2024年高考特训卷化学【统考版】单元检测12

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单元检测 12　物质结构与性质

1.[2022·全国甲卷，35]2008 年北京奥运会的“水立方”，在 2022 年冬奥会上华丽转身

为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯（ CH2===CH2）

与四氟乙烯（CF2===CF2）的共聚物（ETFE）制成。回答下列问题：

（1）基态 F原子的价电子排布图（轨道表示式）为　　　　。

（2）图 a、b、c分别表示 C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势（纵坐标的标度不

同）。第一电离能的变化图是　　　　（填标号），判断的根据是_____________________

___________________________________________________

________________________________________________________________________；

第三电离能的变化图是　　　　（填序号）。

（3）固态氟化氢中存在（HF）n形式，画出（HF）3的链状结构　　　　。

（4）CF2===CF2和ETFE 分子中 C的杂化轨道类型分别为　　　　和　　　　；聚四

氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因___________________________

_____________________________________________。

（5）萤石（CaF2）是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子

是　　　　；若该立方晶胞参数为 a pm，正负离子的核间距最小为　　　　 pm。

2.[2022·全国乙卷，35]卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。

回答下列问题：

（1）氟原子激发态的电子排布式有　　　　，其中能量较高的是　　　　。（填标

号）

a．1s22s22p43s1　　　 b．1s22s22p43d2

c．1s22s12p5 d．1s22s22p33p2

（2）①一氯乙烯（C2H3Cl）分子中，C的一个　　　　杂化轨道与 Cl 的3px轨道形成

C—Cl　　　　键，并且 Cl 的3pz轨道与 C的2pz轨道形成 3中心 4电子的大 π键（）。

② 一氯乙烷（C2H5Cl）、一氯乙烯（C2H3Cl）、一氯乙炔（C2HCl）分子中，C—Cl 键

长的顺序是　　　　　　　　　　　　　　，理由：（ⅰ）C的杂化轨道中 s成分越多，

形成的 C—Cl 键越强；（ⅱ）　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）卤化物 CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体 X和红棕色液体 Y。X为

。解释 X的熔点比 Y高的原因____________________________________________________

____________________

________________________________________________________________________。

（4）αAgI 晶体中 I－离子作体心立方堆积（如图所示），Ag＋主要分布在由 I－构成的

四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，Ag＋不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因

此，αAgI 晶体在电池中可作为　　　　。

已知阿伏加德罗常数为 NA，则 αAgI 晶体的摩尔体积 Vm＝　　　　　　　　　 m3·mol

－1（列出算式）。

3.[2022·广东卷，20]硒（Se）是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领

域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光（AIE）效应以来，AIE 在发光材料、生

物医学等领域引起广泛关注。一种含Se 的新型AIE 分子Ⅳ的合成路线如下：

（1）Se 与S同族，基态硒原子价电子排布式为　　　　。

（2）H2Se 的沸点低于H2O，其原因是_________________________________________

_______________________________

________________________________________________________________________。

（3）关于Ⅰ～Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有　　　　。

A．Ⅰ中仅有σ键

B．Ⅰ中的 Se—Se 键为非极性共价键

C．Ⅱ易溶于水

D．Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp 与sp2

E．Ⅰ～Ⅲ含有的元素中，O电负性最大

（4）Ⅳ中具有孤对电子的原子有　　　　。

（5）硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4　　　　H2SeO3（填“>”或“<”）。研

究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠（Na2SeO4）可减轻重金属铊引起的中毒。SeO 的立体构型

为　　　　。

（6）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性

能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物 X是通过该方法筛选出的潜在热

电材料之一，其晶胞结构如图 1，沿x、y、z轴方向的投影均为图 2。

①X的化学式为　　　　。

②设X的最简式的式量为 Mr，晶体密度为 ρ g·cm－3，则 X中相邻 K之间的最短距离

为　　　　 nm（列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值）。

4.[2022·河北卷，17]含Cu、Zn、Sn 及S的四元半导体化合物（简写为CZTS），是一

种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：

（1）基态 S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为　　　　。

（2）Cu 与Zn 相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是　　　　，原因是______

__________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）SnCl 的几何构型为　　　　，其中心离子杂化方式为　　　　。

（4）将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。

下列物质中，属于顺磁性物质的是　　　　（填标号）。

A．[Cu（NH3）2]Cl B．[Cu（NH3）4]SO4

C．[Zn（NH3）4]SO4 D．Na2[Zn（OH）4]

（5）如图是硫的四种含氧酸根的结构：

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