2023-2024学年“七省新高考”高一上学期期末模拟考试化学试题03(14+4)A3版

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2023−2024 学年上学期期末模拟考试 03

高一化学

（考试时间：75 分钟试卷满分：100 分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在

答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净

后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．测试范围：人教版 2019 必修第一册全册。

5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137

第Ⅰ卷（选择题共 42 分）

一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

1．下列关于物质性质与用途关系的叙述正确的是

A．钠能与水剧烈反应，可用作 95％乙醇的强除水剂

B．纯碱溶液可去油污，是由于水解使溶液显碱性

C．高锰酸钾溶液、“84”消毒液均具有强氧化性，可用于杀菌消毒

D．铝盐溶于水形成胶体，可用于饮用水的杀菌消毒

2．下列化学用语错误的是

A．钾的原子结构示意图为 ¤¤

B．四氯化硅的比例模型为 ¤¤

C．过氧化氢的结构式为 H－O－O－H

D．氢化钙的电子式为

3．下列实验能达到目的的是

选

项A B C D

试

剂FeSO4溶液，NaOH 溶液浓盐酸、MnO2NaHCO3、澄清石灰水 Cl₂、HCl、NaOH 溶液

目

的制备并长时间观察 Fe(OH)3制备纯净氯气探究 NaHCO3的稳定性除去氯气中氯化氢

装

置① ② ③ ④

4．是一种新型储氢合金，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为，

得到的混合物在 4.0mol⋅L-1HCl 溶液中能完全释放出氢气。下列说法正确的是

A．该合金的熔点介于金属镁和金属铝的熔点之间

B．中，两种元素的化合价均为零价

C．在氮气保护下，将一定比例的 Mg、Al 单质熔炼可获得该合金

D．一定条件下，17mol 和12molAl 与盐酸完全反应，释放氢气的总量为 52mol

5．设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是

A．与水反应，生成 0.1mol 转移的电子数为 0.1

B．一定条件下，5.6 g Fe 与 0.1 mol Cl2 充分反应，转移的电子数为 0.2NA

C．120g 熔融中含有的离子总数为 3

D．1 mol Na2O2 晶体和 1 mol CaH2 晶体含有的离子数目均为 2NA

6．实验室制备胶体的操作方法如下：向10mL 溶液中逐滴加入，溶液，并

不断振荡。下列叙述正确的是

A．制备胶体的化学方程式为

B．胶体中分散质颗粒直径大于100nm

C．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液

D．采用过滤操作可以除去胶体中的少量杂质

7．已知：NaClO 能与水缓慢反应生成 NaOH、HClO。某小组探究“84 消毒液”的性质，请你参与他们的探究活动。

[观察]“84 消毒液”是一种透明的液体。

[预测]NaClO 中Cl 显+1 价，可能具有漂白性；它是弱酸盐，能与较强酸反应。

[实验]在相同条件下进行实验，测得“84 消毒液”的漂白效率与温度的关系如图所示。

下列判断正确的是

A．上述探究活动中只用到了观察法、实验法

B．温度大于30℃时，漂白效率降低的原因可能是 HClO 分解加快

C．“84 消毒液”需密封保存，使用时可用沸水稀释

D．可用 pH 试纸测定“84 消毒液”的pH 值

8．下列不能检验溶液中的试剂是

A．、稀硝酸B．、醋酸和淀粉

C．氯水、 D．、稀盐酸

9．某化学实验小组在实验室中利用固体配制250mL 的溶液。下列做法错误的是

A．在托盘天平上放置烧杯用于称取 5.0g 固体

B．选取规格为250mL 的容量瓶，并进行检漏

C．为防止变质，固体溶解后立即转移至容量瓶中

D．定容、摇匀后，液面低于刻度线时不再处理

10．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为 3∶8，W与Z

同族，Y的原子序数是 W和Z的原子序数之和的一半，含 X元素的物质焰色试验为黄色。下列说法正确的是

A．金属性：Y>X

B．最简单氢化物的沸点：W>Z

C．W与X形成的化合物中一定只含有离子键

D．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(X)>r(Y)

11．在点滴板①②③三个孔穴中分别滴入 3滴新制的氯水，再向②③中分

别滴入 3滴NaBr 溶液、NaI 溶液；向④⑤两个孔穴中分别滴入 3滴溴水，

向⑤中滴入 3滴NaI 溶液。下列关于该实验的说法正确的是

A．新制氯水中水的电离程度大于纯水的

B．①②③可得出氧化性：

C．若用久置的氯水进行上述实验，实验现象与原实验现象完全相同

D．上述实验中可以探究同主族元素性质的递变规律

12．常温下，下列粒子在指定溶液中能大量共存的是

A．溶液中：、、、

B．溶液中：、、、

C．酸性溶液中：、、、

D．溶液中：、、、

13．不能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．工业上生产烧碱：

B．和的碱性溶液反应：

C．溶液和少量溶液反应：

D．酸性溶液和溶液反应：

14．某溶液中可能含有、、、、、和，取该溶液，加入过量溶液，加

热，得到气体，同时产生红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到固体；向上述滤液中加足量溶

液，得到不溶于盐酸的沉淀，由此可知原溶液中

A．至少存在3种离子

B．一定存在，且

C．、一定存在，不能确定

D．、一定不存在，可能存在

第II 卷（非选择题共 58 分）

二、非选择题：本题共 4个小题，共 58 分。

15．（14 分）为棕褐色固体，在化工生产中有许多应用。

(1) 元素有、、、四种核素，它们互为，的中子数为，1个

原子的质量是。

(2)书写利用单质反应制备氯化铁的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。

(3)氯化铁溶于水后，电离方程式为。检验氧化铁溶液中的溶质负离子的操作、现象和结论是：

。

(4)将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。

用红色激光灯分别照射分散系甲和丙，现象的差异为：。向丙中加入少量稀盐酸，会出现和乙中相同

的现象，原因是：。

(5)5.410g 氯化铁晶体( )与100mL 溶液恰好完全沉淀，则溶液的物质的量浓度为

。

(6)若用氯化铁晶体( )配制100mL 溶液，下列会造成所配溶液物质的量浓度偏高的是

___________。

A．定容时，俯视凹液面最低点

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