2024年高考特训卷化学【统考版】仿真模拟冲刺标准练(四)

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仿真模拟冲刺标准练(四)

可能用到的相对原子质量： H－1　N－14　O－16　Cl－35.5　Fe－56　Cu－63.5

一、选择题：本题共 7小题，每小题 6分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活及环境保护息息相关，下列叙述错误的是(　　)

A．硅胶可用作食品药品的干燥剂

B．可燃冰作为新能源可以实现碳中和

C．陶瓷的主要化学成分是硅酸盐

D．氨水可消除燃煤烟气中的二氧化硫

8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．0.1 mol·L－1 KF 溶液中阴离子数目为 0.1NA

B．18 g 重水与 1 mol H2O所含的中子数之差为 NA

C．0.1 mol 丁烷含有的共价键数为 1.6NA

D.标准状况下，5.6 L 乙烯完全燃烧转移电子数为 1.5NA

9．下列实验不能达到目的的是(　　)

选项目的实验

A检验海带中是否含有碘元素向海带灰浸取液中滴加淀粉溶液

B除去溴苯中混有的 Br2加入稀 NaOH 溶液洗涤、分液

C证明 SO2具有还原性将 SO2通入酸性 KMnO4溶液中

D证明醋酸是弱酸测定 0.1 mol·L－1醋酸溶液的 pH

10．一种具有生物活性的多官能团有机物的结构简式如图所示。下列有关该物质的叙

述错误的是(　　)

A．能与金属钠反应产生 H2

B．分子中含有 21 个碳原子

C．既能发生加成反应又能发生消去反应

D．1 mol 该物质最多能与 2 mol NaOH 反应

11．盐酸羟胺(NH2OH·HCl)是一种易溶盐，可用作还原剂和显像剂，其溶于水后完全

电离为 NH3OH＋与Cl－。利用原电池原理制备盐酸羟胺的装置如图所示。下列说法错误的

是(　　)

A.Pt 电极作负极，发生氧化反应

B．含 Fe 催化电极上的反应为：

NO＋3e－＋4H＋===NH3OH＋

C．该装置工作时，负极区溶液和正极区溶液的 pH 均保持不变

D．每制取 0.1 mol NH2OH·HCl，有 3.36 L (标准状况) H2参与反应

12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的核外电子数等于 W与

Y的核外电子数之和，W的最外层电子数为偶数。四种元素中只有 Y为金属元素。下列说

法正确的是(　　)

A．原子半径： Y>Z>X>W

B．X与Y形成的化合物只含离子键

C．常温常压下，X的简单氢化物为气态

D．最高价氧化物的水化物酸性： Z > W

13．室温下，将 NaOH 溶液滴加到 H2X溶液中，混合溶液中离子浓度的变化与 pH 的

关系如图所示。下列说法错误的是(　　)

A.H2X的Ka2 数量级为 10－8

B．当混合溶液 pH＝3时，c(HX－ )＝ 10c(H2X)

C．混合溶液呈中性时 c(Na＋)> 3c(HX－ )

D．NaHX 溶液中存在c(H2X)<c(OH－ )＋c(X2－)

二、非选择题：共58 分。第26～28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～

36 题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共 43 分。

26．(14 分)氯化亚铜(CuCl)可用作 CO 吸附剂和脱氧剂。利用以下装置可制备 CuCl 并

测定其纯度。

已知：CuCl 难溶于水和乙醇；Na2[CuCl3]为无色溶液，加水稀释即析出CuCl 白色沉淀。

回答下列问题：

(1)制取 Cl2：盛放 KMnO4的仪器名称是________，为吸收 Cl2尾气，C中可选用试剂_

_______(填标号)。

A．Na2SO3溶液 B．饱和食盐水

C．浓 H2SO4 D. FeCl2溶液

(2)制备 CuCl：打开分液漏斗旋塞与搅拌器，B中依次发生反应的离子方程式为：

①Cu＋Cl2===Cu2＋＋2Cl－；

②____________________________________；

③CuCl＋2Cl－⇌ [CuCl3]2－，观察到________________时停止反应。将 B中溶液倒入

盛有________________的烧杯中，立即得到白色 CuCl 沉淀。过滤得 CuCl 粗品。

(3)提纯 CuCl：在烧杯中注入稀盐酸，加入制得的CuCl 粗品，搅拌后过滤，用 ______

__(填试剂名称)洗涤滤饼 3～4次后烘干得成品。

(4)CuCl 纯度测定：称取所制备的氯化亚铜成品 2.90 g，将其置于过量的 FeCl3溶液中，

待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250 mL 溶液。移取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中，

用0.020 0 mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定至终点，再重复滴定 2次，三次平均消耗K2Cr2O7溶

液22.50 mL，反应中 Cr2O被还原为 Cr3＋，则成品中 CuCl 的纯度为________% (保留1位小

数)。滴定时盛装K2Cr2O7溶液的仪器名称是____________，若滴定结束时仰视刻度线读数，

会导致测定结果偏________(填“高”或“低”)。

27．(14 分)次磷酸钠(NaH2PO2)广泛应用于电镀、材料等行业，在生产 NaH2PO2的过程

中会产生大量废渣[主要含 NaH2PO2和CaHPO3，还含有少量Ca(OH)2], 一种回收 NaH2PO2

实现废渣资源化利用的工艺流程如下：

已知：CaHPO3和Ca(OH)2的Ksp 分别为1 ×10－4和6 ×10－6，H3PO3为二元中强酸。

回答下列问题：

(1)“碱浸”发生反应的化学方程式为________________________________，“ 趁热

过滤”的目的是________________________________。要使该操作后所得滤液中 HPO 的浓

度不小于 0.01 mol·L－1，则滤液pH 不低于________(lg 6＝0.8)。

(2)“试剂A”的化学式为________，Na2HPO3属于________(填 “正盐”或“酸式

盐”)。

(3)电解NaH2PO2溶液可制得Ni(H2PO2)2，后者广泛用于化学镀镍，电解NaH2PO2溶液

装置如图所示。阴极的电极反应式为 ________________________ ，产品室能得到

Ni(H2PO2)2的原理是_____________________________________________________________

___________。

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