8.1.1 金属矿物与海水资源的开发利用 -（精准训练）【考点精准练】2021-2022学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第二册）（解析版）

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8.1.1 金属矿物与海水资源的开发利用

1、下列说法中，正确的是(　　)

A．金属的冶炼是把金属单质从其矿物中分离出来

B．金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被氧化

C．金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被还原

D．金属冶炼过程中，被冶炼的金属既可被氧化，也可被还原

【答案】C

【解析】

金属冶炼的原理是利用氧化还原反应，把金属矿物中的金属阳离子还原成金属单质。在金

属的冶炼过程中，被冶炼的金属只能得到电子被还原。

2、我国古代“药金”的冶炼方法是将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定的比例

混合后加热至 800 ℃，这种方法可炼出有金子般光泽的“药金”。下列叙述正确的是(

)

A．“药金”实质上是铜锌合金 B．冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原

为锌

C．用王水可区别黄金和“药金” D．用灼烧法不能区别黄金和“药

金”

【答案】A

【解析】

冶炼“药金”的相关反应方程式为 ZnCO3=====ZnO ＋ CO2↑ 、 2ZnO ＋ C=====2Zn ＋

CO2↑、2Cu2O＋C=====4Cu＋CO2↑，故 A 项正确，B 项错误；王水可以溶解黄金和“药金”，

故 C 项错误；用灼烧法可以区别黄金和“药金”，因为高温下黄金与氧气不反应，而“药

金”可以与氧气反应，故灼烧后的“药金”颜色有变化，D 项错误。

3、分别用氢气和金属作还原剂冶炼金属，所得金属纯度的说法正确的是(　　)

A．用氢气的纯度高 B．用金属的纯度高

C．二者相同 D．无法比较

【答案】A

【解析】

过量的 H2不会残留在被还原的金属中，所以用 H2还原得到的金属纯度高。

4、氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼，下列说法不正确的是(　　)

A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化

B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO 还原成 Fe，转移 9 mol e－

D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

【答案】C

【解析】

C 项，应转移 8 mol e－。

5、下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是(　　)

A．加热 Al2O3 B．加热 HgO

精准训练

C．电解熔融 NaCl D．铝粉和 Fe2O3共热

【答案】A

【解析】

金属钠是活泼金属，用电解法制取；汞用加热 HgO 制取；加热 Al2O3难以分解；铝粉和

Fe2O3组成铝热剂，可将 Fe2O3中的铁还原为单质。

6、用铝热法还原下列化合物，制得金属各 1 mol 时，消耗铝最少的是(　　)

A．MnO2 B．WO3 C．Co3O4 D．CrO3

【答案】C

【解析】

根据得失电子守恒有如下关系：，所以 C

消耗铝最少。

7、铝热反应的实验装置如图所示，下列有关说法错误的是(　　)

A．X物质为 KClO3 B．镁条燃烧提供引发反应所需的热量

C．若转移 0.3 mol 电子，被还原的 Fe2O3为16 g D．可利用铝热反应冶炼铁

【答案】C

【解析】

A 项，KClO3受热分解产生氧气，助燃，图示装置中 X 物质为助燃剂 KClO3，正确；B 项，镁

条燃烧放出大量热，可为铝热反应提供引发反应所需的热量，正确；C 项，反应 2Al＋

Fe2O3=====Al2O3＋2Fe 中，Fe 元素化合价从＋3 变为 0 价，还原 1 mol Fe2O3转移 6 mol 电子，

则转移 0.3 mol 电子还原 Fe2O3的物质的量为：＝ 0.05 mol，其质量为：160 g·mol－

1×0.05 mol＝8 g，错误；D 项，Fe 的活泼性小于 Al，可利用铝热反应冶炼铁，正确。

8、海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡

化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压

后右侧海水成分变化分析正确的是(　　)

A．溶质质量增加 B．溶剂质量减小

B．溶液质量不变 D．溶质质量分数减小

【答案】B

【解析】

由于没有新的海水进入，故右侧溶质的质量不变，溶剂的质量减小，总质量也减小，溶质

的质量分数增加。

9、许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

(　　)

A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水

【答案】D

【解析】

海水中的各种元素都以化合态存在，要生成单质必然发生化学反应，A、B、C 均错。海水

晒盐得NaCl，蒸馏海水得淡水只发生物理变化。

10、随着人口增长、工业发展，淡水供应出现危机。若实行海水淡化来供应饮用水，下列

方法在原理上完全不可行的是(　　)

A．加入明矾，使海水中的泥沙沉淀并淡化 B．利用太阳能，将海水蒸馏淡

化

C．将海水通过离子交换膜除去其所含的盐分 D．利用电渗析法使海水淡化

【答案】A

【解析】

加入明矾只是可以将较大的不溶物聚沉，水中不溶性的杂质还是不能除去。

11、下列关于海水的知识不正确的是(　　)

A．海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用

B．海水既苦又涩，不能直接利用

C．海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低

D．海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合

【答案】B

【解析】

海水可直接利用，如冲厕、作冷却水等。

12、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　)

A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．从海水中可以得到 NaCl，电解熔融 NaCl 可制备Cl2

D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

【答案】C

【解析】

海水中的钾元素是以化合态形式存在，要求化合态转化为游离态，一定发生氧化还原反应

A 不正确；海水蒸发制海盐，是发生了物理变化， B 错误；电解熔融 NaCl 可以制得 Na 和

Cl2，C 正确；潮汐发电是将潮汐能转化为电能，因此D 也不正确。

13、NaCl 是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料。下列以

NaCl 为原料的产品(或物质)是(　　)

①烧碱　②纯碱　③金属钠　④氯气　⑤盐酸

A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②④⑤

【答案】A

【解析】

从海水中得到的氯化钠，可作化工原料，工业上用电解饱和NaCl 溶液的方法来制取

NaOH、Cl2和 H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。化学方程式分别为

2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑，NaCl＋NH3＋H2O＋

CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Cl2＋H2=====2HCl。

14、海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是(　　)

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