂量滥用会导致神经及脊髓病变。一定条件下，

N2O分解的部分实验数据如表：

反应时

间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100

c(N2O)/

mol·L－10.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000

(注：图中半衰期指任一浓度 N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示 N2O初始

浓度且c1<c2)

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(　　)

练

7．[2022·广东卷，15]在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应 X―→2Y 的影响，各物

质浓度 c随反应时间 t的部分变化曲线如图，则(　　)

A.无催化剂时，反应不能进行

B.与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低

C.a 曲线表示使用催化剂 Ⅱ 时 X的浓度随 t的变化

D.使用催化剂Ⅰ时，0～2 min 内，v(X)＝1.0 mol·L－1·min－1

8．[2022·北京卷，14]CO2捕获和转化可减少 CO2排放并实现资源利用，原理如图 1所

示。反应①完成之后，以N2为载气，将恒定组成的 N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应

器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图 2所示。反应过程中始终未

检测到 CO2，在催化剂上检测到有积炭。下列说法不正确的是(　　)

A.反应①为 CaO＋CO2===CaCO3；反应②为 CaCO3＋CH4=====CaO＋2CO＋2H2

B.t1 min～t3 min，n(H2)比n(CO)多，且生成 H2的速率不变，推测有副反应 CH4=====C

＋2H2

C.t2 min 时刻，副反应生成 H2的速率大于反应②生成 H2的速率

D.t3 min 之后，生成 CO 的速率为 0，是因为反应②不再发生

9．[2022· 辽宁卷， 12] 某温度下，在 1 L 恒容密闭容器中 2.0 mol X 发生反应

2X(s)⇌Y(g)＋2Z(g)，有关数据如下：

时间段/min 产物Z的平均生成速率/mol·L－1·min－1

0～20.20

0～40.15

0～60.10

下列说法错误的是(　　)

A.1 min 时，Z的浓度大于0.20 mol·L－1

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