2024年高考特训卷化学【统考版】单元检测9

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单元检测 9　水溶液中的离子平衡

一、选择题(本题共 15 小题，每小题 3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求)

1．下列说法正确的是(　　)

A.将FeCl3溶液和 Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B.配制 FeSO4溶液时，将 FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C.用加热的方法可以除去 K2SO4溶液中的 Fe3＋

D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

2．化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质

性质或变化的重要平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是(　　)

A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

B.当温度升高时，弱酸的电离平衡常数 Ka变小

C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判断 AgCl(s)＋I－(aq)⇌AgI(s)＋Cl－(aq)能够发生

D.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强

3．[2023·天津静海一中期末]下列表述中，说法正确的个数是(　　)

①pH＝6的液体一定显酸性　②为保存 FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸　③ 25 ℃

时，水溶液中水电离出的 c(H＋)和水电离出的 c(OH－)的乘积一定等于 10－14　④如果 Na2Y

的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡　⑤ 0.2 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，醋酸电

离程度增大，c(H＋)一定增大　⑥用 Na2S溶液和 Al2(SO4)3溶液反应制取 Al2S3固体　⑦用广

泛pH 试纸测得某溶液的 pH 为2.3

A.1　　　B．2　　　C．3　　　D．4

4．[2022·河北名校名师模拟]下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)

A.常温下，pH 均为 4的H2SO4和(NH4)2SO4溶液中水电离出的 c(H＋)之比为 106∶1

B.等浓度的 HCl 和CH3COOH 溶液均加水稀释 10 倍，CH3COOH 溶液的 pH 变化较大

C.0.1 mol·L －1 NaHC2O4溶液的 pH 小于 7，溶液中粒子浓度大小顺序为 c(Na

＋)>c(C2O)>c(H2C2O4)

D.pH＝2的H2S溶液与 pH＝12 的NaOH 溶液以任意体积比混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝

c(OH－)＋c(HS－)＋c(H2S)

5．[2023·山东潍坊期末]电池级草酸亚铁需要纯度在 99%以上，可用标准高锰酸钾溶液

滴定法测定草酸亚铁样品纯度(样品中不含其他还原性离子)。下列说法错误的是(　　)

A.打开酸式滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡

B.滴定过程中，接近滴定终点改用胶头滴管继续滴加

C.滴入最后半滴标准液，溶液变为浅红色且半分钟内不褪色，达到滴定终点

D.用待测液润洗锥形瓶，测得草酸亚铁样品纯度偏高

6．AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2＞T1)。下列说法正确的是(　　)

A.图像中四个点的 Ksp：a＝b＞c＞d

B.AlPO4在b点对应的溶解度大于 c点

C.AlPO4(s)⇌Al3＋(aq)＋PO(aq)　ΔH＜0

D.升高温度可使 d点移动到 b点

7．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A.水的离子积常数关系为 Kw(B)＞Kw(A)＞Kw(C)＞Kw(D)　

B.向水中加入醋酸钠固体，可从 C点到 D点

C.B 点对应的温度下，pH＝4的硫酸与 pH＝10 的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的

pH＝7

D.升高温度可实现由 C点到 D点

8．下列说法中错误的是(　　)

A.室温下，向 NH4HSO4溶液中加入 NaOH 至中性，则 c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)

B.Mg(OH)2沉淀转化为 Fe(OH)3沉淀较容易实现，说明 Fe(OH)3的Ksp 更小

C.向醋酸溶液中加入水，不变(稀释过程中温度变化忽略不计)

D.25 ℃，a mol·L－1氨水与 0.01 mol·L－1盐酸等体积混合溶液中 c(NH)＝c(Cl－)，则

Kb(NH3·H2O)＝

9．下列溶液中微粒的物质的量浓度之间的关系不正确的是(　　)

A.Ca(ClO)2溶液中：c(ClO－)＞c(Ca2＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

B.NaHSO3溶液中：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋2c(SO)

C.0.1 mol·L－1Ca(HCO3)2溶液中：c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.2 mol·L－1

D.CH3COONa 溶液与盐酸混合后呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＝c(CH3COOH)

10．20 ℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·L－1)如图所示。下列

叙述正确的是(　　)

A.盐酸浓度越小，Ksp(PbCl2)越小

B.当盐酸浓度大于 1 mol·L－1时，PbCl2(s)与盐酸因发生化学反应而溶解

C.x、y两点对应的溶液中 c(Pb2＋)相等

D.当盐酸浓度为 1 mol·L－1时，溶液中 c(Pb2＋)一定最小

11．25 ℃时，有 c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶

液，溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度

关系的叙述不正确的是(　　)

A.pH＝5.5 的溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)

B.W 点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)

C.pH＝3.5 的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1

D.向W点所表示的 1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)

＝c(CH3COOH)＋c(OH－)

12．常温下向 10 mL 0.1 mol·L－1 HR 溶液中逐滴滴入 0.1 mol·L－1 NH3·H2O 溶液，所得

溶液 pH 及导电性变化如图所示。下列分析不正确的是(　　)

A.a～b点导电能力增强，说明 HR 为弱酸

B.b点溶液 pH＝7说明 NH4R没有发生水解

C.c点溶液存在 c(NH)>c(R－)、c(OH－)>c(H＋)

D.b～c任意点溶液均有 c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14

13．有 A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生的离子如下表(每种物质只含

一种阴离子且互不重复)。

阳离子 Na＋、Ba2＋、NH

阴离子 CO、Cl－、OH－、SO

已知：① A、C溶液的 pH 均大于 7，A、B溶液中水的电离程度比纯水大；②C溶液

和D溶液混合时只产生白色沉淀，B溶液和 C溶液混合时只产生刺激性气味的气体，A溶

液和 D溶液混合时无明显现象。有关说法不正确的是(　　)

A.B 是NH4Cl

B.将等体积、等物质的量浓度的 B溶液和 C溶液混合，反应后的溶液 c(Cl－)>c(Ba2＋)

C.A 的水溶液中可能有：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

D.常温下，0.15 mol·L－1C溶液和 0.20 mol·L－1盐酸混合，所得混合液的 pH＝7，则 C

溶液和盐酸的体积比约为2∶3

14．常温下，现有 0.1 mol/L 的NH4HCO3溶液，pH＝7.8，已知含氮(或含碳)各微粒的

分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。下列

说法不正确的是(　　)

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